河南省洛阳市2018届高三上学期期中考试+化学

1、洛阳市 20172018 学年高三年级期中考试化学试卷本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。第 I 卷（选择题，共 50 分）注意事项：1.答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卷上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。3.考试结束，将答题卷交回。本试卷可能用到的相对原子质量：H:1C：120:16 Na：23 Cl：35.5Al：27 Mg：24K：39 Si： 28N：14S：321:127一、选择题（本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分）1.许多成语中都蕴含化学原理。下列有关解释 f 喷的是成语化学原理A炉火纯青通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度B刀耕火褥放火烧去野草，用余灰可以肥田，还可以降低土壤碱性C百炼成钢通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准D青出于蓝而胜于蓝 蓝色的靛蓝染料发生化学反应生成一种深蓝色的新染料2下列有关说法正确的是A标准状况下，6. 72

2、I. NO2与水反应转移的电子数为 0.1NAB. 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1NAC. 1 mol Cl2与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NAD. 1 mol Na2O 和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA3.下列说法正确的是A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C.氯气和明矾均可做自来水的消毒剂 D.食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂4.依据元素周期律进行推断，下列不正确的是A.碱性：KOHNaOH B.氧化性:C12S C.稳定性：HBrHI D.酸性：H3P04HN035.下列离子方程式书写正确的是6.下列热化学方程式书写正确的是（H 的绝对值均正确）7.硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(S04)2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是A. Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B.向 0.1 molL-1该物质的溶液中逐滴滴加 0.1 molL-1NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入 NaOH 溶液体积关系如图所示C.检验该物质中 Fe2+是否变

3、质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液是否变红色D.向该物质的溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SCT 完全沉淀的离子方程式为 Fe2+2S042+2Ba2+20H-=2BaSO4十 Fe(OH)28.对于下列实验事实的解释，不合理的是9.下列实验操作能达到实验目的的是A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的 N02B.用氨水鉴别 NaCl、MgCl2、A1C13、NH4C1 四种溶液C.用酸性 KMn04溶液验证草酸的还原性D.用饱和 NaHCO3溶液除去 Cl2中混有的 HC110.下列说法正确的是A. SO2和 Si02都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B. Na20 和 Na2O2组成元素相同，与 C02反应产物也完全相同C. Al2O3和 Na2O 按物质的量比 1:1 投入水中可得到澄清溶液D.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气二、选择题(本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分）11.下列有关物质应用的说法错误的是A.CCl4曾用作灭火剂，但因与水在卨温下反应会产也有毒物质，现已

4、被禁用B.工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质设计的C. Li 是最轻、活动性强的金属，是制造电池的理想物质D.为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯12.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的单质与 H2在暗处能化合并 发生爆炸，X 是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于电子层数，W 和 Z 原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是A.单质的沸点：ZWB.简单离子半径：XWC.元素 X 与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物D. X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应13.用下列装置完成相关实验，合理的是A.图：验证 H2CO3酸性强于 H2Si03B.图：收集 C02或 NH3C.图：分离 Na:CO3 溶液与 CH3COOC2H3D.图:分离 CH3CH2OH 与 CH3COOC2H514.某含 Na+的溶液中可能含有 NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、SO32-。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加 BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需

5、进行的实验有A.取样，滴加硫氰化钾溶液B.取样，加氯水和 CCl4振荡C.取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D.取样，加足量的氢氧化钠加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体15.下列图示与对应的叙述相符的是A.图可表示将 SO2气体通入溴水时 pH 的变化B.图考示 KN03 的溶解度曲线，a 点是 80 的 KNO3的不饱和溶液C.图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.图表示室温下，0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知 I 为盐酸的滴定曲线。16.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是17.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所东（省略夹持和净化装 置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是18.下列关于 0.5 molL-1 NaHCO3溶液的说法正确的是19.在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是A反应达衡时，X 的转化率为 50%B.反应可表示为 X + 3Y = 2Z,其平衡常数为 1600C.增大压

6、强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数20.电解装置如图所示，电鮮槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。 在一定的电压下通电。发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变第卷(非选择题，共 50 分）三、填空题（本题共 4 小题，共 50 分）物质XYZ初始浓度/mol . L 10. 10.20平衡浓度/mol . rl0. 05 050, 121.X、Y、I、M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素。X 的原子半径最小，Y、L 与 M 三种元素的质子数均为 5 的倍数。回答下列问题：（1） X 与 Y 组成的化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。（2）X 与 M 组成的物质电子式为 ，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为 。（3） Y 在周期表中的位置是 ，其含氧酸的化学式为。（4）下列说法正确的是A.可能是 Ne，也可能是 PB. L 在氯气中燃烧现象为白色烟雾C. L 与 X 形成的化合物分子构型为平面三角形 D. L 有多

7、种氧化物以及含氧酸22.亚硝酸钙Ca (NO2) 2 是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。请回答下列问题：a.向装置中通入 N2 b.向三颈烧瓶中滴加稀硝酸c.点燃酒精灯 d.熄灭酒精灯 e.停止通入氮气 f.关闭分液漏斗旋塞（1）上述操作的正确排序为 、c、 、f、 、 。（2）B 中盛放的试剂是 ，作用是除去 (填化学式）。（3）装置 E 中，酸性 K2Cr207溶液的作用：可将剩余的 N0 氧化成 N03-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+），反应的离子方程式是 。（4）已知 Ca(N02)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生 NO 气体。设计实验证明 D 中有亚硝酸钙生成 。（5）整个过程持续通入氮气的作用23.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学 校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：I.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液（含有 KI)混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化、滴定在碘量瓶中将固氧后的水

8、样酸化，MnO(OH)2被 I-还原为 Mn2+(该反应放热），在 暗处静置 5 min,然后用标准 Na2S203溶液滴定生成的 I2 (2S2()32-+I2 =2I-+S4()62-）。回答下列问题：（1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。（2）水样酸化后发生反应的离子方程式 。（3）在碘量瓶（如图）中进行反应，要盖上塞子且在塞子上倒少量水，这样做的目的是 。（4）Na2S203溶液不稳定，易被氧化，且易受到水中 C02以及微生物的影响而分解，配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是 。（5）Na2S203溶液不稳定，使用前需标定，KI03做基准物标定 Na2S203 称取 0.214 gKI03与过量的 KI 作用，析出的碘用 Na2S203溶液滴定，用去 Na2S203溶液的浓度为 (已知 M(KI()3) = 214.0 gmo1-1)（6）取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用该 Na2S203溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 ；若消耗 Na2S203溶液的体积为 10 mL，则水样中溶解氧的含量为 mg.L-1。24.以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取 MgS04H2O 的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：资料：B2()3溶于水形成硼酸，由于 硼酸易溶于水，溶解度随温度的升高而升高，而硫酸镁在 80溶解度最大，所以常规方法很难将二者分离，目前常采用高温结晶法回答下列问题：（1）滤渣 1“中主要含有 (写化学式）。（2）滤渣 2“中主要含有 (写化学式），判断“除杂”基本完成的检验方法正确的是 。A.取上层清液，滴加苯酚试液不显紫色B.取上层清液，滴加 KSCN，不变红C.取上层清液，滴加 K3Fe(CN)6不产生蓝色沉淀（3）氧化镁的作用是 。有同学认为用碳酸镁比用氧化镁要好，原因是 。(4)分离滤渣 3 应趁热过滤的原因是 。分离滤渣 3 后的母液中含有的溶质是 和 ，可以采用加压、 的方法得到一水合硫酸镁。

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