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第二节第二三课时.ppt

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回顾 1 元素的哪些化学性质呈现了周期性变化 2 元素的金属性和非金属性是否也随着核电荷数递增而呈现周期性变化呢你能否从元素的核外电子排布和原子半径变化的角度进行分析提示元素金属性强弱判断依据从单质置换氢的能力或其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性强弱判断依据从其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或与氢气生成氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性科学探究实验要求以号元素为研究对象根据我们学过的知识利用给出的实验用品试设计实验来比较他们的金属性和非金属性强弱实验药品钠镁条铝片蒸馏水稀盐酸酚酞氢氧化钠溶液稀硫酸稀磷酸 Na2SiO3溶液 MgCl2溶液AlCl3溶液Na3PO4溶液给出实验仪器酒精灯火柴砂纸试管夹胶头滴管汇总实验方案比较钠镁铝的还原性钠镁铝分别跟水或酸反应观察反应的剧烈程度在与水反应后的溶液中滴加酚酞观察溶液颜色粗略的方法从比较硅酸磷酸硫酸高氯酸的酸性角度设计实验已知高氯酸是酸性最强的含氧酸 Na2SiO3溶液 H2SO4 Na2SiO3溶液 H3P04 MgCl2溶液 Na3PO4溶液 H2SO4 实验结论 NaMgAlSiPSCl 金属性减弱非金属性增强元素的性质核外电子排布主要化合价原子半径金属性非金属性等随着原子序数的递增而呈现周期性变化结构决定性质量变引起质变实质元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果元素金属性和非金属性的递变族周期金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 B Si As Te At Al Ge Sb Po 非金属性逐渐增强 Fr F 三位构性三者之间的关系原子结构原子序数质子数周期序数电子层数主族序数最外层电子数最外层电子数原子半径表中位置同主族相似性递变性同周期递变性元素性质电子得失难易金属性与非金属性强弱

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