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高中化学必修一课件：2.2.1 金属钠的性质与应用（共22张PPT）

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常见问题

1、,钠、镁及其化合物,为什么能够滴水点灯？,钠、镁及其化合物,性质探究,保存用途,氧化物的比较,课堂训练,课堂小结,作业布置,(1)用镊子从煤油中取出钠后然后用滤纸吸干煤油，在玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面后产生的颜色 (2)将其在空气中放置一段时间之后，观察钠的断面的光泽的变化,实验现象：新切开的钠具有_金属光泽，在空气中金属断面很快变_,实验结论：金属钠是_金属，质_,通常保存在_中，常温下与O2发生反应：_，说明钠比铁、铝、镁等活泼得多。,银白色,暗,银白色,软,煤油,4Na+O2=2Na2O,向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，从侧面观察现象（不能将烧杯口盖严）。,实验现象： (1)钠_在水面上 (2)钠在水面上_成闪亮的小球 (3)钠在水面上四处_动 (4) 与水反应发出“_”响声 (5)反应中溶液的颜色逐渐变_,实验解释： (1)钠的密度比水_ (2)钠熔点_，反应_热 (3)反应产生的_推动小球运动 (4)反应_有_产生 (5)有_生成,化学方程式：_,浮,熔,游,嘶嘶,红,小,低,放,气体,气体,碱性物质,2Na+2H

2、2O=2NaOH+H2,放热,1.钠失火能不能用水或泡沫灭火器灭火，如不能，应怎样处理？,答案：不能。应用沙土盖灭,2.为什么金属钠要保存在煤油（或石蜡）里？,2钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( ) A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D有强还原性,C,将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象,实验现象：钠先_，然后燃烧，火焰呈_色，最后生成_色固体,熔化成小球,黄,淡黄,实验结论：熔点_,加热或点燃时与O2的反应_,低,过氧化钠和氧化钠性质的比较,2,1,21,11,白色固体,淡黄色固体,碱性氧化物,过氧化物(不属于碱性氧化物),2Na2O22H2O =4NaOHO2,Na2OCO2= Na2CO3,2Na2O22CO2= 2Na2CO3O2 ,无,有,制NaOH,漂白剂、消毒剂、供氧剂,向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入绿豆大小的金属钠,产物呈碱性,反应剧烈、有气体生成,气体推动小球迅速移动,反应放热、钠的熔点低,密度(钠) 密度（水）,现象,解释,浮,熔,游,响,红,金属钠浮在水面,熔成闪亮的小球,向各个方向游动,发生嘶嘶的响声,溶液变成红色,实验探究

3、 4,为什么不能用手直接取用钠？,因为手汗中含有的水分会与钠反应生成具有腐蚀性的强碱氢氧化钠，且该反应放热。,【问题探究1】,若金属钠着火如何灭火？能不能用水？,【问题探究2】,金属钠着火一般用沙土盖灭，不能用水灭。因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺，易发生爆炸；钠燃烧生成的Na2O2也会与水反应，生成助燃物O2,金属钠能否与酸(如盐酸或稀硫酸）反应？,【问题探究3】,2 Na + 2 HCl = 2 NaCl+H2 ,比较：钠与稀盐酸反应；钠与水反应，哪个更剧烈？,我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼从它们的盐溶液中置换出来。,【问题的深化】,钠的保存、制取与用途,(1)钠的保存: 少量的钠保存在_中,大量的钠密封在石蜡中。,煤油,(2)工业上制钠:,电解熔融NaCl,反应的化学方程式：_,(3)用途:,高压钠灯:其特点是黄光射程远,透雾能力强; 钠钾合金:常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂制取Na2O2等化合物。,冶炼金属:,高压钠灯及其用途,思考,钠在空气中长期放置，最终将转化为什么？,钠长时间露置在空气中的变化：,银白色（Na）,变暗（Na2O）,变潮湿（NaOH）,变白（Na2CO310H2O）,白色粉末（Na2CO3）,H2O,CO2,风化失水,兴趣实验：钠与盐溶液的反应,3钠与盐溶液（如硫酸铜溶液）反应时的现象，并写出该反应的化学方程式。,反应方程式（分两步）：,现象：钠浮在水面上，熔成小球，向四处游动，有氢气生成且生成蓝色沉淀。,CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,结论：钠不能置换盐溶液中的金属。,总反应式: 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 ,钠在一定条件下能置换出铜,你认为需要怎样的条件?,【问题探究】,用于制备钛、锆、铌、钽等贵金属,1.作业本 2.写出下图中所有关于钠的化学方程式（写在练习本上）,作业布置,

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