浙江省台州市高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）

1、浙江省台州市书生中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）台州市书生中学 2015学年第一学期 高二化学第一次月考试卷 （满分：100分 考试时间：90分钟）本试卷考试时间90分钟，总分100分请考生按规定用笔将试题的答案写在答题纸上一、选择题：本题24小题，每小题2分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1. 下列说法错误的是 （ ）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下不一定容易发生C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定的条件下也能发生【答案】A【解析】试题分析：A、需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，好多放热反应也需要加热如铝热反应，故A错误；B、放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故B正确；C、反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定反应是吸热反应还是放热反应，故C正确；D、在一定条件下吸热反应也能发生，故D正确；故选A。考点：考查了化学反应的能量变化的相关知识。2已知HH键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436

2、 kJ/mol，HCl键键能为463kJ/mol，根据热化学方程式：Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H183kJ/mol。则ClCl键的键能是( ) A431 kJ/molB307 kJ/mol C730 kJ/molD370 kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：反应热=反应物总键能-生成物总键能，则：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）中有-183KJ/mol=436KJ/mol+QKJ/mol-2463kJ/mol，解得：Q=307KJ/mol，故选B。考点：考查了反应热的有关计算的相关知识。3已知充分燃烧乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJmol-1B C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2b kJmol-1C 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJmol-1D 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； Hb kJmol-1【答案】C【解析】试题分

3、析：充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=-2bkJ/mol或2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=-4bkJ/mol；故选C。考点：考查了热化学反应方程式的书写的相关知识。4已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g)CO2(g)；H=393.51kJ mol-1C(金刚石) + O2(g) CO2(g)；H=395.41kJ mol-1据此判断，下列说法中正确的是 （ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高【答案】A【解析】试题分

4、析：12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.91kJ的能量，由石墨制备金刚石是吸热反应，所以等质量时金刚石能量高于石墨，故选A。考点：考查了能量高低与物质稳定性的相关知识。5银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2，则负极上发生反应的物质是 （ ） A Ag B Zn(OH)2 C Ag2O D Zn【答案】D【解析】试题分析：银锌电池其放电过程可表示为Ag2O+ZnZnO+2Ag，锌失电子发生氧化反应，做原电池负极，故选D考点：考查了原电池原理的相关知识。6下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ） A原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B形成原电池时，在负极上发生氧化反应 C原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D电流从负极流向正极【答案】B【解析】试题分析：A、原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，不存在阴阳极，故A错误；B、原电池负极上失电子发生氧化反应，故B正确；C、原电池在在工作时阳离子移向正极，故C错误；D、原电池的电流从正极沿导线流向负极，故D错误；故选B。考点：考查了原电池的相关知识。7

5、. 右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn2H=Zn2H2，下列说法错误的是 ( )Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸【答案】A【解析】试题分析：A、如果该装置是电解池，如锌作阴、阳极，电解质溶液是酸，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，所以两个电极可以相同，故A错误；B、该装置可能是电解池，电解质溶液是稀盐酸，锌作阳极，电解时，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，故B正确；C、该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸，锌作负极，正极上氢离子得电子，发生的反应符合离子方程式，故C正确；D、该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸，负极上锌失电子，正极氢离子得电子，符合离子方程式，故D正确；故选A。考点：考查了原电池和电解池原理的相关知识。8. 下列说法正确的是 A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 .ComB氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极

6、相连的是纯铜D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2e = Fe2+【答案】A【解析】试题分析：A、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2，故A正确；B、氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：H2-2e-+2OH-2H2O或H2-2e-=2H+，故B错误；C、粗铜的精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，则与电源正极相连的是粗铜，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-Fe2+，故D错误；故选A。考点：考查了原电池和电解池原理的相关知识。9. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是A该能量转化系统中的水也是可以循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阳极反应：4OH4e2H2OO2D燃料电池放电时的负极反应：H22e2OH2H2O【答案】B【解析】试题分析：A、由转化系统可知，水分解后还可再生成，则水是循环使用的，说法正确，故A错误；B、燃料电池系统产生的能量来源于化学反应产生的化学能，属于化学能转变为电

7、能，不是来源于水，说法错误，故B正确；C、水电解时，阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气，电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2，说法正确，故C正确；D、该燃料电池放电时的负极发生氧化反应，在碱性环境下，2OH-+H2-2e-=2H2O，说法正确，故D错误；故选B。考点：考查了化学与能源的相关知识。10. 下列关于金属的保护的说法中正确的是()A以铝为阴极极，可以在铝表面生成一层致密的氧化膜B在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C生铁(铁碳合金)比纯铁耐酸能力更强D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【答案】B【解析】试题分析：A、电镀时在阳极生成致密氧化膜，所以以铝为阳极，可以在铝表面生成一层致密的氧化膜，故A错误；B、Zn、Fe形成原电池时，Zn作负极被腐蚀，Fe被保护，则在海轮外壳连接锌块，Zn作负极，可以保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C、铁碳合金易发生电化学腐蚀，Fe作负极被腐蚀，所以生铁（铁碳合金）比纯铁更易被腐蚀，故C错误；D、与直流电源的正极相连作阳极被腐蚀，则可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相

8、连以保护它不受腐蚀，故D错误；故选B。考点：考查了金属的电化学腐蚀和防护的相关知识。11设C+CO22CO DH0 ，反应速率为V1；N2+3H22NH3 DH0，反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为( ) A同时增大 B同时减少 CV1增大，V2减小 DV1减小，V2增大【答案】A【解析】试题分析：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大。故选A。考点：考查了温度对化学反应速率的影响的相关知识。12下列反应中，熵变小于0的是 （ ） A (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) C MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D 2CO(g)2C(s)O2(g)【答案】D【解析】试题分析：A、生成物气体系数和大于反应物气体系数和，是熵增的反应，故A错误；B、生成物气体系数和大于反应物气体系数和，是熵增的反应，故B错误；C、生成物气体系数和大于反应物气体系数和，是熵增的反应，故C错误；D、生成物气体系数和小于反应物气体系数和，是熵减的反应，故D正确；故选D。考点：考查了焓变和熵变的相关知识。13对反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O来说，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“单位体积内的活化分子数”的是（ ） A用铂作催化剂 B升高温度 C缩小体积增大压强 D增大接触面积【答案】C【解析】试题分析：A、催化剂增大反应速率，是单位体积内的活化分子数增大，活化分子百分数也增大的原因，故A错误；B、升温反应速率增大，是增大活化分子数，活化分子百分数也增大，故B错误；C、缩小体积增大压强，增大了“单位体积内的活化分子数”增大反应速率，故C正确；D、增大接触面积增大

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