安徽省淮北市海孜实验中学2015-2016学年九年级上册化学第三单元 测试题3（人教版）

1、人教版九年级化学上册第三单元测试题(解析版）一、 选择题：(每题只有一个正确答案，共40分）1、 决定元素种类的是（）A、质子数 B、电子数 C、中子数 D、最外层电子数【答案】：A。【考点分析】：元素是具有相同的核电荷数（质子数）同一类原子的总称。【解析】：元素是具有相同的核电荷数（质子数）同一类原子的总称。决定元素种类的是元素原子的核内质子数，所以A正确。2、 打开盛有浓氨水的试剂瓶，可闻到刺激性气味，其原因是（）A、氨分子的体积变大 B、氨分子中原子种类发生变化C、氨分子在不断运动 D、氨分子转变为氮分子和氢分子【答案】：C。【考点分析】：分子的基本性质，分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔。【解析】：打开盛有浓氨水的试剂瓶，可闻到刺激性气味，是由于氨分子在不断运动，扩散到人的鼻腔中，刺激了人的嗅觉器官而使人闻到了刺激性气味，所以A正确。3、 我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（）A、25 B、30 C、55 D、80【答案】：A。【考点分析】：原子结构中，核电荷数=质子数

2、=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数。【解析】：原子结构中，核电荷数=质子数=核外电子数，锰原子的质子数为25，所以锰原子的电子数也为25，所以A正确。相对原子质量=质子数+中子数。知道锰元素相对原子质量为55，知道锰原子的质子数为25，能求出锰原子的中子数为30.4、 分子和原子的主要区别是（）A、分子大，原子小 B、分子可直接构成物质，而原子不能C、分子可分成原子，而原子不能再分 D、在化学变化中，分子可分而原子不能再分【答案】：D。【考点分析】：分子和原子的主要区别，在化学变化中，分子可分而原子不能再分。【解析】：分子和原子的主要区别，在化学变化中，分子可分而原子不能再分。一定要注意是在化学变化中，原子不能再分。5、 下列关于原子核的叙述，正确的是（）通常由质子和电子构成通常由质子和中子构成带负电荷不显电性不能再分体积大约相当于原子的体积质量大约相当于原子的质量A、 B、 C、 D、【答案】B。【考点分析】原子核的构成。【解析】：原子核通常由质子和中子构成的，原子核带正电荷，所带的正电荷数等于核内质子数，原子核的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上，所以B正确。6、（2

3、015安徽）钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如下。下列有关钒的说法正确的是A属于非金属元素B原子序数为23 C原子核外电子数为28D相对原子质量为50.94g【答案】B【考点分析】元素周期表中的某一小格所表示的意义。【解析】A、钒字有金字旁，属于金属元素，故A错误；B、从图中可以看出，钒为23号元素，故B正确；C、钒为23号元素，核内质子数和核外电子数均为13个，故C错误；D、相对原子质量没有单位，故D错误；此题选B。【点评】本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息及辨别元素的种类的方法进行分析解题的能力。7、 下列是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A、 和属于同种元素 B、和表示的元素是金属元素C、和化学性质相似 D、和表示的是阳离子【答案】C。【考点分析】各种粒子结构示意图所表示的意义。【解析】和的质子数不同，所以不属于同种元素，A错误。是氧元素属于非金属元素，是钠元素属于金属元素，B错误。和最外层电子数都是8个电子，所以它们的化学性质相似，C正确。质子数是8而核外电子数也是8属于原子质子数是11而核外电子数是10属于阳离子，D错误。8、下列各图中“”

4、和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示纯净物的图是（ ）【答案】：C。【考点分析】：混合物和纯净物的区别。【解析】：混合物是由不同种物质组成的，A、B、D中都有不同种分子，每种分子构成一种物质，所以A、B、D都是混合物，而C中五个分子都相同，同种分子构成一种物质，所以C正确。9、（2015泸州）元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）下列有关说法不正确的是（）元素NaMgSiPCl原子的最外层电子数1234567原子半径（1010m）1.861.601.431.101.020.994最高正价最低负价+1+2+44+53+71A处的最高正价是+6，最低负价是2B处的数值介于1.101.43之间C第三周期元素（NaCl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数D元素的原子序数是13，和形成的化合物的化学式为AlS【答案】D。【考点分析】元素周期表的特点及其应用。【解析】A、化合价从+1至+7依次增大，从Si开始有变价，负价逐渐减小，故为+3，为+6和2，故A正确；B、由表中信息可知：元素原子的半径逐渐增大，

5、处的数值介于1.101.43之间，故B正确；C、第三周期元素（NaCl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数，故C正确；D、第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以是Al；是S，和形成的化合物的化学式为Al2S3，故D错误。故选D。10、下列关于“决定”的说法不正确的是（ ） 决定元素周期表中原子序数的是核电荷数 决定元素化学性质的是原子的最外层电子数决定元素相对原子质量的是质子数和中子数 决定元素和原子种类的是电子数答案：D。考点分析：各种微粒的意义。解析：元素周期表是按质子数大小排列的，因此元素周期表中原子序数就是质子数也就是核电荷数。元素的化学性质与最外层电子数有关，因为在化学变化中得失电子，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以说相对原子质量约等于质子数加中子数。决定元素和原子种类的是质子数，所以D是错误。11根据下列微粒的结构示意图，其中属于阳离子的是（ ） A. B. C. D.答案：D。考点分析：阳离子是带正电的原子。解析：A质子数是1核外电子数也为1是原子，A错误。B质子数17核外电子数是18带一个单位负电荷是阴离子B是错误的。C质子数为8核

6、外电子数也为8是原子，C是错误的。而D质子数为11核外有10电子带一个单位正电荷是阳离子，D正确。12、“神舟十号”发射成功。其主要任务之一是探测月球上的氦（He-3），其原子核内的质子数为2，中子数为1，每一百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（ ） A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为2C. 原子结构示意图为 D. 原子结构示意图为答案：C。考点分析：原子的构成，原子结构示意图的涵义。解析：氦（He-3），其原子核内的质子数为2，中子数为1，原子中质子数等于核外电子数，所以A错误，相对原子质量等于质子数加中子数，相对原子质量应为3所以B错误。原子是中性的质子数为2，核外电子数也应该为2.13、用分子的观点解释下列现象，不合理的是（ ） A食物变质分子本身发生了变化 B汽油挥发分子大小发生了变化C热胀冷缩分子间间隔改变 D花香四溢分子作扩散运动答案：B。考点分析：分子的基本性质，分子的质量小体积小，分子不断运动，分子之间有间隔。解析：食物变质发生化学变化，分子本身发生了改变，所以A错误。汽油挥发是分子间的间隔

7、发生变化而不是分子大小，所以B错误。热胀冷缩是分子间隔发生改变，C正确。花香四溢是分子不断运动，所以D正确。14、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 （ ）A糖水 水 B空气 酱油 C冰水混合物 盐水 D氮气 蒸馏水 答案：C。考点分析：混合物是二种或二种以上物质组成，纯净物是一种物质组成。解析：A糖水是混合物，而水是纯净物，所以A错误。B空气是混合物，而酱油也是混合物，B错误。C冰水混合物只是两种状态不同的水混合在一起，所以仍然是纯净物，盐水是混合物，所以C正确。D氮气是纯净物，蒸馏水也是纯净物。15、根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（） A、三种粒子都是原子 B、是惰性气体元素 C、二种元素的原子化学性质相似 D、都是阳离子答案：C。考点分析：原子结构示意图的涵义，原子化学性质取决于最外层电子数，原子与离子区别。解析：质子数等于核外电子数就是原子，是阳离子，是阴离子是原子，A、D都是错误。质子数是11是钠元素，属于金属元素，不是惰性气体元素，B错误。表面上看最外层电子数不相同，但二者元素的原子最外层电子数都是7所以化学性质相似，这一题学生的错误率最多，

8、可以用排除法解答此题。所以正确的选择C。16、右图为某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（）A该元素原子的原子核外有2个电子层 B该元素是一种金属元素C该粒子是阳离子 D该粒子具有稳定结构答案：A。考点分析：粒子结构示意图的涵义，对一个结构示意图分析中要掌握是原子结构意图还是离子结构示意图。解析：表面上看此题核外只有二个电子层，但此题是离子结构示意图，而A答案说的是该元素原子的原子核外有2个电子层 ，明显错误，该元素原子核外应是三个电子层，失去最外层三个电子后，才得到上图离子结构示意图。该元素是铝元素当然是一种金属元素。质子数是13个，核外有10个电子当然是阳离子。失电子后最外层电子数为8，具有稳定结构。17、已知钠原子的结构示意图为，下列关于Na+和Na两种微粒的说法错误的是（ ）A它们的质子数相同 B它们的化学性质相同C它们的核外电子数不相同 D它们都是构成物质的微粒答案：B。考点分析：原子和离子区别。解析：钠原子是中性的，质子数等于核外电子数，而离子是带电的原子，钠离子在化学变化中失去一个电子形成的。18根据下面微粒结构示意图给出的信息，下列说法错误的是（ ）A元素通常显+2价 B粒子和的化学性质相对稳定C粒子是阴离子 D粒子和属于同种元素答案：A。考点分析：微粒结构示意图涵义。解析：元素在化学变化中容易得到二个电子通常显-2价，所以A错误。粒子和最外层电子数都是8，所以它们的化学性质相对稳定。粒子质子数是9，而核外有10个电子，所以是阴离子，C是正确。粒子和质子数都是11，质子数决定元素种类，所以D正确。19

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