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新教材高中化学第一章原子结构与性质章末测试基础教师版新人教版选择性必修2

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1、第一章章末测试（基础）满分100分，考试用时75分钟一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（2022秋浙江高二校联考期中）下列表示正确的是A中子数为176的某核素：B基态锌原子的价层电子排布式：C的结构示意图：D基态氮原子的轨道表示式：【答案】B【解析】A中子数为176的某核素：，故A错误；B基态锌原子是30号元素，价层电子排布式：，故B正确；C是在26个电子的基础上失去3个电子，应该还有23个电子，故C错误；D基态氮原子的轨道表示式：，违背了洪特规则，故D错误；故选B。2（2022春高二单元测试）下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是A微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+Y-B原子X与Y的原子序数XY，则原子半径一定是Xr(Cu+)r(Cu2+)D同一主族非金属原子半径XY，则非金属性：XY【答案】C【解析】核外电子排布相同的阴、阳离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径Xr(Cu)r(Cu2)，C正确；同一主族元素，电子层数越多，半径越大，非金属性越弱，D错

2、误3（2022春高二单元测试）下列各组元素的电负性大小顺序正确的是ABCD【答案】A【解析】APNOF，A正确；BSNOF，B错误；CNaMgAlSi，C错误；DZnH=B电负性：C原子半径：D第一电离能：【答案】D【解析】A最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价：=，故A错误；B同周期自左而右电负性增大，同主族从上到下电负性减弱，电负性PSNF，即，故B错误；C电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；所以原子半径P SNF，即，故C错误；D同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SP，故SPN 1(A), 1(A) 1(A)），同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故1满足NOHCr，即YZXW，A正确；BX2Z2为H2O2，含有非极性键，B错误；C由X、Y、Z三种元素组成的物质可以是硝酸铵，为离子化合物，C错误；DW元素为Cr，其价层电子排布式为3d54s1，属于d区元素(ds区元素d轨道全充满)，D错误；答案选A。16（2022上海）下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是ACr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2BAs的价电子排布图：CFe的原子结构示意图：DMn2+的价电子排布图：【答案】D【解析】根据洪特规则特例，Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，A错误；根据洪特规则，As的4p轨道的三个电子应该分占不同轨道，且自旋方向相同，B错误；根据铁的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2可知铁的原子结构示意图为，C错误；Mn的价电子排布式为3d54s2，由于原子失去电子时先失最外层电子，所以Mn2的价电子排布为3d5，电子排布图为，D正确二、非选择题：共56分。17（16分）（2022春安徽滁州高二校

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