新教材高中化学实验活动2强酸与强碱的中和滴定同步练习教师版新人教版选择性必修1

1、实验活动2 强酸与强碱的中和滴定1（2022高二浙江）下列说法错误的是（）A用润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，测定值偏小B将pH=3的醋酸溶液稀释1000倍得到pH6醋酸溶液C酸碱中和滴定时，若不小心滴过了头，可向锥形瓶内再滴加少量待测液，继续滴定到终点D用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏大【答案】C【解析】A润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，相当于稀释该溶液，使得测出的数值偏小，故A不符合题意； B醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度增大，所以将pH=3的醋酸溶液稀释1000倍得到pH6醋酸溶液，故B不符合题意；C酸碱中和滴定时，若不小心滴过了头，应重新滴定，故C符合题意；D用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，结束时仰视读数，则末读数偏大，实际体积=末读数-初读数，所量液体体积偏大，故D不符合题意；故答案为：C。2（2022广东）下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（）A用碱式滴定管量取的溶液B锥形瓶使用前用待测液润洗C用标准盐酸滴定某氨水溶液，应选用甲基橙作指示剂D用标准盐酸滴定某氨水溶液，滴定终点时俯视读数，导致测定结果偏高【

2、答案】C【解析】AKMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管量取，故A不符合题意；B锥形瓶使用时不能润洗，否则会导致滴定误差，故B不符合题意；C强酸滴定弱碱，应选用甲基橙作指示剂，故C符合题意；D达到滴定终点时俯视读数，使读取的标准液的体积偏小，测定结果偏低，故D不符合题意；故答案为：C。3（2022高二下赤峰期末）酸碱中和滴定实验中，下列说法正确的是（）A中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入B滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C酸碱指示剂的变色点就是反应终点D滴定前滴定管中的液体液面处于处，滴定过程中用去的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为【答案】B【解析】A较浓的标准液一滴引起的误差大，较稀的标准液引起的误差相对减小，同时指示剂本身就是有机弱酸或弱碱，加入较浓碱可引起平衡移动，所以加入指示剂也不宜过多，一般23滴， A不符合题意；B滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，B符合题意；C滴定终点是根据指示剂的颜色变化来判断的，滴定终点就是指示剂的变色点，但不是指示剂变色就是滴定终点，C不符合题意；D滴定前滴定管中的液体液面

3、处于25mL处，滴定过程中用去10.00mL的液体，滴定管的0刻度在上方，还有一段没有刻度的溶液，此时滴定管中剩余液体的体积为大于15mL，D不符合题意；故答案为：B。4（2022高二大庆）室温下，用 0. 100 molL1 NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol L1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）ApH7 时，滴定醋酸消耗的 V（NaOH）等于 20.00 mLB表示的是滴定盐酸的曲线C初始时盐酸的浓度为 0. 10mol/LD滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂【答案】A【解析】A.pH=7时，溶液显中性，若滴定醋酸时加入V(NaOH)=20.00mL，则反应后所得溶液为CH3COONa溶液，显碱性，因此要使反应后溶液显中性，则加入NaOH溶液的体积应小于20.00mL，A符合题意； B.由分析可知，曲线表示的是滴定盐酸的曲线，B不符合题意；C.由题干可知，初始时盐酸的浓度为0.1molL1，C不符合题意；D.滴定醋酸、盐酸时，都可用酚酞溶液做指示剂，D不符合题意；故答案为：A8（2021高二芜湖）下列关于酸碱中和滴定实验的

4、说法错误的是（）A指示剂变色点必须在滴定突跃范围内B酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差C若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠D滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干【答案】B【解析】A为了及时判断滴定终点，指示剂变色点必须在滴定突跃范围内，A不符合题意；B若用待测液润洗锥形瓶，会造成待测液物质的量偏大，测得的浓度偏高，实验误差变大，B符合题意；C若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使最终测得的待测液浓度偏高，结果不可靠，C不符合题意；D滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干，否则会使滴定管刻度不准确，D不符合题意；故答案为：B。9（2022高二上深圳期中） （1）为测定某盐酸的浓度，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。 酸式滴定管排气泡的方法是 。（2）在待测液中滴加几滴酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定，直至 ，即为滴定终点。（3）下列操作造成滴定结果偏高的是 （填字母）。a滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水b其他操作均符合题意，滴定终点读数时俯视滴定管的刻度c未用用氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管d滴定终点读数

5、时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体e未用待测盐酸润洗酸式滴定管f滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡（4） 常用于氧化还原滴定。滴定时应将加入 滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；在规格为25mL的滴定管中，若溶液起始读数是5mL，此时滴定管中的实际体积为 （填标号）。 A.1.5mL B.20mL C大于20mL D小于20mL（5）某实验小组用0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的溶液进行中和热的测定。取50mLNaOH溶液和50mL溶液在 中（填仪器名称）进行实验。数据如下： 实验次数起始温度/终止温度/NaOH平均值125.225.025.128.5226.226.426.332.5325.325.325.328.8426.126.526.329.6近似认为50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL0.25mol/L的溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容，则测得中和热 kJ/mol（精确到小数点后一位）。【答案】（1）快速放液（2）滴入最后半滴（一滴也可得分）氢氧化钠溶液，锥形瓶中由无色变为粉红色，且半分钟之内不再褪色（3）cd（4）酸式；c（5）

6、简易量热计或量热计；56.8【解析】（1）由分析可知，酸式滴定管排气泡的方法是快速放液。 （2）待测液是盐酸，向待测液中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：滴入最后半滴（或一滴）氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟之内不再褪色。 （3）a.滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水，对滴定结果无影响，不符合题意； b.其他操作均符合题意，滴定终点读数时俯视滴定管的刻度，会使NaOH溶液读数体积偏小，导致滴定结果偏低，不符合题意； c.未用氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管，由于滴定管内残留有蒸馏水，会稀释标准液，导致滴定过程中消耗V(NaOH)增大，则滴定结果偏高，符合题意； d.滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体，该液体体积计入读数，但未参与反应，即V(NaOH)增大，则滴定结果偏高，符合题意； e.未用待测盐酸润洗酸式滴定管，由于滴定管内残留有蒸馏水，会稀释盐酸溶液，放入锥形瓶中的盐酸溶液中c(HCl)偏小，消耗V(NaOH)偏小，则滴定结果偏低，不符合题意； f.滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡，会使碱液读数体积偏小，滴定

7、结果偏低，不符合题意； 故答案选cd。 （4）由分析可知，滴定时应将KMnO4加入酸式滴定管中。酸式滴定管下端有部分容器体积未计入读数，因此在规格为25mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是5毫升，则此时滴定管中KMnO4的实际体积大于20mL。 （5）由分析可知，中和热测定在简易量热计或量热计中进行。实验14中溶液变化温度分别为3.4、6.2、3.5、3.3，第2次实验数据偏差较大，舍去，所以溶液温度变化的平均值为（3.4+3.5+3.3）3=3.4。50mL NaOH溶液和50mL H2SO4溶液反应后放出的热量为Q=4.18J/(g) 10010-3L1103g/L3.4=1421.2J，而50mL 0.55mol/L的NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液反应的离子方程式为H+OH-=H2O，所以生成的n(H2O)=0.25 mol/L25010-3L=0.025mol，所以测得的中和热H=-=56.848 kJ/mol-56.8 kJ/mol。 10（2022高二上嘉兴期中）某学生用 0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可

8、分解为如下几步：移取 25.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞用标准溶液润洗滴定管 2-3 次把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液取标准 KOH 溶液注入 至 0 刻度以上 2-3cm调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度（1）正确操作的顺序是（用序号填写） .（2）步骤中的滴定管是： （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。（3）当步骤待测液由 色变为 色，且半分钟内不变化即达到终点，KOH 溶液开始时读数及恰好反应时的读数见表。 实验编号待测盐酸溶液体积（mL）滴定开始读数（mL）滴定结束读数（mL）25.000.0019.9525.001.1018.3025.000.2020.25请计算待测的盐酸的物质的量浓度 mol/l（小数点后面保留 4 位数字 ）。（4）由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是 _。 A滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数B碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钾溶液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液D滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外【答案】（1）（2）碱式滴定管（3）无；浅红或粉红；0.0800（4）B；D【解析】（1）实验前，应先用标准溶液润洗滴定管，再取标准溶液注入滴定管内。将装有标准溶液的滴定管固定在铁架台上，并调节液面使滴定管尖嘴充满溶液。接着调节液面至0或0刻度以下，记录读数。移取待测溶液，注入锥形瓶内，并加入酸碱指示剂。将装有待测液的锥形瓶放置在滴定管下，用标准溶液进行滴定，并记录滴定终点时滴定管的读数。 综上，正确的操作顺序为。（2）步骤中所取的标准溶液为KOH碱性溶液，因此需用碱式滴定管。 （3）滴定终点时，溶液显弱碱性，酚酞遇碱变红色，因此步骤中当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内颜色不变时，说明达到滴定终点。 实验达到滴定终点时，消耗KOH溶液的体积为19.95mL-0.00mL=19.95mL；实验达到滴定终点时，消耗KOH溶液的体积为18.30mL-

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