自-2011年高考化学一轮复习章节检测：金属的电化学腐蚀与防护

1、第九章 第三节 金属的电化学腐蚀与防护一、选择题(本题包括10小题，每小题5分,共50分)(2009北京高考)下列叙述不正确的是 ( )铁表面镀锌,铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：OO+4e-=4O-D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2l-e-=C2解析:A项，阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应,在铁件表面发生的反应为：Zn+2e=Zn，所以铁作阴极项,船底镶嵌锌块，锌比铁活泼,易失去电子从而抑制钢铁的腐蚀,使船体得到保护,是牺牲阳极的阴极保护法.答案:A.相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 ()解析:在A中，食醋提供电解质溶液环境，铁铲和铜盆是相互接触的两个金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；在中，食盐水提供电解质溶液环境,炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极；在C中,铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护,所以铁不易被腐蚀;在D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池.答案：C下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 ( ）A在钢铁制品表面镀一层金属锌B将钢铁制品放置在

2、潮湿处C.在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构D将钢铁制品与电源负极相连解析:A项，在钢铁表面镀锌,使内部金属被保护;B项，钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀；C项，在钢铁中加入锰、铬金属，制成不锈钢,能有效防止钢铁被腐蚀；D项，电源负极能为钢铁制品输入电子,防止Fe失电子被腐蚀.答案:4(2010广州调研)为了探究金属腐蚀的条件和快慢,某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间,下列对实验结果的描述不正确的是 （ ）A.实验结束时，装置()左侧的液面一定会下降.实验结束时,装置(1)左侧的液面一定比装置(2)的低C.实验结束时，铁钉腐蚀最严重D实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀解析：(1)中发生化学腐蚀:+Cl=FeCl2+2（2)中发生析氢腐蚀,Cu为正极,铁钉为负极.（3)中不被腐蚀，因为浓H2S4有吸水性，铁钉不能发生电化学腐蚀,故选答案：B5如图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaC的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）.下列叙述正确的是 (

3、)Aa中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.中铝条附近有气泡产生解析:a中铁钉作负极，铜丝作正极，正极反应为:O2+224e=OH-,正极周围变红;中铝条作负极,失去电子发生氧化反应，铁钉作正极，发生还原反应答案:B6有关右图所示装置的叙述不正确的是 （)A这是电解aOH溶液的装置B.该装置中t为正极，电极反应为：O2+2+4e=4OH-C该装置中为负极,电极反应为:Fe-2-H=Fe(OH)2D.这是一个原电池装置解析:装置中没有外接直流电源,所以不是电解池,而是原电池,所以A错,D对;该电池是铁的吸氧腐蚀，在反应中Fe作负极，电极反应式为：Fe+O-=Fe(H)+e-，作正极，2是正极反应物，电极反应式为:O22HO+4e=4O-,故B、C项正确.答案：A7在钢铁腐蚀过程中,下列五种变化可能发生的是 （ )Fe转化为F3+O被还原产生H2F(H）失水形成2O3HO 杂质碳被氧化A.只有和 B.只有C. D.解析:钢铁腐蚀的过程中,杂质碳作正极不会参与电极反应，其他四种情况均可能发生.答案：8.某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理,做了以下

4、实验:将剪下的一块镀锌铁片,放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验,过一段时间后观察下列现象不可能出现的是 ().B中导气管产生气泡中导气管里形成一段水柱C金属片剪口变红D锌被腐蚀解析:该题思考的切入点是铁锌Nal溶液构成原电池，由于溶液显中性,锌又比铁活泼,只能是锌作负极，铁作正极,在负极上发生Z-=Zn2，正极：22Oe=4OH,所以在中由于其中的氧气作氧化剂而使锥形瓶内气体的量减小,导致B中的水沿导气管进入而使导气管里形成一段水柱，同时锌被腐蚀,金属片上由于O得到电子，使金属片剪口处溶液c(O)增大，使得溶液显碱性，遇到酚酞试液而变红.故综合以上选A.答案:A9.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法错误的是 ( )正极电极反应式为：2H+2e-=H2.此过程中还涉及到反应：4(OH)22H2O2=4(OH)3C.此过程中Cu并不被腐蚀D此过程中电子从Fe移向Cu解析：铁、铜接触处在潮湿空气中发生吸氧腐蚀,其中Fe作负极,电极反应式为Fe2e=Fe2，u作正极,电极反应式为O24e-O=4，原电池反应为2FeO2+HO=2F

5、e（OH)2,但Fe(OH)2易与空气中的2发生反应F(OH)2O2+2HO=e(OH)3.答案:A10下图各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀,腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )A B.C D.解析:判断金属腐蚀的快慢,首先判断该金属是否充当原电池或电解池的电极，若是电解池的阳极，金属腐蚀速率最快,其次是充当原电池的负极腐蚀较快，而作为电解池的阴极和原电池的正极则不被腐蚀.中,e作为电解池的阳极，腐蚀最快，均为原电池，中，F为正极，不被腐蚀，中Fe均为负极被腐蚀,Fe和Cu的金属活动性差别比e和Sn大,故中铁腐蚀较快，则铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序为答案:C二、非选择题(本题包括小题,共50分)11.(3分）市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等“热敷袋”启用之前，用塑料袋使之与空气隔绝,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，会发现有大量铁锈存在.请回答下列问题：(1)“热敷袋”放出的热量是利用了铁_放出的热量；(2)碳粉的主要作用是_; （3)加入氯化钠的主要作用是_；(4)写出有关的电极反应方程式_、_.解析:解此题的关键条件是使用时要打开塑料

6、袋与空气接触,这说明氧气参与了反应,从所给原料和产物上看，2只能氧化铁粉再由反应的条件：aCl溶于水形成电解质溶液,铁、碳是两种活泼性不同的导体,2作氧化剂,可知发生的反应是原电池反应，同时放出热量答案:()被氧化(）碳粉与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，碳作正极，加速铁屑的氧化（3)氯化钠溶于水,形成电解质溶液(4)负极：2Fe-4e-=e正极:22H4e-=4H-1（13分)铁及铁的化合物应用广泛,如FCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等(）写出eC3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_(2)若将()中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图,标出正、负极，并写出电极反应式正极反应_,负极反应_.(3)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显.请从上表提供的药品中选择两种（水可任选)，设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀有关反应的化学方程式_劣质不锈钢腐蚀的实验现象_.解析:()该反应是Fe3氧化金属铜,离子方程式为2e3+u=2Fe2+u2.(2）将(1)中反应设计成的原电池必须是Cu作负极,选择比铜不活泼的金属或碳棒为正极,FCl3溶液作电

7、解质溶液装置图如下图：正极：2Fe3+2e=2Fe负极:C-2=C2+(3)根据题给条件,此不锈钢在盐溶液中腐蚀明显，可选择的药品为uO、浓HSO4.先用水稀释浓HSO,再用2SO4与uO反应生成uS4溶液，不锈钢与CuS溶液反应,在不锈钢的表面有紫红色物质生成，即验证劣质不锈钢易被腐蚀.答案:(1)2Fe3+=2F2C2()装置图如下:正极反应：Fe3+e=Fe2+(或e+e-=2e）负极反应：Cue-=C2+()CuH2SO=uSO4+H2OCu4Fe=e4+C不锈钢表面有紫红色物质生成1.(11分)某研究性学习课题组为探究影响钢铁生锈的因素,设计了如下的方案:在四只小烧瓶中分别放入下列物质：A瓶干燥的细铁丝、瓶浸过食盐水的细铁丝、C瓶浸过清水的细铁丝、D瓶食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度,结果如下表(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)所示.不同时间水面上升的高度时间/h高度瓶号0.51.01522.3.瓶(盛干燥细铁丝）000000B瓶(盛浸过食盐水的细铁丝)00.41.5.669.8瓶(盛浸过清水的细铁丝)000

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