2014届高三化学一轮复习双基课件:第3章第2节 铝及其重要化合物(人教版)
50页1、第二节铝及其重要化合物,考纲展示1了解铝的主要性质及其应用。2了解铝的重要化合物的主要性质及其应用。,构建双基,氧化膜,体验高考,思考感悟,既能与酸反应,又能与碱反应的物质有哪些?【提示】(1)金属单质:Al等;(2)两性氧化物:Al2O3、ZnO等;(3)两性氢氧化物:Al(OH)3等;(4)弱酸的铵盐:如(NH4)2CO3、CH3COONH4等;(5)弱酸的酸式盐:如NaHCO3、NaHSO3等;(6)某些蛋白质与氨基酸:如 等。,1“铝三角”转化关系,(3)鉴别(利用滴加顺序不同,现象不同)AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为:先产生白色沉淀,后沉淀溶解。NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为:开始无明显现象,后产生白色沉淀,沉淀不溶解。(4)分离提纯利用Al能溶于强碱溶液,分离Al与其他金属的混合物。利用Al2O3能与强碱溶液反应,分离Al2O3与其他金属氧化物。利用Al(OH)3能与强碱溶液反应,分离Al3与其他金属阳离子。,即时应用,1将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()AHNO3溶液BBa
2、(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液,3注意事项(1)氢氧化铝易溶于强碱而不溶于氨水,因此实验室制备氢氧化铝时一般不用氢氧化钠等强碱代替氨水,以免强碱过量时氢氧化铝溶解,或强碱不足时铝离子未完全沉淀。(2)洗涤氢氧化铝沉淀,其目的是洗去氢氧化铝表面附着的硫酸铵等杂质。(3)洗涤的方法是:向盛有氢氧化铝沉淀的过滤器中倒入适量蒸馏水至刚好浸没沉淀,等水自然流出后,再重复操作23次。,即时应用,试回答:(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析,实验方案最合理的是_。(2)三位学生制得的Al(OH)3,W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是_。(3)制得Al(OH)3的最大质量是_。,答案:(1)丙(2)W3W1W2(3)520 g,2根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量,3.根据NaAlO2与HCl计算生成Al(OH)3的量,4根据Al(OH)3和NaAlO2的量计算需要加入的HCl的量,将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示:
3、则下列说法不正确的是()A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/LD生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L,【答案】D,【解题感悟】关于Al(OH)3图像问题的分析要点:(1)转化过程中要遵循化学方程式中的化学计量数的对应关系。(2)看清横纵坐标的含义,对图像进行全面分析。(3)分析图像时不仅要注意加入的酸或碱的强弱,还要注意所加入的量和滴加的顺序,因为滴加的顺序不同可能产生的现象不同。(4)对于一些复杂的问题可先分解后组合,进行图像的叠加工作;只有抓住一些关键点(最高点、最低点、转折点等)和变化趋势,才能顺利地解决图像问题。,向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 molL1的NaOH溶液时,得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)的关系如图所示,试回答下列问题:(1)图中A点表示的意义是_。(2)图中B点表示的意义是_。(3)上述两步用总的离子方程式可表示为_。(4)假定反应混合物中有Al(OH)3沉淀0.39 g,则此时用去NaOH溶液的体积为_。,跟踪训练,1向物质的量浓
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