小高考讲义 专题8
专题8铝及其化合物考点目标要求1.了解铝及其重要化合物的主要用途。2.了解铝及其重要化合物的主要物理性质。3.了解铝分别与氧气、酸、碱等物质的反应。4.了解氧化铝分别与酸、碱等物质的反应。5.了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝的受热分解。一、金属铝的性质1.铝的存在及制备(1)铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在。(2)工业上主要从铝土矿中获取金属铝，铝土矿主要成分是_。工业制铝的反应为：_。2.铝的性质(1)铝与氧气的反应为_。铝的性质活泼，但是铝在空气中却能稳定存在，是因为铝和氧气反应生成的_，可阻止内部金属继续与氧气接触反应。(2)铝与非氧化性强酸(如稀H2SO4)溶液反应的离子方程式为：_。(3)常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生_现象。(4)铝与强碱溶液反应的化学方程式为：_。离子方程式为：_。(5)铝热反应(铝与氧化铁)的化学方程式：_，可用于焊接铁轨。二、重要的含铝化合物的性质1.氧化铝氧化铝是两性氧化物(既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水)。(1)与盐酸溶液反应的化学方程式为：_。离子方程式为：_。(2)与NaOH溶液反应的化学方程式为：_。离子方程式为：_。2.氢氧化铝Al(OH)3是_氢氧化物。(1)与盐酸溶液反应的化学方程式为：_。离子方程式为：_。(2)与NaOH溶液反应的化学方程式为：_。离子方程式为：_。(3)受热分解的反应方程式为：_。(4)制备：实验室常用铝盐与_反应制Al(OH)3。其化学方程式为：_。离子方程式为：_。3.明矾明矾是十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O，明矾常用作净水剂，是因为明矾溶于水，在天然水中铝离子水解生成_，离子方程式为_。而氢氧化铝胶体具有_，可以和水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。1.铝及其化合物的用途例1(2019·江苏学测)下列有关物质用途的说法正确的是()A.明矾可用作净水剂B.甲醛可用作食品防腐剂C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D.铝制容器可长期存放酸性食物特别提示(1)铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。(2)氧化铝是一种熔点较高的粉末状物质，可用作耐火材料。(3)Al(OH)3可用作药物，医治胃酸过多。2.铝及其重要化合物之间的转化关系例2(2019·江苏学测)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料(摩尔质量为41 g ·mol1)。请回答下列问题：(1)D的化学式为_。(2)F的电子式为_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)写出反应的化学方程式：_。例3(2019·扬州调研测试)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转化关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A。请回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：A_，甲_。(2)写出乙物质的溶液中通入过量CO2的现象：_。(3)写出丁与过量氨水反应的离子方程式：_。归纳总结铝及其化合物转化关系图3.相关图像例4在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是()A.Mg2、Al3、Fe3B.H、Mg2、Al3C.H、Ba2、Al3D.Na、Mg2、Al3特别提示在相关计算时，特别要注意图像的最高点，这一点是沉淀最多点，上题中是镁、铝离子完全沉淀的点，能利用该点求出盐酸的量。1.(2019·江苏学测)下列物质的俗名与化学式对应正确的是()A.食盐NaCl B.铁红Fe3O4C.明矾Al2(SO4)3 D.烧碱Ca(OH)22.(2019·江苏学测)Al2O3属于刚玉的主要成分。Al2O3属于()A.酸 B.盐C.氧化物 D.单质3.(2019·江苏学测)常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是()A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸C.浓盐酸 D.浓硝酸4.(2019·江苏学测)3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生”。混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加入一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去。下列物质中可以作为混凝剂的是()A.氯化钠 B.氯气C.小苏打 D.明矾答案精析宋以后，京师所设小学馆和武学堂中的教师称谓皆称之为“教谕”。至元明清之县学一律循之不变。明朝入选翰林院的进士之师称“教习”。到清末，学堂兴起，各科教师仍沿用“教习”一称。其实“教谕”在明清时还有学官一意，即主管县一级的教育生员。而相应府和州掌管教育生员者则谓“教授”和“学正”。“教授”“学正”和“教谕”的副手一律称“训导”。于民间，特别是汉代以后，对于在“校”或“学”中传授经学者也称为“经师”。在一些特定的讲学场合，比如书院、皇室，也称教师为“院长、西席、讲席”等。知识梳理基础落实一、1.(2)Al2O32Al2O3(熔融)4Al3O22.(1)4Al3O2=2Al2O3致密的氧化铝薄膜 (2)2Al6H=2Al33H2(3)钝化(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22Al2OH2H2O=2AlO3H2(5)2AlFe2O3Al2O32Fe二、1.(1)Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O36H=2Al33H2O(2)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAl2O32OH=2AlOH2O2.两性(1)Al(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH)33H=Al33H2O(2)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O(3)2Al(OH)3Al2O33H2O(4)足量氨水Al2(SO4)36NH3·H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH3.氢氧化铝胶体Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H吸附性典例示范考点过关例1A明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可作净水剂，A项正确；甲醛对人体有害，不可作食品防腐剂，B项错误；氢氧化钠为强碱，具有较强腐蚀性，不能治疗胃酸过多，C项错误；铝可以与酸反应，D项错误。例2(1)H2(2)(3)Al3 3NH33H2O=Al(OH)33NH(4)Al2O32NH32AlN3H2O解析 A是常见的金属单质，B是常见的强酸，生成物应为盐与H2，E是空气中含量最多的单质，E为N2，F应为NH3，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，I为Al2O3，依据元素守恒，可知金属单质为Al，G是最常见的无色液体，G为H2O，H为Al(OH)3，J是一种高硬度材料，依据原子守恒，再根据摩尔质量为41 g·mol1，可推知为AlN。课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。为什么?还是没有彻底“记死”的缘故。要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。例3(1)AlAl2O3“教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一
