福建省福州市八县(市)2018-2019学年高二下学期期中联考试题化学word版有答案

.2018-2019学年度第二学期高二期中考试化 学 试 卷 时间： 90 分钟 满 分： 100 分 相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 Ti-48I卷一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列有关叙述中正确的是()A因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同C原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的DH2、F2、HCl和H2O中的键都是s­p 键2元素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有()A9种 B3种 C1种 D2种3下列事实与氢键有关的是（ ）A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. 水加热到很高的温度都难以分解C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 D CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 4下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )ASiO2 CsCl CF4 CBr4BSiO2 CsCl CBr4 CF4CCsCl SiO2 CBr4 CF4DCF4 CBr4 CsCl SiO25下列说法正确的是（ ）A若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性BH3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间6下列叙述正确的是()A1个乙醇分子中存在9对共用电子BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅7肯定属于同族元素且性质相似的是()AA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子B结构示意图：A为 ，B为CA原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子D 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s28.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是()A. NH4NO3 B. SiO2C. C2H6O D.Na9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比为2:110下列说法正确的是（ ）A乙醇中的OH上的氢比水分子的OH上的氢活泼 B CH2=CHCH (OH) CHO不是手性分子C酸性：H3PO4H3AsO4 D已知N2O分子中N是中心原子，则N2O的电子式是 N N O11白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ·mol1、PO b kJ·mol1、P=O c kJ·mol1、O=O d kJ·mol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(4c12b6a5d) kJ·mol1 B(6a5d4c12b) kJ·mol1 C(4c12b4a5d) kJ·mol1 D(4c5d4a12b) kJ·mol112下列固体：（1）干冰（2）石英（3）白磷（4）固态四氯化碳（5）过氧化钠，由具有极性键的非极性分子构成的一组是（ ）A（1）（2）（4） B（2）（3） C（1）（3）（4）（5） D（1）（4） 13在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是() 14下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（ ）稀有气体一般较难发生化学反应 金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态A B C D15下列微粒的中心原子杂化轨道类型相同的是（ ）ACO2与SO2 BBeCl2与BF3 CCH4与SO42- DC2H2与C2H416、关于Cr(H2O)4Br2Br的说法正确的是 ( )A配体为水分子，外界为Br B中心离子的配位数为6 C含有1molCr(H2O)4Br2Br的溶液与足量的硝酸银溶液反应生成3mol的溴化银沉淀 D其内界为四面体结构17下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)（ ）A31 g P4含有PP键的个数为6NA B60g SiO2含有Si-O键的个数为2NAC18 g冰中含氢键的个数为2NA D12 g金刚石中含有CC键的个数为4NA 18根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是()A卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4 B白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水C碘易溶于苯，微溶于水 DNaCl易溶于水，难溶于CCl419下列化合物中无“手性”碳原子的是( )20CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是（ ）A它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化BCH与NH3、H3O互为等电子体，几何构型均为三角锥形CCH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D两个CH3或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH321如右下图所示是氯化铯的晶胞示意图，已知晶体中2个最近的铯离子的核间距为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为()A. g·cm3 B. g·cm3 C. g·cm3 D. g·cm3 22已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中错误的是 () A.1 mol该化合物中有1 mol Y B. 1 mol该化合物中有1 mol BaC. 1 mol该化合物中有7 mol O D.该化合物的化学式是YBa2Cu3O723图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是()A. 图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系B图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系24下列是典型晶体的结构示意图，从到对应正确的是：( ) 选项ANaCl单质硅CaF2AuCO2KBCaF2SiC金刚石CuCO2CsClCCsCl金刚石CaF2CuCO2MgDNaClBNAuCaF2CO2NaII卷二、填空题（4大题，共 52分）25(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(mn)，M层上电子数为。请回答下列问题：(1)B元素是_，D元素在周期表中的位置是_。(2)C与E形成的化合物E3C属于_(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。(3)由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是_。(4)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式： 。(5)已知：甲H2O丙丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，丙具有漂白性。丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为 。(6)与D同主族且上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是 (填化学式)。26.（14分）金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2 (如图1)。图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：I1I2I3I4I5电离能/kJ·mol1738145177331054013630请回答下列问题：(1)Ti的基态原子外围电子排布式为 。(2)M是 (填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为 。(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有 个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 (4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10 cm，则该氮化钛的密度为 g·cm3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。（5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图4所示，我们通常可以用下图5所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）配位化合物Co(NH3)4Cl2的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体27（12分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。（1）写出CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式 ；（2）CaC2的电子式为 。（3）C的等电子体中属于分子的有 （写出一种）。（4）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2CCHCN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是