物质结构与性质 专项训练

物质结构与性质专项1、已知 A、B 、C、D、E 五种元素的原子序数依次递增，A 、B、C、D 位于前三周期。A 位于周期表的 s 区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍。A 、B、D 三种元素组成的一种化合物 M 是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B 二种元素组成的原子个数比为 1：1 的化合物 N 是常见的有机溶剂。E 有“生物金属” 之称， E 4离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示）（1 ） E 的基态原子的外围电子排布式为 。（2 ）下列叙述正确的是 。 （填字母）a M 与水分子间能形成氢键，N 是非极性分子bM 和二氧化碳分子中的中心原子均采用 sp2 杂化c N 分子中含有 6 个 键和 1 个 键dBD 2 晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（3 ） E 的一种氧化物 Q，其晶胞结构如右上图所示，则 Q 的化学式为 ，该晶体中氧的配位数为 。（4 ）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的 BC 离子，可在 Q 的催化下，先用 NaClO 将BC 氧 化成 BCD ，再在酸性条件下 BCD 继续被 NaClO 氧化成 C2 和 BD2。 A、 B、C、 D 四种元素的电负性由小到大的顺序为 。 与 BCD 互为等电子体的分子、离子的化学式依次为 、 （各写 1种） 。 上述反应中后一步反应的离子方程式是 。（5 ）在浓的 ECl3 的盐酸溶液中加入乙醚，并通入 HCl 至饱和，可得到配位数为 6、组成为 ECl3·6H20 的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为 1：5，则该配离子的化学式为 。2、现有 A、B、C、D 四种短周期元素：A 元素原子的 M 层上有 2 对成对电子；B 元素原子的核外各种形状的原子轨道上电子数都相同；C 元素原子 L 层上有三个未成对电子且自旋方向相同；D 元素最高正价为+7 价。（1）元素 A 的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素 B 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。（2）元素 C 与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示） 。（3）元素 D 与元素 A 相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示） ，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下 D 的单质和 A 的单质状态不同bD 的氢化物比 A 的氢化物稳定c一定条件下 D 和 A 的单质都能与氢氧化钠溶液反应请用化学方程式表示 D 和 A 非金属性强弱的另一种判断方法：_（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是_ _ 。3、下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列） ，根据要求回答下列各小题：K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge1 以上元素的基态原子的电子排布中 4s 轨道上只有 1 个电子的元素有（填元素名称） 。根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s 区、p 区、d区、ds 区和 f 区，以上十二种元素分别属于 s 区、d 区和 ds 区，则属于 s 区的元素有 种，属于 d 区的元素有 种。试比较：第一电离能 I1(Cr) I1(Co)（填“” 、 “”或“” ，下同） ；晶格能 U(FeO) U(NaCl)（FeO 与 NaCl 的晶胞结构相似） 。钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如右图所示，研究发现，此高温超导体中的 Cu 元素有两种价态，分别为 2 价和3 价，Y 元素的化合价为3 价， Ba 元素的化合价为2 价。该物 质的化学式为： 。该物质中 Cu2+与 Cu3+的原子个数比为： 。现有含钛的两种颜色的晶体，Ti 3 的配位数均 为 6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为 TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入 AgNO3 溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3 溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的 2/3。试推断紫色晶体的化学式为 。4、 A、B 、C、D 是原子序数依次递增的短周期元素，四种元素的质子数之和小于 23。A 元素原子的电子总数等于其基态原子的电子层数。B 元素原子的价电子结构为。C 元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，nps但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质。D 的电负性大于 C。（1）B 、C、D 分别是 、 、 ；（2）C 、D 分别与 A 形成的最简单分子中，稳定性较高的是 （填化学式）分子；该分子再与 A+结合成离子时，ACA 键的键角会发生改变，其原因是 。（3）BD 2 分子的晶体结构为密堆积，则每个 BD2 分子周围紧邻的分子有 个；（4）上图为 B 元素的某种单质晶体 X 的晶胞，其中含有 个 B 原子，该晶体 （填“形成”或“没有形成” ）最密堆积结构，原因是 。试分析比较晶体 X 与晶体 BD2 的熔点 。5、已知和碳元素同主族的 X 元 素位于周期表中的第一长周期，短周期元素 Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 3，它们所形成化合物的分子式是 XY4。试回答：(1)X 元素的原子基态时电子排布式为 ；Y 元素原子最外层电子的轨道表示式为 。(2)若 X、Y 两元素电负性分别为 1.8 和 3.0，则 XY4 中 X 与 Y 之间的化学键为(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为 ，中心原子的杂化类型为 ，分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是 。(5)该化合物的沸点与 SiCl4 比较， (填化学式)的较高，原因是。6、根据下列某些短周期元素中元素性质的有关句回答问题。 原子半径/10-10m0.37 1.86 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.52 0.7 5 0.71最高价态 +1 +1 +3 +4 +5 +7 +1 +5最低价态 -1 -2 -4 -3 -1 -3 -1（1 ）元素、和的第一电离能由大到小的顺序是 （填元素符号） ；元素、和的氢化物中沸点由高到低的顺序是 （填化学式） 。（2 ）元素、和的某两种元素形成的化合物中，每个原子都 满足最外层为 8 电子稳定结构的物质有_（写化学式） 。（3 ）某元素 R 的原子半径为 1.02×10-10m，它与钠形成 Na2R2,其电子式是 （R用元素符号表示） 。（4 ）元素和形成阳离子，其结构式为_ ，其中心原子以 _杂化轨道成键。（5 ）元素的原子基态电子排布式为_。（6 ）元素和形成晶体的部分结构可用下图中的_ 来表示（填序号） 。7、现有部分前四周期元素 的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构A 第三周期中的半导体材科B L 层 s 电子数比 p 电子数少 l C 地壳中含量最高的元素D 第三周期主族元素中其第一电离能最大E 第四周期中未成对电子数最多（ 1）写出元素 E 基态原子的电子排布式： 。（2）B 单质分子中，含有 个 键和 个 键，元素 B 的气态氢化的空间构型为 。（3）A、B、C 第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示 ）： ；（4）C 单质的熔点 A 单质的熔点（填“高于”或“低于” ） ，其原因是： 。8、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于 d 区的元素是 （填编号） 。（2）科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中、分别位于 晶胞的体心、顶点、面心） ，则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示） 。（3）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石 油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A分子中含有氢键 B属于非极性分子C含有 4 个 键和 1 个 键 D该氢化物分子中，原子采用 sp2杂化（4）某元素的特征电子排布式为 nsnnpn+1，该元素原子的核外 最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素形成的分子 X 构形为 ；X 在与形成的分子Y 中的溶解度很大，其主要原因是 。（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素 AF 的第一到第五电离能数据。请回答：表中的金属元素是 （填字母） ，其中化合价为 +3 价的是 （填字母） ；若 A、B、C 依次为同周期相邻元素，表中显示 B 比 A 和 C 的第一电离能都略大， 电离能 I(eV) A B C D E FI1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7¢Ú á ¢Ü 其原因是 。9、有 E、Q、T、X、Z 五种前四周期元素，原子序数 EQ TXZ。E、Q、T 三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且 I1(E) I1(T) I1(Q)，其中基态 Q 原子的 2p轨道处