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分析化学试题a卷参考答案.pdf

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卖家[上传人]：灯火****19

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1、第 1 页共 7 页 A 卷分析化学分析化学期中试题 (A 卷) 参考答案环境科学与工程学院（2007.4）姓名班级学号一、选择题（有且只有一个答案正确，将正确答案的序号写在题前的方括号内，每题一、选择题（有且只有一个答案正确，将正确答案的序号写在题前的方括号内，每题 2 分，共分，共 60 分）分） B 1根据试样的用量，分析方法可以分成常量、半微量、微量和超微量分析，那么用于常量分析的液体取样量为：（A）100mL；（B）10mL；（C）110 mL；（D）V2，则此碱样是：（A）NaOH；（B）NaOH+Na2CO3；（C）NaHCO3+Na2CO3；（D）NaHCO3. C 10下列有关偶然误差的正确论述是：（A）偶然误差可以用对照试验消除；（B）偶然误差的正态分布曲线与总体标准偏差无关；（C）偶然误差在测定中不可避免；（D）偶然误差具有单向性. C 11在分析化学中，原始样品的采集是非常重要的步骤。采样时首先考虑的因素是：（A）试样分解的难易程度；（B）采样的难易程度；（C）试样的代表性；（D）样品中待测组份含量的

2、大小. A 12某一元弱酸和其共轭碱形成的缓冲溶液总浓度为 1.00 mol/L，其最大的缓冲容量为（mol/L）：（A）0.575；（B）2.30；（C）0.100；（D）1.00. B 13H+H2CO3=OH-+CO32-是下列哪个化合物在水中的质子条件：（A）H2CO3；（B）NaHCO3；（C）Na2CO3；（D）K2CO3. C 14已知 NH3H2O 的 Kb=1.810-5, 则 NH4+的 Ka为：（A）1.810-5；（B）8.110-5；（C）5.610-10；（D）6.510-10. D 150.80mol/L NH3-0.90mol/L NH4Cl 缓冲溶液的 pH 为：(NH3 pKb=4.74 )：（A）4.74；（B）9.26；（C）4.79；（D）9.21. B 16当 ca Ka 10-8，且下列哪个关系式成立时，才可能对二元弱酸进行分步准确滴定：（A）Ka2/Ka1 104；（B）Ka1/Ka2 104；（C）0Ka1/Ka2104；（D）Ka1/Ka2B；（B）A=B；（C）A 苯甲酸钠；第

3、7 页共 7 页 A 卷 9.791213 0.04530 107 102 1020 b cKKw = 苯甲酸钠因此可以用最简式计算OH- LmolCKOH b /10710. 2 6 = pOH=5.57 pH=8.43 （3）由于酚酞的变色 pH 范围为 8.09.6, 因此可以用酚酞为指示剂。 3欲使100mL 0.10mol/L HCl溶液的pH从1.00增加到4.44,需加入固体NaAc 多少克？忽略固体NaAc加入引起溶液体积的改变。（已知HAc的pKa=4.74, NaAc的相对分子质量Mr=82.0) 解：当加入一定量的NaAc，溶液形成缓冲溶液才能使溶液的pH为4.44. 因此，根据缓冲溶液的pH计算公式得加入的NaAc与HCl反应生成0.10mol/L HAc, 过量NaAc浓度为加入NaAc的质量 4用0.100 mol/L NaOH滴定0.100 mol/L HAc，以酚酞为指示剂 (pHep9.00)，计算终点误差TE%；若滴定至pH=7.00，终点误差TE又为多少？（已知HAc 的pKa=4.74）解：解：若滴定至若滴定至 pH=7.0，H+=OH- Ac HAc 4.444.74log,2 HAcAc =+=得 0.10 Ac 0.050mol/L 2 = 3 (0.100.050) 100 82.0 101.23mg =+= -+ epep H A ep - 5.0- 9.0- 9.0 - 9.0- 4.74 O H -H 100% c 10-1010 100% 0.100/102 + 0.015% +10 - - TE 第 8 页共 7 页 A 卷 -7.0 -7.0- 4.74 10 TE= - (HA) = - 0.55% 10+10

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