物质结构与性质 专项训练
12页1、物质结构与性质专项1、已知 A、B 、C、D、E 五种元素的原子序数依次递增,A 、B、C、D 位于前三周期。A 位于周期表的 s 区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍。A 、B、D 三种元素组成的一种化合物 M 是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B 二种元素组成的原子个数比为 1:1 的化合物 N 是常见的有机溶剂。E 有“生物金属” 之称, E 4离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示)(1 ) E 的基态原子的外围电子排布式为 。(2 )下列叙述正确的是 。 (填字母)a M 与水分子间能形成氢键,N 是非极性分子bM 和二氧化碳分子中的中心原子均采用 sp2 杂化c N 分子中含有 6 个 键和 1 个 键dBD 2 晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低(3 ) E 的一种氧化物 Q,其晶胞结构如右上图所示,则 Q 的化学式为 ,该晶体中氧的配位数为 。(4 )电镀厂排放的废水中常含有
2、剧毒的 BC 离子,可在 Q 的催化下,先用 NaClO 将BC 氧 化成 BCD ,再在酸性条件下 BCD 继续被 NaClO 氧化成 C2 和 BD2。 A、 B、C、 D 四种元素的电负性由小到大的顺序为 。 与 BCD 互为等电子体的分子、离子的化学式依次为 、 (各写 1种) 。 上述反应中后一步反应的离子方程式是 。(5 )在浓的 ECl3 的盐酸溶液中加入乙醚,并通入 HCl 至饱和,可得到配位数为 6、组成为 ECl36H20 的绿色晶体,该晶体中两舞更体的物质的量之比为 1:5,则该配离子的化学式为 。2、现有 A、B、C、D 四种短周期元素:A 元素原子的 M 层上有 2 对成对电子;B 元素原子的核外各种形状的原子轨道上电子数都相同;C 元素原子 L 层上有三个未成对电子且自旋方向相同;D 元素最高正价为+7 价。(1)元素 A 的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素 B 的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是 。(2)元素 C 与氢元素形成一种离子,写出该微粒的电子式 (用元素符号表示) 。(3)元素 D 与元素 A 相比,非金属性较强的是 (用元
3、素符号表示) ,下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下 D 的单质和 A 的单质状态不同bD 的氢化物比 A 的氢化物稳定c一定条件下 D 和 A 的单质都能与氢氧化钠溶液反应请用化学方程式表示 D 和 A 非金属性强弱的另一种判断方法:_(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ,理由是_ _ 。3、下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列) ,根据要求回答下列各小题:K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge1 以上元素的基态原子的电子排布中 4s 轨道上只有 1 个电子的元素有(填元素名称) 。根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域:s 区、p 区、d区、ds 区和 f 区,以上十二种元素分别属于 s 区、d 区和 ds 区,则属于 s 区的元素有 种,属于 d 区的元素有 种。试比较:第一电离能 I1(Cr) I1(Co)(填“” 、 “”或“” ,下同) ;晶格能 U(FeO) U(NaCl)(FeO 与
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