分析化学试题a卷参考答案.pdf

第 1 页 共 7 页 A 卷 分析化学 分析化学 期中试题 (A 卷) 参考答案 环境科学与工程学院（2007.4） 姓名 班级 学号 一、选择题（有且只有一个答案正确，将正确答案的序号写在题前的方括号内， 每题 一、选择题（有且只有一个答案正确，将正确答案的序号写在题前的方括号内， 每题 2 分，共分，共 60 分）分） B 1根据试样的用量，分析方法可以分成常量、半微量、微量和超微量分析， 那么用于常量分析的液体取样量为： （A）100mL； （B）10mL； （C）110 mL； （D）V2，则此碱样是： （A）NaOH； （B）NaOH+Na2CO3； （C）NaHCO3+Na2CO3； （D）NaHCO3. C 10下列有关偶然误差的正确论述是： （A）偶然误差可以用对照试验消除； （B）偶然误差的正态分布曲线与总体标准偏差无关； （C）偶然误差在测定中不可避免； （D）偶然误差具有单向性. C 11在分析化学中，原始样品的采集是非常重要的步骤。采样时首先考虑的 因素是： （A）试样分解的难易程度； （B）采样的难易程度； （C）试样的代表性； （D）样品中待测组份含量的大小. A 12某一元弱酸和其共轭碱形成的缓冲溶液总浓度为 1.00 mol/L，其最大的 缓冲容量为（mol/L） ： （A）0.575； （B）2.30； （C）0.100； （D）1.00. B 13H+H2CO3=OH-+CO32-是下列哪个化合物在水中的质子条件： （A）H2CO3； （B）NaHCO3； （C）Na2CO3； （D）K2CO3. C 14已知 NH3H2O 的 Kb=1.810-5, 则 NH4+的 Ka为： （A）1.810-5； （B）8.110-5； （C）5.610-10； （D）6.510-10. D 150.80mol/L NH3-0.90mol/L NH4Cl 缓冲溶液的 pH 为：(NH3 pKb=4.74 )： （A）4.74； （B）9.26； （C）4.79； （D）9.21. B 16当 ca Ka 10-8，且下列哪个关系式成立时，才可能对二元弱酸进行分步 准确滴定： （A）Ka2/Ka1 104； （B）Ka1/Ka2 104； （C）0<Ka1/Ka2<104； （D）Ka1/Ka2B； （B）A=B； （C）A 苯甲酸钠 ； 第 7 页 共 7 页 A 卷 9.791213 0.04530 107 102 1020 b cKKw = 苯甲酸钠 因此可以用最简式计算OH- LmolCKOH b /10710. 2 6 = pOH=5.57 pH=8.43 （3）由于酚酞的变色 pH 范围为 8.09.6, 因此可以用酚酞为指示剂。 3欲使100mL 0.10mol/L HCl溶液的pH从1.00增加到4.44,需加入固体NaAc 多少克？忽略固体NaAc加入引起溶液体积的改变。 （已知HAc的pKa=4.74, NaAc的相对分子质量Mr=82.0) 解：当加入一定量的NaAc，溶液形成缓冲溶液才能使溶液的pH为4.44. 因此， 根据缓冲溶液的pH计算公式得 加入的NaAc与HCl反应生成0.10mol/L HAc, 过量NaAc浓度为 加入NaAc的质量 4用0.100 mol/L NaOH滴定0.100 mol/L HAc，以酚酞为指示剂 (pHep9.00)， 计算终点误差TE%；若滴定至pH=7.00，终点误差TE又为多少？（已知HAc 的pKa=4.74） 解：解： 若滴定至若滴定至 pH=7.0，H+=OH- Ac HAc 4.444.74log,2 HAcAc =+=得 0.10 Ac 0.050mol/L 2 = 3 (0.100.050) 100 82.0 101.23mg =+= -+ epep H A ep - 5.0- 9.0- 9.0 - 9.0- 4.74 O H -H 100% c 10-1010 100% 0.100/102 + 0.015% +10 - - TE 第 8 页 共 7 页 A 卷 -7.0 -7.0- 4.74 10 TE= - (HA) = - 0.55% 10+10