2021届高三化学新高考地区一轮总复习测试 第一章化学计量

1、单元测试卷一化学计量考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27Cl 35.5Fe 56一、选择题(本题12小题，每题只有一个正确选项，每题5分，共60分)1下列说法中正确的是()A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 0.012 kg12C中所含的碳原子数为NAC物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D1 mol任何物质都含有约6.021023个原子2中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是()A青蒿素的摩尔质量为282 gmol1 B青蒿素中C、H、O的质量之比为15 22 5C1 mol青蒿素的体积约为22.4 L D1 mol青蒿素中含11 mol H23超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学剂量比例。需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为 ()A0.50 mol,0.50 mol,0.5

2、0 mol B0.50 mol,1.0 mol,1.5 molC0.25 mol,1.0 mol,1.5 mol D1.0 mol,0.25 mol,0.17 mol4下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，判断下列说法不正确的是 ()【性状】本品为无色透明液体【规格】250 mL,2.25 g【贮藏】密闭保存A该注射液的质量为2.25 g B0.9%是氯化钠的质量分数C该注射液的密度约为1 g/mL D氯化钠的物质的量浓度约为0.15 mol/L5关于 100 mL 0.1 mol/L H2SO4 溶液的叙述错误的是( )A该溶液中含有O 原子的物质的量为 0.04 molB该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/LC该溶液的酸性与 0.2 mol/L NaHSO4 溶液相同D取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后 H2SO4 的物质的量浓度为 0.01 mol/L6如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是()编号A中气体H2NH3NOB中气体Cl

3、2HClO2A BC D7V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3a g，取V/2 mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是()A250a/27V molL1 B250a/9V molL1C500a/9V molL1 D125a/27V molL18已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ()A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 NA9丙同学欲配制0.1 molL1的硫酸铜溶液1 000 mL：以下方案不能达到实验目的的是()A准确称取16.0 g无水硫酸铜，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1 000 mL容量瓶中，洗涤23次，并把洗涤液也转移至容量瓶，定容B准确称取25.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1 000 mL容量瓶中，洗涤23次，并把洗涤液也转移至容量瓶，定容C取500 mL 0.2 molL1的硫酸铜溶液，转移至1000 mL容量瓶中，继

4、续加水，定容D将0.05 molL1的硫酸铜溶液和0.15 molL1的硫酸铜溶液等体积混合(已知两种溶液的密度不同，体积不能直接加和)10有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)(单位： molL1)为 ()A(y2x)/a B(yx)/aC(2y2x)/a D(2y4x)/a11下列叙述正确的是()A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2 1D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同12下列叙述正确的是()A常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.8061023个原子B标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 LC标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NAD标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA二、非选择题(3个大题共40分)13. (

5、16分)(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩尔质量为_，X的相对原子质量为_。(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍则X的相对原子质量为_。(3)0.05 mol 的硫酸钠中含有_个氧原子；与_g NaCl中所含有的Na数目相同。(4)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热完全分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_。 (5)质量分数为98%，密度为1.84 gcm3的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为_。(6)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_。14(14分). 甲同学欲配制500 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液，实验操作步骤有：A在天平上用烧杯称出8.0 g氢氧化钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻

6、轻振荡。E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_。a用带游码的托盘天平称8.0 g NaOH(最小砝码为5 g)时误用了“左码右物”方法b没进行上述的操作步骤 c加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码生锈且锈迹未脱落 e所用NaOH已经潮解f未经冷却就将热的氢氧化钠溶液转移至容量瓶.乙同学欲用浓H2SO4配制980 mL 0.1 molL1的稀H2SO4。(1)需要98%密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。(2)配制时，必须使用的仪器有_(填代号)，还缺少的仪器是_、_。烧杯；10 mL量筒；20 mL量筒；托盘天平(带砝码)；玻璃棒(3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。(4)用量筒量取98%的硫酸时俯视刻度，会使最后所配溶液的浓度_(填“偏高”、“偏低”、“不影响”)。15. (10分)侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3nH2O(n10)。取该固体8.50 g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44 g)和碱石灰(增重1.76 g)。请计算：(

7、要求计算过程)(1)固体中NaHCO3的质量为_g。(2)固体中Na2CO3nH2O的n值为 _。单元测试卷一化学计量答案1B解析A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量物质的量的单位，错误；B.根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA，正确；C.物质的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值等于其相对分子(原子)质量，错误；D.构成物质的微粒有原子、分子、离子，1 mol任何物质不一定含有约6.021023个原子，错误。2A解析A.青蒿素的摩尔质量为282 gmol1，正确；B.青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15 22 5，错误 ；C.青蒿素在标准状况下不是气体，错误，D.青蒿素中不含H2，错误。3C解析根据原子守恒计算需要Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量。合成0.5 mol YBa2Cu3Ox，由Y原子守恒有n(Y2O3)1/2n(YBa2Cu3Ox)0.5 mol1/20.25mol，根据Ba原子守恒有n(BaCO3)2n(YBa2Cu3Ox)0.5 mol21 mol，根据Cu原子守恒有n(CuO)3n(YBa2Cu3Ox)0.5 mol31.5 mol，

8、答案C。4A解析A.由标签可知，该注射液含NaCl的质量为2.25 g，错误； B标签中的0.9%，指氯化钠的质量分数，正确；C.该注射液的密度为1 g/mL，正确； D氯化钠的物质的量浓度为0.15 mol/L，正确。5A解析A. n(H2SO4)0.1 L0.1 mol/L0.01 mol，n(O)4n(H2SO4)0.04 mol，但水分子中也含有O原子，所以该溶液中含有O原子的物质的量应大于0.04 mol，错误；B. c(H)2c(H2SO4)20.1 mol/L0.2 mol/L，正确；C. 该溶液中c(H)2c(H2SO4)20.1 mol/L0.2 mol/L，0.2 mol/L NaHSO4溶液中c(H)c(NaHSO4)0.2 mol/L，所以该溶液的酸性与0.2 mol/L NaHSO4溶液相同，正确；D. 取该溶液10 mL，n(H2SO4)0.01 L0.1 mol/L0.001 mol，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.001 mol0.1 L0.01 mol/L，正确。6A解析氢气和氯气在常温下不反应，气压不变；氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体，反应后气体压强为零；一氧化氮和氧气化合会生成二氧化氮，即2NOO2=2NO2，然后发生2NO2N2O4，反应后气体体积减小，要比原来体积的还要小；则最后容器内的压强由小到大的顺序为，答案为A。7. A解析V mL Al2(SO4)3溶液中a g Al3的物质的量为，mol，mL溶液中Al3的物质的量为mol，忽略水的电离根据电荷守恒可知2n(SO)3n(Al3)，故mL溶液中SO的物质的量为molmol，稀释前后溶液中SO的物质的量不变，则3VmL溶液中SO的物质的量浓度为， mol/L，故选A。8. B解析A. 3He的中子数为321，则3g3He的中子数为NANA，正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1 L 0.1 mol/L的磷酸

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