2009届高考第一轮复习第8讲气体摩尔体积课件

1、化学高考第一轮复习,2009届高三,高考化学总复习第8讲,气体摩尔体积,【考纲要求】 1.理解气体摩尔体积的概念 2. 应用阿伏伽德罗定律解决有关气体问题 3.掌握关于气体摩尔体积,【热点重点】 1关于气体摩尔体积的适用范围的判断 2.与实验操作相结合来测定气体的体积，从而得到其物质的量，或由此判断物质的组成，或计算物质的相对原子质量等。,1、气体摩尔体积：,常用单位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,公式：,符号为Vm,概念：,单位物质的量气体所占的体积。,2、标准状况下： Vm=22.4L/mol,1mol,一、基础知识回顾,（11.2L）,（1.5mol）,（11.2L）,（26.021023个）,Vm,3、有关气体各物理量的计算关系,标准状况下，2.2gCO2的体积为多少？,练习2,=,m,M,n,=,n（CO2）,m（CO2）,M（CO2）,=,2.2 g,44 gmol-1,=,0.05mol,=,V,n,Vm,=,V,n,Vm,=,0.05mol,22.4Lmol-1,=,1.12L,标准状况下，5.6LCO2的物质的量是多少？含有多少个CO2分子，其质量是多少

2、？一个CO2分子的质量是多少？,练习3,=,n（CO2）,V（CO2）,Vm,=,5.6L,22.4Lmol-1,0.25mol,=,=,m（CO2）,n（CO2）,M（CO2）,=,0.25mol,44gmol-1,=,11g,=,N（CO2）,n（CO2）,NA,=,1.1051023,m1（CO2）,=,m（CO2）,N,=,11g,1.1051023,=,9.9510-23,（错）,（错）,（错）,（正确）,4、气体的相对分子质量的计算方法 (1) 已知标准状况下气体的密度g/LM(g/mol) =（g/L）22.4 L/mol (2) 利用摩尔质量的定义式计算： M (g/mol) = m (g)/ n (mol) (3) 已知两种气体的相对密度D和任何一种气体相对分子质量利用下列公式计算,（4）求混合气体的平均相对分子质量： 利用摩尔质量的定义式计算 M(混合气体)= M1 V1% + M2 V2% += M1 n1% + M2 n2% +,在相同的温度和压强下，相同体积 的任何气体都含相同数目的分子 （三同定一同）,二、阿伏加德罗定律及其推论,阿伏加德罗定律推论有： 同T

3、、P：V1/V2=n1/n2 同T、V：P1/P2=n1/n2 同T、P：M1/M2=/ 同T、P、 m：V1/V2=M2/M1 同T、V、 m：P1/P2=M2/M1,下列说法中不正确的是：,A、同温同压下，含有相同分子数的两种气体占有相同的体积,B、同温同压下，相同质量的两种气体含有相同分子数,C、同温同压下，2LO2和N2的混合气体与2LCO2和CO的混合气体含有相同分子数,D、同温同压下，相同物质的量的两种气体占有相同的体积,练习5,填空：,同温同压下，同体积的H2和O2的质量比 。,同温同压下，同质量的H2和O2的体积比 。,同温同压下，H2和O2的密度之比 。,同温同体积，同质量的H2和O2的压强之比 。,1：16,16：1,1：16,16：1,练习6,延伸拓展,（全国理综试题）在25，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。 （1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中：V(CO)= ，V(H2)= 。 （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V(CO) V(

4、H2) = 。 （3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是 。,【解析】此题的命题意图：以H2、CO燃烧反应为载体考查化学计算能力及由具体到一般的推理能力。审题关键是：2CO+O2=2CO2，2H2+O2=2H2O，反应物之间化学计量数比相同，推知完全燃烧，耗O2体积是H2、CO混合气体体积1/2。H2、CO比值与O2剩余无关，一定剩余10 L。剩余气体混合物经干燥，一定不含H2O，混合气体成分为CO2、O2。 （1）剩余气体15 L，其中O2为10 L，则V(CO2)=5 L，V(H2)=10 L-V(CO2)=5 L。V(CO2)=V(CO)=5 L。 （2）剩余气体为a L，则其中CO2为V(CO2)=aL-10L，V(CO)=V(CO2)=(a-10)L，V(H2)=10L-V(CO)=10L-(a-10) L=20L-aL，V(CO)/V(H2)=(a-10)/(20-a)。,（3）解法1、常规解法设10 L混合气体中CO体积为x L，生成CO2体积为x L，剩余气体a=10+x，因为0x10，所以10a20。解法2、极端假设法假设CO为10 L，则生成CO2为10 L

5、,a=10 L+10 L=20 L；假设H2为10 L，则剩余气体只有O2，a=10 L，而实际上10 L是H2、CO混合气体，所以10a20。,【解题回顾】本题涉及CO和H2燃烧，其计算分三种情况讨论，是一道平缓的计算题，设问由具体到一般，考查思维全面性。给人的感觉是：基础而又灵活，简单而又不乏新意。本题三问具有层递关系，第一问是根据化学方程式进行计算，属于低级运算层次；第二问引入字母a，有代数运算的味道；第三问是分析讨论，层次较高。如果第一问关系建立错误，则（2）、（3）问的答案必然错误。第一问也可这样思考：根据反应方程式，若H2O为气体，且未被干燥掉，则剩余气体体积为：15 L-10/2 L+10 L=20 L，而实际剩余气体为15 L，则H2O（气体）体积为20 L-15 L=5 L，即原H2为5 L，则CO为10 L-5 L=5 L 本题体现着命题改革的思想，在题目设计上，不为学生入题设置过大的难度，而步步深入时有一定的难度和区分度；在问题设计上，给学生留有充分发挥自己个性的时间和空间。如第（1）问可用代数法计算，也可用算术法求解，而用代数法解，可为（2）、（3）问的解答作充

6、分的铺垫。,课下作业,1、在同温同压下，相同质量的下列气体中 体积最大的是（ ） （A）氢气 （B） 氨气（C）.氧气 (D) 二氧化硫2、同温同压下，等质量的氧气和臭氧（O3）具有相同的（ ） （A）分子数 (B)密度 (C)原子数 (D) 体积,3、同温同压下，某瓶充满氧气后质量为116g充满二氧化碳后质量为122g , 若充满气体 X后质量为115g , 则X的相对分子质量为（ A）30 （B)32 (C)44 (D)60,4 、 一定温度和压强下，10体积A2(气)和30体积B2(气)化合生成20体积C(气) （气体体积在相同状况下测得），则C的 化学式为（ ） （A）AB3 (B)A3B （C)A2B3 (D)A3B2,5、在标准状况下，测得某气体的密度为p g/L，则此气体的相对分子质量是多少？,6、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml,此气体的相对分子质量是多少？,7、在一定温度和压强下测得某气体和氢气的密度之比为32:1,则此气体的相对分子质量是多少？,8、150时，碳酸铵完全分解产生的气态混合物，其密度是相同条件下氢气的（ ）倍,（A) 96 (B) 48 (C)12 (D)32,9、某温度下，在体积一定的密闭容器中适量氨气和氯气恰好完全反应，若 反应产物只有氮气和氯化铵固体，则反 应前后容器中压强之比接近于,（A)1:11 (B)11:1 ( C )7:11 (D)11:7,

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