2018中考化学计算题精品课件
45页1、.ppt,课堂教学和学生中考复习用,2018中考化学计算题精品课件,你想提高化学计算能力吗? 本课件题型全 典型 答案精细 学习方便高效,我中考上课用的, 我可以用它帮助你! 看看你就知道了,放心下载吧!,1.(2017山西)实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的不断加入,溶液pH的变化如右图所示。 试回答: (1)a点溶液中含有的离子有 。 (2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 g. (3)计算H2SO4的溶质质量分数。,(1)Na+、OH-、SO42- (2)0.8 (3)解:设10g稀硫酸中含H2SO4的质量为x H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O 98 80 X 0.8g,X=0.98g 稀H2SO4的溶质质量分数为,答:稀H2SO4的溶质质量分数为9.8%,2.(兰州市)(6分)将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液
2、反应)。实验过程中,生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如右下图所示。试计算:(提示:NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 ),(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为 g; (2)样品中氯化钠的质量是多少?(结果精确到0.01g) (3)硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少? (结果精确到0.1%),(1)5.74克 (2)解:设氯化钠样品中氯化钠的质量为x, 硝酸银溶液中硝酸银的质量为y NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 58.5 170 143.5,x y 5.74g,= = x=2.34 g y=6.8 g,(3)硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为,100% = 6.8% 答:氯化钠样品中氯化钠的质量为2.34 g, 硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为6.8%。,3.(2017庆阳市)(6分)称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题:,(提示:BaCl2+Na2SO4
3、=BaSO4+2NaCl) (1)完全反应后生成BaSO4沉淀 g。(1分) (2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克?(2分) (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少? (精确到0.1%)(3分),(1) 23.3 (2)142 解:设BaCl2 的质量为x,反应生成的NaCl的质量为y。 BaCl2+Na2SO4 =BaSO4+2NaCl 208 233 117,23.3g y,=20.8g,=11.7g1分 恰好完全反应时,溶液中NaCl的质量为11.7g+(32.5g-20.8g) =23.4g1分 NaCl 溶液溶质的质量分数,=9.3%1分 答:略,4.(2017.孝感市)盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%20%的氯化钠溶液来选种。 (1)要配制200kg18%的氯化钠,计算应称取氯化钠的质量。 (2)选种进行一段时间后,农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少,他取出45g氯化钠溶液,加入过量的AgNO3溶液,得到沉淀14.35g,计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。 (反应原理为:NaCl+AgN
4、O3=AgCl+NaNO3 相对原子质量Na23 N14 O16 Cl35.5 Ag108),(2)解:设45g氯化钠溶液中溶质的质量为x NaCl+AgNO3AgCl +NaNO3 58.5 143.5 X 14.35g,x=5.85g 氯化钠溶液中溶质的质量分数为:,答:氯化钠溶液中溶质的质量分数为13%,(1)36g,5. (2017.雅安市)(8分)课外活动时,同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。 (1)【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液,得到2.87g氯化银固体,则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少?(根据化学方程式列式计算) 经多次实验测定,该溶液的溶质质量分数为10%。 (2)【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发,测量实验数据如下:,若化学方法测定结果准确,则物理方法测定结果产生误差的原因是 A蒸发时未用玻璃棒搅拌 B所取氯化钠溶液质量较大 C蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿,(1)解:设生成氯化钠质量为x NaCl+AgNO3AgCl +NaNO3 58.5 143.5 X 2.8 7g,x=1.17
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