人教版高一化学单元复习教学设计——碳族元素 无机非金属材料02.doc
4页1、一、碳族元素1、碳族元素的名称、符号 2、原子结构相同点:原子最外层电子数均为 不同点: 、 及 从上到下依次增大 3、在周期表中的位置:第 族 位置特点:处于易得和易失电子的主族元素之间;既不 , 也不 ,易形成共价化合物。4、元素单质化学性质的比较 非金属性逐渐 ,金属性逐渐 (碳是非金属;硅是非金属但貌似金属;锗的金属性强于非金属性; 锡、铅是金属。) 主要化合价: (铅 价稳定,其它 价稳定) 最高价氧化物的水化物酸性逐渐 气态氢化物稳定性依次 5、元素单质的物理性质比较熔沸点: ; 密度依次 (金刚石大于硅晶体)导电性: 6、碳和硅在自然界存在: 。巩固练习 1、第三周期中原子半径最大的金属元素是_;元素的最高价氧化物所对应的酸,酸性最强的是_(写化学式);单质中熔点最高的是_,最低的是_。二、碳及其重要化合物1、同素异形体:金刚石 、石墨、无定形碳、C60等2、碳的物理性质金刚石:无 色 固 体、 熔沸点 、硬度 、导电性 。 石 墨: 灰黑色固体、熔沸点 、硬度 、 导电性 。 3、碳的化学性质(1) 稳定性:常温下 (2)还原性: 。4、碳的化合物性质(1) CO:物理
2、性质: 色 味气体、比空气略轻、 溶于水、有毒化学性质: 还原性: 。(2) CO2: 物理性质: 化学性质: a、与水反应 b、与碱反应 c、与其它物质 实验室制法: 用途: (3) 碳酸:不稳定性: 弱酸性: (4)碳酸盐: 正盐:除K+、Na+、NH4+外均不溶, 与HCl、Ca(OH)2 、CO2+H2O反应酸式盐:NaHCO3 Ca(HCO3)2 均溶于水,与HCl、Ca(OH)2 、NaOH反应 碱式盐:Cu2(OH)2CO3 CO3 2-的检验 。 巩固练习 :1、元素A的原子核内质子数与中子数相等A2+核外电子排布与氩原子相同;元素B的核外共有6个电子,核内质子数与中子数也相等回答A元素在元素周期表位置是_周期,_族;B元素的原子结构简图为_A元素最高价氧化物的电子式为_,它是_晶体B元素最高价氧化物的电子式为_,它是_分子,固体时是_晶体,将此氧化物(气体)通入A元素最高氧化物对应水化物溶液中,可观察到_,反应的化学方程式为_,若继续通入过量气体,则可观察到_,化学方程式为_三、硅 1、硅的物理性质晶体硅: 色、有 光泽的固体; 熔沸点 、硬度 (与金刚石比较); 溶
3、于水;是 材料2、硅的化学性质 在常温下稳定,化学性质不活泼常温下与 F2反应: 常温下与 HF溶液反应:常温下与 NaOH溶液反应: 3、硅的工业制法:该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 。粗硅提纯: 4、硅的用途 巩固练习 1、硅元素在地壳中含量占第_位,仅次于_元素在单质硅中,每个硅原子通过_个_键与_个硅原子相结合常温下硅的化学性质_活泼,跟水、氧气和酸(除HF外)等均_作用在加热条件下,硅能与许多非金属反应,例如在高温下硅能燃烧,同时放出大量热,化学反应方程式为_四、二氧化硅1、分类: 2、物理性质: 3、化学性质: 与氢氟酸: 与强碱溶液: 与碱性氧化物: 与某些碳酸盐: 4、用途: 巩固练习 1、在二氧化硅晶体中,每个硅原子通过_个_键结合_个氧原子;每个氧原子通过_个_键结合(填极性键或非极性键)_个硅原子。五、硅酸1、用水玻璃制取的反应: 2、性质: 不稳定性: 弱酸性: 巩固练习 1、将盛放Na2SiO3溶液的容器敞口放置在空气中,溶液中会有_生成,反应方程式为_通过这个反应说明硅酸的酸性比碳酸_ _ 。六、硅酸盐1、表示方法:用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示。硅酸钠
《人教版高一化学单元复习教学设计——碳族元素 无机非金属材料02.doc》由会员marr****208分享,可在线阅读,更多相关《人教版高一化学单元复习教学设计——碳族元素 无机非金属材料02.doc》请在金锄头文库上搜索。
2024-04-28 15页
2024-04-23 3页
2024-04-22 18页
2024-04-22 14页
2024-04-22 18页
2024-04-22 15页
2024-02-29 2页
2024-02-29 5页
2024-02-29 2页
2024-02-29 2页