物质的分类和通性

1、物质的分类1、1）无机化合物的树状分类2）无机化合物的交叉分类（举例分析）2、几种分散系及比较分散系溶液浊液胶体分散质的直径 1nm 100nm大于 nm小于 nm分散质的粒子单个分子或离子巨大数目分子集合体许多分子的集合体或高分子实例外观均一、透明不均一、不透明均一、透明稳定性稳定不稳定较稳定能否透过滤纸 能否透过半透膜注意：胶体区别于浊液和溶液的本质是 。3、胶体的性质：1）胶体的主要性质有: , , ， ；其中可以利用 现象来区别胶体和溶液； 现象可以证明胶粒带电。2)胶体的聚沉：胶粒聚集长大的过程。能使胶体聚沉的方法有 、 、 。3）、Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴加入_，继续煮沸至 _，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为_ _4）、Fe(OH)3胶体的精制：用上述方法制备的Fe(OH)3胶体中会混有FeCl3可以用 方法将之除去。5）、一般来说，同种胶粒带有 电荷，使胶粒相互排斥，不易聚沉，这是胶体稳定存在的主要原因，但整个胶体是呈电中性的。考点集训：1、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A加热时二者均能稳定存在 B两者均有丁达尔效应

2、 C加入盐酸先产生沉淀后溶解 D分散质微粒可通过滤纸2、下列关于胶体的说法不正确的是()A可用渗析法提纯胶体 B胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C胶体微粒不能透过滤纸 D往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体3、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()AH2SO4、NaOH腐蚀品 BCH4、C2H4易燃液 CCaC2、Na遇湿易燃物品 DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂4、热水法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O下列说法正确A将纳米Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象 B将纳米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸C每生成1 mol Fe3O4反应转移的电子数为4 mol D反应物OH的化学计量数x25、某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()A B C D6、生物学家借助

3、新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是A雾 B蛋白质溶液 C石灰乳 DKNO3溶液7、若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。从AD中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是()A浓硫酸 B氯化钠 C碱石灰 D生石灰8、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有9、下列说法中正确的是 ()A胶体中分散质粒子直径介于1109 m1107 m之间B区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应 C往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得液体D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的反射形成的【物质的通性】知识点一、酸的通性（1）酸为什么会有通性？由于酸溶于水时都能电离生成氢离子即不同的酸溶液里含有相同的氢离子，所以酸的通性即H+的性质。（2）酸具有哪些通性？

4、 酸溶液都能与指示剂作用。使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 酸+金属盐+氢气（酸主要是指盐酸和稀硫酸；金属是指：金属活动性顺序中位于氢之前的金属，若铁参与此反应，则生成亚铁盐） 酸+碱性氧化物盐+水a、碱性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。b、大多数金属氧化物是碱性氧化物（Mn2O7等不属）。酸+碱盐+水 a、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应。（此类反应的前提是反应物一定是酸和碱，有盐和水生成的反应不一定是中和反应） b、中和反应属于复分解反应。如：下列复分解反应是中和反应 HNO3NaOHNaNO3H2O（反应无现象） H2SO4Ba(OH)2BaSO42H2O（反应生成白色沉淀） 3HClFe(OH)3FeCl33H2O（沉淀溶解消失）酸+盐另一种酸+另一种盐 a、盐酸+硝酸银 HClAgNO3AgClHNO3b、硫酸+可溶性钡盐 H2SO4BaCl2BaSO42HCl H2SO4Ba(NO3)2BaSO42HNO3c、各种酸+碳酸盐 2HClCaCO3CaCl2H2OCO2 H2SO4Na2CO3Na2SO4H

5、2OCO2知识点二、碱的通性碱溶液里都含有氢氧根离子(OH )，所以它们具有相似的化学性质通性：（1）碱溶液都能与指示剂作用。使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液红色。（2）与酸性氧化物反应 如：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2、SO3等。（3）与酸发生中和反应 如：Ca(OH)22HClCaCl22H2O（常用于中和土壤酸性）（4）与某些盐反应 如：FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl(常用于制取不溶性碱)知识点三、盐的通性（1）金属盐新金属新盐a、在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应要考虑先与水反应。b、反应物为可溶的盐，并在溶液里进行。（2）酸盐新酸新盐（要符合复分解反应规律，下同）（3）碱盐新碱新盐（4）盐盐新盐新盐知识点四、酸、碱、盐溶解性表（练习13）知识点五、氧化物1、氧化物的定义：氧化物通常是指其构成只含有两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物2、氧化物

6、的通性：、非金属氧化物（CO、NO除外）：跟水反应，生成相应的酸：例如 CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3跟碱反应，生成盐和水 例如 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O、金属氧化物：跟水反应，生成相应的碱（反应条件：对应的碱可溶于水的金属氧化物才能跟水反应） 例如 K2O+H2O=2KOH CaO+H2O=Ca(OH)2跟酸反应，生成相应的盐和水（反应条件：金属氧化物无论是否溶于水均可溶于酸中） 例如 Na2O+HCl=NaCl+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O知识点六、单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系H2金属碱性氧化物碱盐 如：CaCaOCa(OH)2CaCO3非金属酸性氧化物酸盐 如：CCO2H2CO3CaCO3单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系图 练习1下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是 ( )AFe2(SO4) 3 BCuSO4 CFeCl3 DAl2(SO4) 32三种无色溶液：石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸，因标签脱落，若只选用一种试剂将它们加以鉴别，该试剂应选 A碳酸钠溶液 B酚酞试液 C石蕊试液D氯化钡溶液3为了验证Fe、C

7、u、Ag三种金属的活动性顺序，现有所需金属，如果只选一种盐且实验最简单的是 AAgNO3 B CuSO4 CFeSO4 D ZnCl2 4将混有少量氧化铜的铁粉投入稀硫酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是 ，滤液中肯定含有的物质是 _ 。练习 1下列各组物质中，可共存于水溶液中的一组物质是 ( )A氯化钠、硝酸银B氢氧化钠、氯化铜 C氯化钙、硝酸铜 D碳酸钠、氯化氢2下列各组物质中，能相互反应生成气体的一组是 ( )A盐酸和氢氧化钠 B硝酸和碳酸钾C食盐水和硝酸银 D银和浓盐酸3.将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体放出，则滤液中 ( )A只有硝酸锌和水 B一定有硝酸锌和硝酸亚铁 C一定没有硝酸银 D一定没有硝酸铜5既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钡溶液反应的有 ( ) A氯化钡溶液 B硝酸钡溶液 C碳酸钙粉末 D碳酸钠粉末4下列物质中能与澄清石灰水反应但反应若不加指示剂则无明显现象的是( )A氯化铁溶液 B碳酸钠溶液 C稀盐酸 D硝酸钠溶液5.将一瓶稀盐酸等分成四份，分别与下列物质恰好完全反应，所得到溶液的溶质质量分数最大的是 AMg BMgO C Mg(OH)2 DMgCO36分别将下列各组物质加人水中，发生了化学反应，但无明显现象的 ( )ANa2CO3 Ca(OH)2 KOH BCuSO4 NaOH Na2CO3 CHCl NaOH NaCl DNaNO3 KCl Na2SO47能将Na2CO3、Ba

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