(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习 第一节 原子结构化学键课时检测
6页1、第一节原子结构化学键1.I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()A.I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数解析:选CI与I互为同位素,二者的化学性质相同;I的原子序数为53,原子核外电子数为53,中子数为1315378,则I的原子核内中子数多于质子数。2.下列说法正确的是()A.所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B.两种粒子如果核外电子排布相同,化学性质就一定相同C.质量数相同的原子其化学性质一定相同D.具有相同核电荷数的原子或简单的离子,一定是同种元素解析:选D化学中的粒子可以是分子、原子、离子,也可以是质子、中子、电子等,HF和H2O所含的质子数、电子数均相等,但它们是分子而不是原子。Na、Mg2核外电子排布相同,但它们的化学性质却有很大差异。元素的化学性质取决于原子核外的最外层电子数,与质量数无关。A、B、C都不正确。核电荷数即质子数决定元素的种类,所以正确的说法为D。3.一个12C原子的质量为a kg,一个12C16O2分子的质
2、量为b kg,若以12C16O2中的一个氧原子质量的作为相对原子质量标准,则12C16O2的相对分子质量为()A.B.C. D.解析:选B一个16O原子的质量为 kg,所以相对原子质量的标准为,则12C16O2的相对分子质量为,故B正确。4.(2014江西十校一模)下列有关表述不正确的是()A.OH与H 组成元素相同,含有的电子数也相同B.丙烷的分子结构模型示意图:C.次氯酸的电子式为D.熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO解析:选C次氯酸的电子式为。5.下列关于离子键、共价键的叙述中,正确的是()A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键D.由多种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键解析:选CA项,NH4Cl中存在共价键;B项,如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键;C项,共价化合物一定不含离子键;D项,H2O2、C2H6等分子中都存在非极性键。 6.(2014延安质检)假设R元素无同位素,元素R原子的质量数为A,Rm的核外电子数为x,则W g Rm离子所含中子的
3、物质的量为()A.(Axm) mol B.(Axm) molC.(Axm) mol D.(Axm) mol解析:选C根据n(Rm)mol,所以W g Rm离子所含中子的物质的量为(Axm) mol。7.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c B.c和gC.e和g D.b和g解析:选D由原子ag的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,元素ag均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素,而c、g组成AlCl3为共价化合物,所给选项中只有b与g形成的化学键为离子键。8.(2014徐州模拟)X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和,下列叙述正确的是()A.X与Y能形成两种常见的气态化合物B.原子半径的大小顺序:rxryrzrRC.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种解析:选A短周期元素X最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X为
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