初三化学知识点（精简版）

1、第第 1 1 单元单元  走进化学世界走进化学世界一、常用仪器及使用方法一、常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 （2）测容器量筒 （3）称量器托盘天平 （左物右码”） （4）加热器皿酒精灯 （5）夹持器铁夹、试管夹 （6）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 （7）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻 若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不 回落，就说明装置不漏气。 （8）物质的加热 （9）过滤      操作注意事项：“一贴二低三靠” （10）蒸发  注意点： （11）仪器的洗涤：第二单元第二单元我们周围的空气我们周围的空气1、空气的成分和组成 （1）空气中氧气含量的测定 （2）空气的污染及防治：

2、 目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）                  白色污染（塑料垃圾等） 2.氧气 (1)物理性质：  氧气的化学性质：助燃剂 (2)氧气与下列物质反应现象物 质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 C +  O2 点燃 CO2磷产生大量白烟 4P + 5O2 点燃 2P2O5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 S + O2 点燃 SO2 镁铝发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 2Mg+O2 点燃2MgO  4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 3Fe+2O2点燃Fe3O4(3)氧气的制备氧气的制备:实验室制氧气原理 &

3、nbsp;   2H2O2 MnO2 2H2O + O22KMnO4    K2MnO4  + MnO2 + O22KClO3MnO22KCl+3O2 （4）气体制取与收集装置的选择）气体制取与收集装置的选择          发生装置：固固加热型、固液不加热型   收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查装定点收移熄 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 &nb

4、sp; 检验：用带火星的木条伸入集 气瓶内 7、催化剂、催化剂：在化学反应中能改变改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量质量和化学性化学性 质质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的检验方法、常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条   二氧化碳：澄清的石灰水 第三单元第三单元自然界的水自然界的水一、水一、水 （1）电解水的实验 A.装置水电解器     B.电源种类-直流电通电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 D.化学反应 2H2O= 2H2+ O2（正氧负氢）（正氧负氢）产生位置    负极   正极 体积比        2 ：1 质量比        1 ：8  （2 2）结论：）结论： 水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分。 3 3、水的污染、水的污染： 4 4、水的净化、水的

5、净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物 理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水 剂是活性炭。 （2 2）硬水与软水）硬水与软水 A鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 B硬水软化的方法：蒸馏、煮沸  C长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪 费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 三、分子与原子三、分子与原子分子原子定 义分子是保持物质化学性质最小 的微粒原子是化学变化中的最小微 粒。性 质体积小、质量小；不断运动；有间隙联 系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区 别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类四、物质的组成、构成及分类第四单元第四单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘1、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识+122 8 2原子核核内质子数第一电子层最外层上有 2个电子（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数    

6、;    2、元素、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 a、书写方法：b、意义                            注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧 原子3、离子：带电的原子或原子团、离子：带电的原子或原子团 （1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带 3 个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图（3）与原子的区别与联系）与原子的区别与联系离    子 粒子的种类原   子阳离子阴离子粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数电子数：则为阳离子，如Al3+ 质子数B>A（5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结       &nbs

7、p;                     晶的方法获取晶体。（6）从 A 溶解度是  80g  。（7）t2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温 到 t1会析出晶体的有 A 和 B  无晶体析出的有  C   ，所得溶液中溶质的质量分 数由小到大依次为  A<C<B（8）除去 A 中的泥沙用过滤法分离 A 与 B（含量少）的混合物，用结晶法 大） 三、溶质的质量分数三、溶质的质量分数 1 1、公式：、公式：溶质质量分数=                 100%2 2、配制一定溶质质量分数的溶液、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） 步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十章第十章酸和

8、碱酸和碱知识点知识点 一、酸、碱、盐的组成一、酸、碱、盐的组成 酸酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 （NH3H2O） 盐盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 二、酸二、酸 1 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸溶质的质量 溶液的质量800t1t2t3NtSPABC颜色、状 态“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性      脱水性 强氧化性    腐蚀性用途金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油2 2、酸的通性、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）（1）使紫色的石蕊试液变红 （2）与金属反应生成盐和氢气 （3）与金属氧化物反应生成盐和水 （4）与

9、碱反应生成盐和水（ （5）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐 3 3、三种离子的检验、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及 HNO3SO42-Ba(NO3)2及 HNO3HCl 及 BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱三、碱 1 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状 态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化 钠工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多 液     建筑：2 2、碱的通性、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红 色（2）非金属氧化物+碱 盐+水 （3）酸+碱 盐+水 （4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、

10、非金属氧化物与金属氧化物四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3 SO2+H2O= H2SO3 SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOH      可溶         BaO +H2O= Ba(OH)2      性碱CaO +H2O= Ca(OH)2化 学 性 质(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O (不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2加 热 CuO +H2O        2Fe(OH)3加 热 Fe2O3+3H2O五、中和反应五、中和反应      溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法pHpH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2 2、实质：、实质：OHOH+H+=+H+=  H H2 2O O 3、应用： （1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。 4、溶液酸碱度的表示法pH （2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对 照，读出溶液的 pH（读数为整数）3 3、指示剂的使用、指示剂的使用   使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸 或碱。   操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中， 更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色； 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。 4 4、溶液的酸碱度常用、溶液的酸碱度常用 pHpH 表示，测定表示，测定 pHpH 最简单的方法是使用最简单的方法是使用 pHpH 试纸。试纸。PH 的范围在 014 之间，pH7 溶液呈碱性，pH=7 溶液呈中性，pH7 溶液呈酸性。PH 越大碱性越强，pH 越小酸性越强；

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