2020年高考化学一轮复习考点《指导3 氧化还原滴定》
7页1、氧化还原滴定氧化还原滴定 01 02 03 04解题模板 题型例析 方法指导 典例剖析 一、题型例析一、题型例析 某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催 化下,合成了橙黄色晶体X。为确定其组成,进行如下实验。 氨的测定:精确称取w g X,加适量水溶解,注入如图所示的三 颈瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液 中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束 后取下接收瓶,用c2 molL1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点 时消耗V2 mL NaOH溶液。 氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定 ,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4 为砖红色)。 回答下列问题: (1)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用_式滴定管 ,可使用的指示剂为_。 (2)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好,测定结果 将_(填“偏高”或“偏低”)。 (3)样品中氨的质量分数表达式为 _。 (4)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是 _
2、。 (5)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为163,钴的化 合价为_。 制备X的化学方程式为 _ _;X的制备过程中温度不能过高的原因是 _。 转解 析 碱 酚酞或甲基橙 偏低 防止硝酸银见光分解 3 2CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出 消耗的盐酸量减小 解析 第一步:审读题干信息有什么 某小组用CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料合成橙黄色晶 体X,第(6)问中确定X中钴、氨、氯的物质的量之比为163,则X的 化学式为Co(NH3)6Cl3;制备X的化学方程式为:2CoCl22NH4Cl 10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O,制取X的反应物中有H2O2, 而H2O2具有热不稳定性,故制取X的过程中温度不能过高。 第二步:审读图示信息有什么 装置B三颈瓶中加入足量NaOH溶液并加热,产生的NH3用C装置中 盐酸标准溶液吸收,过量的盐酸再用c2 molL1 NaOH溶液滴定,依据 装置C锥形瓶中发生的反应:NH3HCl=NH4Cl、NaOH HCl=NaClH2O。 第三步
3、:审读设问信息有什么 第(3)问中盐酸的总物质的量为c1V1103 mol,参与NH3 HCl=NH4Cl反应后,剩余的盐酸的物质的量为c2V2103 mol,则样 品X中n(NH3)(c1V1c2V2)103 mol。氨的质量分数为 100%。第(4)问中若装置漏气,造成 氨的测定实验中氨气外逸损失,消耗的盐酸量减小,结果偏低。 返回原 题 二、方法指导二、方法指导 1氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴 定分析方法。利用氧化还原滴定法可以直接或间接 测定许多具有氧化性或还原性的物质,也可以用氧 化还原滴定法间接测定。因此,它的应用非常广泛 。 2氧化还原反应有的反应速率比较慢,也有的因 不同的反应条件而产生副反应或生成不同的产物。 因此,在氧化还原滴定中,必须创造和控制适当的 反应条件,加快反应速率,防止副反应发生,以利 于分析反应的定量进行。 3在氧化还原滴定中,要使分析反应定量地进行 完全,常常用强氧化剂和较强的还原剂作为标准溶 液。根据所用标准溶液的不同,氧化还原滴定法可 分为高锰酸钾法、重铬酸钾法等。 三、典例剖析三、典例剖析 3(2015课标全国,28)二氧化氯(Cl
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