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第五章节电解质溶液课件

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常见问题

1、,第二节水的电离与溶液的PH值,第五章电解质溶液,主讲：邹小南制作：邹小南,水的电离和溶液的pH值,水的电离,水的离子积,溶液的酸碱性,溶液的pH值,pH值测定方法,pH值计算1,pH值计算2,pH值计算3,pH值计算4,pH值计算5,水的电离,H20+H20 H3O+OH,H20 H+OH,讨论：,1、影响水电离的因素有哪些？,温度：越高电离程度越大；,溶液的酸碱性:加入酸或者碱，都抑制电离,2、在纯水中，水电离出来的H+和OH离子浓度是否相等？,返回,水的离子积,实验测得：在25时，水电离出来的H+=OH=107mol/L,H+OH=1014,是一个常数,H+OH=Kw,Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,注意：水的离子积只随温度的改变而改变,返回,水的离子积,问题与讨论,1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？,2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？,3、在酸碱溶液中，水电离出来的H+和OH是否相等？,返回,溶液的酸碱性,无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH！而且在一定温度下是定值！,常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH浓度的关系：,中性溶液,酸

2、性溶液,碱性溶液,H+=OH=1107mol/L,H+OH1107mol/L,H+OH1107mol/L,返回,溶液的pH值,1、意义：,表示溶液酸碱性的强弱。,2、表示：,用H+物质的量浓度的负对数来表示。,3、式子：,pH=-lgH+,如H+=1107mol/L的溶液,pH=7,pOH=-lgOH,pH+ pOH =14,返回,溶液的pH值与酸碱性,常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,H+=OH=1107mol/L,H+OH1107mol/L,H+OH1107mol/L,pH =7,pH7,pH7,返回,溶液的pH值,酸性增强,碱性增强,返回,溶液的pH值正误判断,1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。,2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。,3、强酸溶液的pH值一定大。,4、pH值等于6是一个弱酸体系。,5、pH值有可能等于负值。,6、pH值相同的强酸和弱酸中H+相同摩尔浓度相同。,返回,pH值测定方法,测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们

3、把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,返回,pH值计算1 酸的稀释,例题：在25时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？,解：,pH=-lgH+,=-lg（105+9107）/10,=-lg106,=6,pH=-lgH+,=-lg（105+999107）/1000,=-lg1.1107,=7- lg1.1,=6.96,关键：抓住氢离子进行计算！,返回,pH值计算2 碱的稀释,例题：在25时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？,解：,OH=（1051+9107）/10,106,pH=-lgH+,=-lgKW/OH,=-lg108,=8,OH=（1051+999107）/1000,pOH=-lgOH,=1.1107,=6.96,pH=14-6.96=7.04,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！,返回,pH值计算3 强酸与强酸混合,例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？,解：,pH=-lgH

4、+,=-lg（1101+1000104）/（1+1000）,=-lg2104,=4-lg2,=3.7,关键：抓住氢离子进行计算！,返回,pH值计算3 强酸与强酸混合,例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？,解：,pH=-lgH+,=-lg（1101+1104）/（1+1）,=-lg5102,=2-lg5,=1.3.,关键：抓住氢离子进行计算！,pH混= pH小+0.3,返回,pH值计算4 强碱与强碱混合,解：,=4-lg5,=3.3,例题：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？,OH=（ 1 105+1103）/(1+1),pOH=-lgOH,pOH=-lg510-4,pH=14- pOH,=10.7,pH混= pH大-0.3,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！,返回,pH值计算5 强酸与强碱混合,例题：在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lgH+,=-lg0.02/（0.1+0.1）,=-lg101,=1,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,返回,pH值计算5 强酸与强碱混合,例题：在25时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.04,0.06,关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！,=1,pOH=-lgOH,pOH=-lg0.02/(0.1+0.1),pH=14- pOH,=13,返回,

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