小高考讲义 专题8
6页1、专题8铝及其化合物考点目标要求1.了解铝及其重要化合物的主要用途。2.了解铝及其重要化合物的主要物理性质。3.了解铝分别与氧气、酸、碱等物质的反应。4.了解氧化铝分别与酸、碱等物质的反应。5.了解氢氧化铝的两性;了解氢氧化铝的受热分解。一、金属铝的性质1.铝的存在及制备(1)铝是地壳中含量最多的金属元素,主要是以化合态存在。(2)工业上主要从铝土矿中获取金属铝,铝土矿主要成分是_。工业制铝的反应为:_。2.铝的性质(1)铝与氧气的反应为_。铝的性质活泼,但是铝在空气中却能稳定存在,是因为铝和氧气反应生成的_,可阻止内部金属继续与氧气接触反应。(2)铝与非氧化性强酸(如稀H2SO4)溶液反应的离子方程式为:_。(3)常温下,铝遇浓硫酸、浓硝酸发生_现象。(4)铝与强碱溶液反应的化学方程式为:_。离子方程式为:_。(5)铝热反应(铝与氧化铁)的化学方程式:_,可用于焊接铁轨。二、重要的含铝化合物的性质1.氧化铝氧化铝是两性氧化物(既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水)。(1)与盐酸溶液反应的化学方程式为:_。离子方程式为:_。(2)与NaOH溶液反应的化学方程式为:_。离子方程式
2、为:_。2.氢氧化铝Al(OH)3是_氢氧化物。(1)与盐酸溶液反应的化学方程式为:_。离子方程式为:_。(2)与NaOH溶液反应的化学方程式为:_。离子方程式为:_。(3)受热分解的反应方程式为:_。(4)制备:实验室常用铝盐与_反应制Al(OH)3。其化学方程式为:_。离子方程式为:_。3.明矾明矾是十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O,明矾常用作净水剂,是因为明矾溶于水,在天然水中铝离子水解生成_,离子方程式为_。而氢氧化铝胶体具有_,可以和水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来,使水澄清。1.铝及其化合物的用途例1(2019江苏学测)下列有关物质用途的说法正确的是()A.明矾可用作净水剂B.甲醛可用作食品防腐剂C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D.铝制容器可长期存放酸性食物特别提示(1)铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。(2)氧化铝是一种熔点较高的粉末状物质,可用作耐火材料。(3)Al(OH)3可用作药物,医治胃酸过多。2.铝及其重要化合物之间的转化关系例2(2019江苏学测)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A是常见的金属单质,B是常见的
3、强酸,E是空气中含量最多的单质,I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物,G是最常见的无色液体,J是一种高硬度材料(摩尔质量为41 g mol1)。请回答下列问题:(1)D的化学式为_。(2)F的电子式为_。(3)写出反应的离子方程式:_。(4)写出反应的化学方程式:_。例3(2019扬州调研测试)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转化关系,工业上电解熔融的甲可制取金属A。请回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式:A_,甲_。(2)写出乙物质的溶液中通入过量CO2的现象:_。(3)写出丁与过量氨水反应的离子方程式:_。归纳总结铝及其化合物转化关系图3.相关图像例4在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子可能是()A.Mg2、Al3、Fe3B.H、Mg2、Al3C.H、Ba2、Al3D.Na、Mg2、Al3特别提示在相关计算时,特别要注意图像的最高点,这一点是沉淀最多点,上题中是镁、铝离子完全沉淀的点,能利用该点求出盐酸的量。1.(2019江苏学测)下列物质的俗名
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