四川省成都市高中化学专题化学反应与能量复习课件新人教版选修4
17页1、第一章 化学反应与能量 复习课,本章知识网络,化学反应与能量变化,反应热与焓变,热化学方程式,盖斯定律,燃烧热,反应热计算,中和热,能源,节约能源 的意义,燃料的使用,开发新 能源,6掌握盖斯定律,并能用盖斯定律求反应热,体会盖斯定律在科研中的意义,1了解反应热和焓变的涵义,能判断某反应是吸热反应还是放热反应,2能从微观角度出发,运用化学键的知识,解释化学反应的能量问题。,3了解热化学方程式中的涵义,能正确书写热化学方程式,4了解燃烧热的涵义,能正确地写出物质燃烧的热化学方程式及有关的计算。,5了解怎样合理利用化石燃料,开发新能源。,学习目标:,一、反应热、焓变,1、反应热 的定义 :,反应过程中放出或吸收的能量,均可以用热量来表示,叫做反应热,也称为“焓变” ,符号用 表示,单位常采用KJ/mol,2、注意问题,当为“-”或时,为吸热反应。 要求同学们能懂得分析化学反应的能量变化图和判断反应热,思考:1、如何用键能来解释化学反应中的能量问题,3、燃烧热:,101kPa时,mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。 单位为KJ/mol。,产物C -CO2
2、, H - H2O(l) ,SSO2(g),PP2O5(s),注意,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=890.31KJ/mol,4、中和热,在稀溶液(浓度少于或等于1mol/L)中,酸跟碱发生 中和反应而生成mol水,这时的反应热叫做中和热,表示方法:1、文字叙述 2、 用H=-Q,二、热化学方程式,可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式, 叫做热化学方程式。,书写热化学方程式应注意 、需注明反应的温度和压强。如在多少度,多少千帕;如 在常温(250c)、常压(101kpa)下,可不注明温度和压强 的条件; 、应注明反应物和生成物的状态;固体(s),液体(l), 气体(g);不用和(因已注明状态)。 、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。表示物质的物质的量。化学计量数可以是整数,也可以是分数。对于相同的反应,当计量数不同时,其H不同。 、在方程式右端要注明H为多少“+”或“一”kJ/mol。 、热化学方程式具有加和性,化学式前面的计量数必须与 H相对应;反应逆向进行时,H值不变,符号相反。,1 下列各项与反应热的大小无关的是 ( )
3、A 反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应热的单位,2 下列说法正确的是 ( )A 热化学方程式的计量数可以表示分子的个数 B 热化学方程式中只需标明生成物的状态C反应热指的是化学反应过程中放出或吸收的热量D伴随能量变化的不一定是化学变化,3.下列对化学反应热现象的说法不正确的是 ( )A 放热反应发生时不必持续加热 B 化学反应一定有能量变化C 吸热反应加热后才能发生 D 化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关,D,CD,C,4、下列各组热化学方程式中,化学反应的H前者大于后者的是 C(s)+O2(g)=CO2(g); H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); H2 S(s)+O2(g)=SO2(g); H3 S(g)+O2(g)=SO2(g); H4 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H 6 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);H7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);H8 A B C D ,5、下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是( )。,A,6、下列热化
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