一轮新课标三维化学（人教版）第五章 物质结构元素周期律 评估章末质量检测

1、第五章 物质结构元素周期律(时间：90分钟，满分100分)命 题 报 告知识点难度基础中档拔高原子结构及同位素26、9、11、14化学用语1周期律、周期表及应用37、12、17、18化学键与物质类别4、519金属性与非金属性比较1310、15、20结构性关系及综合应用821、2216一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列有关化学用语使用正确的是 ()A硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式： ClC原子核内有10个中子的氧原子：OD乙烯的结构简式C2H4解析：硫原子的原子结构示意图应为 ；B项，电子式应为 ；C正确；D项为CH2=CH2. 答案：CA2(2008广东高考)2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化氧化CO反应的模型进行了深入研究.下列关于Pt和Pt的说法正确的是 ()A.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素D.Pt和Pt的质量数相同，不能互称为同位素解析：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素.A项中Pt和Pt为同一元素的

2、不同核素；B项中Pt的中子数为124，Pt的中子数为120，不相同；D项中Pt和Pt虽质量数不同，但质子数相同，应互称为同位素.答案：C3下列关于元素的叙述正确的是 ()A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期中含有36种元素D由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8解析：金属元素与非金属元素一般形成离子键，非金属元素与非金属元素一般形成共价键，但AlCl3为共价化合物，铵盐为离子化合物，A正确；不带电的粒子质子数与核外电子数都相等，所以还可以是分子，B错；第六周期含有32种元素，C错；在PCl5中P原子最外层电子数是10，D错.答案：A4下列每组物质内既有离子键，又有共价键的一组是 ()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2解析：A、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键，不合题意；B项中的MgO中只含离子键，不合题意；只有C中物质既有离子键，又有共价健.答案：C5.(2009

3、安徽高考)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结 构示意图如图)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景.下列说法正确的是 ()A石墨烯与石墨互为同位素B0.12 g石墨烯中含6.021022个碳原子C石墨烯是一种有机物D石墨烯中碳原子间以共价键结合解析：石墨烯与石墨互为同素异形体，0.12 g石墨烯中含有6.021021个碳原子，石墨烯是一种无机物，碳原子间以非极性共价键结合.答案：D6下列说法正确的是 ()A宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子解析：离子化合物的构成粒子是阴、阳离子，该类物质也不显电性，A项错误；B项可能是同素异形体形成的混合物；原子是化学变化中的最小粒子，所以化学反应不能制造出新原子；属于电解质的共价化合物中不存在阴、阳离子，如HCl分子.答案：C7根据下表信息，判断以下叙述正确的是 ()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQR

4、T原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222A.氢化物的沸点为HnTHnQBL、R的单质与稀盐酸反应的速率为RLCM与T形成的化合物具有两性DL、Q形成的简单离子的核外电子数相等解析：由表中元素的化合价，可推知L、R同主族，Q、T同主族，M位于第A族；由原子半径的大小，可知R在L的上一周期，T在Q的上一周期.综上分析，可知R为Be、M为Al、Q为S、L为Mg、T为O.由于H2O分子间形成氢键而使其沸点高于H2S的沸点，A错误；由M与T形成的化合物为Al2O3，具有两性，C正确；同主族元素从上到下核电荷数依次增大，元素的金属性依次增强与酸反应速率依次加快，B错误；L、Q同属第三周期，其离子相差一个电子层，D错误.答案：C8.(2010潍坊质检)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对 位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 ()A只由这四种元素不能组成有机化合物B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CZ的单质与氢气反应较Y剧烈DX、Y形成的化合物都易溶于水解析：Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍

5、，Y为O.X、Z、W分别为N、S、Cl.这四种元素中没有碳，不能组成有机化合物，A项正确.W的最高价氧化物对应水化物为HClO4，Z的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，HClO4酸性比H2SO4强，B项错.Cl2与氢气反应较S剧烈，C项错.X、Y可以形成不溶于水的化合物，如NO，D项错误.答案：A9下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ()A光气(COCl2) B六氟化硫C二氟化氙 D三氟化硼解析：B项SF6中S最外层有12e，C项XeF2中Xe最外层有10e，D项BF3中B最外层有6e.答案：A10下列说法正确的是 ()A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析：A项，不同周期时，可能第A族元素比第A族元素金属性弱.B项，H2O比H2S、H2Se、H2Te稳定、沸点高.C项，没有说明是否为最高价氧化物.D项，同周期非金属元素阴离子半径比金属元素阳离子半径大.答案：B11(2010杭州模拟)核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子

6、层数为a，最外层电子数为(2a1).下列有关元素X的说法中，不正确的是 ()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)解析：若a2，则X为N，若a3，则X为Cl.由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个.答案：D12X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻.X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y.下列说法正确的是 ()A还原性：X的氧化物Y的氧化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2、M2Y都含有极性键DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4解析：X与Y相邻，且X是Y核电荷数的一半，则只有O与S符合，M为K，Z为Cl，X无氯化物，离子半径ClK，K2S为离子化合物，不含极性键.答案：D13X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3H2YHZ，

7、下列说法中正确的是 ()A原子序数XYZB原子得电子能力XYZC原子半径XYZD离子还原性X3Y2Z解析：X、Y、Z三种元素位于同一周期，因氢化物的稳定性逐渐增强，故原子序数逐渐增大，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，对应的离子失电子能力逐渐减弱.答案：B14若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是()电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量A只有 B只有C只有 D只有解析：不论在反应中有无电子的转移，电子的总数都不会改变，正确；化学变化中的最小粒子是原子，在反应前后原子的种类和数目不变，正确；化学反应前后总质量保持不变，即遵循质量守恒定律，正确；化学反应的特征就是有新物质生成，错误.很多反应如2H2O2=2H2O，反应前后分子总数改变，错误.答案：D15A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素.已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水.下列判断正确的是 ()AA、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱BA、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属CD元素在第三周期第A族DA、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低解析：据“三种元素的最高价氧化物的水化物之间能两两反应”，结合“A、B、C、D是原子序数依次增大的同周期的短周期元素”知C为Al，A为Na，再根据“A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，推知D为Cl，由原子序数的关系知B为Mg.NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，HClO4为强酸，A错误；Na、Mg是金属，Cl是非金属，B正确；Cl元素在第三周期第A族，C错误；Na、Mg、Al的原子半径逐渐减小，熔沸点依次升高.答案：B16元素X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；X、Y和Z的原子序数之和为44；且不在同一周期，但Y和Z同主族.下列有关推测正确的是()AXYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子

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