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化学基础知识过关

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1、化学基础知识过关化学必修 1第二章化学物质及其变化第 1 节物质的分类一、简单分类法及其应用初中学过的一些分类：四类基本化学反应包括_、_、_、_。_，如氧化铝、氯化钠，如氧气、铁纯净物物质_、，如、强酸，如酸 _，如、，如、一元酸，如酸交叉分类法的应用用下列盐的化学式填空：碳酸钠、硫酸钡、氯化钾、碳酸钾、硫酸钾、氯化银、氯化镁属于可溶性盐的有_，难溶性盐有_，钾盐有_，碳酸盐有_金属可以如何分类？_碱可以如何分类？_物质混合物单质氧化物二、分散系及其分类_，叫做分散系。九种分散系包括气气分散系、_、_、_、_、_、_、_、_。氯化钠溶液是将_分散在_中形成的_分散系。分散剂为液体时，如果按照_来分类，可以吧分散系分为_、_和_。溶液中溶质离子通常_，浊液中的粒子通常_。介于两者之间的胶体粒子，其大小在_之间。其中 1 nm（纳米）= _ m。如何制取 Fe(OH)3 胶体？_什么是丁达尔现象？_三种分散系的特征和性质比较：分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液溶液胶体第 2 节离子反应初中概念复习酸：在水溶液中能电离

2、出 H+和酸根离子，例如盐酸 HCl、硝酸 HNO3。碱：_，例如_盐：_，例如_Na 原子最外层有_个电子，容易 _（得到/ 失去），带_ （正/负）电。Cl 原子最外层有_个电子，容易 _（得到/失去），带_（正/负）电。用化学符号填空：2 个镁离子_ ，Na 离子_，3 个碳酸根离子 _一、酸、碱、盐在水溶液中的电离什么叫电解质？_下列物质中，都是电解质的一组是_A. 蔗糖、氯化钠、盐酸 B. 铜、氢氧化钾、碳酸钠 C. 硫酸钡、氨气、水 D. 水、氯化钠、盐酸氯化钠的电离方程式是_盐酸的电离方程式是_硫酸的电离方程式是_硝酸的电离方程式是_它们的电离方程式有什么共同点？_氢氧化钠的电离方程式是_氢氧化钡的电离方程式是_它们的电离方程式有什么共同点？_硫酸铜的电离方程式是_碳酸钠的电离方程式是_碳酸氢钠的电离方程式是_它们的电离方程式有什么共同点？_二、离子反应及其发生的条件什么是复分解反应？_复分解反应发生的条件有哪些？_什么是离子反应？_离子反应的条件Na2SO4 的电离方程式是_KCl 的电离方程式是_BaCl2 的电离方程式是_这些电离出的离子中，_和_可以生成_沉淀

3、。模仿 P32 的步骤写出 NaCl 和 AgNO3 反应的离子方程式：（1 ）写出反应的化学方程式_（2 ）把易溶物、易电离的物质写成离子形式_（3 ）删去两端重复离子_（4 ）检查原子个数、电荷总数是否相等。酸碱中和反应观察 P32 表格，酸碱中和反应的离子方程式都是_。化学方程式_Cu+_NaOH=_，离子方程式_化学方程式_NaOH+_HCl=_，离子方程式_化学方程式_Na 2CO3+_HCl=_，离子方程式_综合上述三个反应，酸碱盐在水溶液中的反应实质是_，这类反应发生的条件是_ 。只要具备上述条件之一，反应就能发生。第 3 节氧化还原反应初中概念复习什么是氧化反应？_什么是氧化物？_什么是还原反应？_什么是还原剂？_化合价口诀：一价 K、Na、_、_、_，二价 Ca、Mg、 _、_、_三五价有 P 和_，四价 Si、Mn 还有_O 是负二寻常见，单质零价是特殊。一、氧化还原反应1. 从化合价角度定义氧化还原反应木炭还原氧化铜的化学方程式_氧化剂是_，还原剂是_，被氧化的是_，被还原的是 _，氧化产物是_，还原产物是_。在上述化学方程式中标出各元素的化合价，氧化剂中有元素

4、的化合价_（升高/降低），还原剂中有元素的化合价_（升高/ 降低）。除了木炭可以还原氧化铜，写出另外两种气体还原剂还原氧化铜的化学方程式：_，_高中阶段从化合价变化的角度对氧化反应的定义：_对还原反应的定义：_氧化还原反应的定义是什么？_2. 双线桥法标出化合价升降仿造 P35 下方化学方程式的标法，标出中氧化还原反应化合价的升降：木炭还原氧化铜_木炭与水蒸气反应_氢气还原氧化铜_3. 从电子的得失或偏移的角度定义氧化还原反应看图 2-10，根据图中信息填空：氢原子有_个电子层，最外层电子数为_；钠有_个电子层，最外层电子数为_；它们容易_（失去/ 得到）_个电子，带有_个单位_ （正/ 负）电荷。氧原子有_个电子层，最外层电子数为_，容易_（失去/得到）_个电子，带有_个单位_（正/ 负）电荷。看图 2-11，根据图中信息填空：Na _（失去/得到）_ 个电子，形成_，Cl_ （失去/ 得到）_ 个电子，形成_，阴阳离子依靠电荷的吸引形成了氯化钠离子晶体。看 P36 下方的反应方程式，失去电子的元素被_（氧化/ 还原），化合价_（升高/降低），得到电子的元素被 _（氧化/ 还原），化合价_（升高/降低）。仿造这个方程式，用双线桥法标出下列方程式的电子得失情况：（1 ）氢气在空气中的燃烧_

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