福建省福州市八县(市)2018-2019学年高二下学期期中联考试题化学word版有答案
8页1、.2018-2019学年度第二学期高二期中考试化 学 试 卷 时间: 90 分钟 满 分: 100 分 相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 Ti-48I卷一、选择题(只有一个正确答案,每小题2分,共48分)1玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,下列有关叙述中正确的是()A因为s轨道的形状是球形的,所以s电子做的是圆周运动B处于同一轨道上的电子可以有多个,它的运动状态完全相同C原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的DH2、F2、HCl和H2O中的键都是sp 键2元素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有()A9种 B3种 C1种 D2种3下列事实与氢键有关的是( )A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. 水加热到很高的温度都难以分解C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 D CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 4下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )ASiO2 CsCl CF4 CBr4BSiO2 CsCl CB
2、r4 CF4CCsCl SiO2 CBr4 CF4DCF4 CBr4 CsCl SiO25下列说法正确的是( )A若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性BH3O离子的存在,说明共价键不应有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子仅存在于两核之间6下列叙述正确的是()A1个乙醇分子中存在9对共用电子BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是:金刚石碳化硅晶体硅7肯定属于同族元素且性质相似的是()AA原子基态时2p轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子B结构示意图:A为 ,B为CA原子基态时2p轨道有1个未成对电子,B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子D 原子核外电子排布式:A为1s22s2,B为1s28.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质分子式的是()A. NH4NO3 B. SiO2C. C2H6O D.Na9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法
3、正确的是()AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比为2:110下列说法正确的是( )A乙醇中的OH上的氢比水分子的OH上的氢活泼 B CH2=CHCH (OH) CHO不是手性分子C酸性:H3PO4H3AsO4 D已知N2O分子中N是中心原子,则N2O的电子式是 N N O11白磷与氧气可发生如下反应:P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是()A(4c12b6a5d) kJmol1 B(6a5d4c12b) kJmol1 C(4c12b4a5d) kJmol1 D(4c5d4a12b) kJmol112下列固体:(1)干冰(2)石英(3)白磷(4)固态四氯化碳(5)过氧化钠,由具有极性键的非极性分子构成的一组是( )A(1)(2)(4) B(2)(3) C(1)(3)(4)(5) D(1
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