高二化学下学期学分认定期中试题

1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线山东省淄博市2016-2017学年高二化学下学期学分认定（期中）试题可能用到的相对原子质量： Na:23 Fe:56 Mg:24 Al:27一、选择题（每题仅有一个选项正确，每题三分共计48分）1、下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是 ( )A.铁红的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤 D.Fe+3+与KSCN产生红色沉淀2、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是（）A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原反应3、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（ ）AMg2+、A

2、l3+、Fe3+ BNa+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ DH+、Mg2+、Al3+4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料5、将SO2气体分别通入下列各种溶液中，有关说法正确的是()A试管a中实验可以证明具有漂白性B试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性C试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性D试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸6、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A是氨气发生装置 B是氨气发生装置C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置7、下列反应的离子反应方程式正确的是：（ ）A过量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2OH=HCO3 B氯气通入水中：Cl2H2O=ClClO 2H+C硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液Fe2+2H2O24H+=Fe3+4H2OD向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3+十4NH3H2O=AlO2十4NH4+十2H2O8、下列物质不能通过化合反应制得的是：（ ）

3、AFeCl2BNaHCO3CAl（OH）3DFe（OH）39、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A、2NaCl(熔融)2Na + Cl2B、MgO + H2Mg + H2OC、Fe3O4+ 4CO3Fe + 4CO2D、2HgO2Hg + O210.列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 （ ）选项实验操作现象解释或结论A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42B向稀硝酸中加入少量铁粉有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色胶状物质H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊NaHCO3为难溶物11、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A B C D12、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理是（ ）A. Na20、Na2 02组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同BSO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强CH2C03的酸性比HC10强，推出COz通入N

4、aC10溶液中能生成HC10D根据铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO213、25时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A无色溶液中：Na+、NH4+、ClO、SO32BpH=1的溶液中：HCO3、NH4+、NO3、Ca2+C无色溶液中：Cu2+、NO3、Cl、H+D在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、Cl14.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 ()A11.2 L NH3所含分子数为0.5NAB1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC23g金属钠与氧气加热生成Na2O2的反应，转移的电子数为2NAD.5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为02NA15、下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是() A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环16、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）A125mL B200mL C250mL D56

5、0mL卷（共计四大题，期中20大题为选修三部分，共计52分）17（20分）、某同学想通过下图装置实验，探究 SO2 与 Na2O2反应的产物。、检验反应中是否有 O2 生成的方法是_；若有 O2 生成，请写出装置 C 中的化学方程式：_。、A 中盛装 H2SO4 溶液的仪器名称是_；D 装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 C 装置与 Na2O2 反应作用外，还可以_。、(1)C 中固体产物可能有三种情况：只有 Na2SO3；只有_；Na2SO3 和 Na2SO4 混合物。(2)若 Na2O2 反应完全，为确定 C 中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程。限选试剂和仪器： 0.01 molL-1 KMnO4酸性溶液 0.1 molL1 Ba(NO3)2 溶液 0.1 molL BaCl2 1 molL1 HNO3 溶液 1 molL1 盐酸、试管、胶头滴管。实验操作预期现象和结论步骤一：取少量 C 中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于 A、B 试管中固体完全溶解，得到无色透明溶液步骤二：取试管 A，向溶液中加入_，振荡

6、，观察溶液颜色变化 _步骤三：取试管 B，向其中先加入_ ，振荡；再加入_，振荡产生气泡 ，再加入另一试剂看到产生白色沉淀，则固体 C 中还含有_18、工业上用某矿渣（含有Cu2O（主要）、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.8（1）固体混合物A中的成分是_ _（2）反应完成后，铁元素的存在形式为_ _（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式_ _（3）沉淀B可用于制造铁红，为了保证铁红的质量则x的取值为 。(4)书写出由沉淀C制备铝的化学方程式： 。19、饮用水质量是关系人类健康的重要问题。(1)在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的_(填序号)。ANaClBNa2CO3CKAl(SO4)212H2ODCuSO4(2)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯

7、酸，该反应的离子方程式为：_ _。(3)写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_ _。(4)臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，既提高了消毒效率且安全无副作用，臭氧的分子式为_ _；该物质、氯水均可以作漂白剂，二者的漂白原理相同，均利用了两者的 性。(5)ClO2 是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_ _。20、原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24。(1)F原子基态的价电子排布式为 _ 。(2)在A、B、C三种元素中，电负性由大到小的顺序是 _ _（用元素符号回答）。(3)元素C的简单气态氢化物的沸点远高于元素E的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_ 。（4）由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的空间构型为 _ 。（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 _ 。（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图 所示，则该化合物的化学式为 _ 。2015级第二学期学分认定考试化学试卷参考答案及评分标准一、选择题（每个3分共48分）12345

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