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2020年高考化学一轮复习考点《指导2 以分离提纯为目的的工艺流程》

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1、以分离提纯为目的的工艺流程以分离提纯为目的的工艺流程 01 02 03 04解题模板题型例析方法指导典例剖析原料、杂质流程产品一、题型例析一、题型例析转解析 V2O52H=2VO2+H2O SiO2 0.5 Fe（OH）3、Al（OH）3 碱 K 返回原题二、方法指导二、方法指导 1物质分离提纯的原则 (1)不增：不引入新的杂质。 (2)不减：不减少被提纯的物质。 (3)易分离：被提纯物与杂质易于分离。 (4)易复原：被提纯的物质易恢复原来的组成、状态。 2明确常用的提纯方法 (1)水溶法：除去可溶性杂质。 (2)酸溶法：除去碱性杂质。 (3)碱溶法：除去酸性杂质。 (4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。 (5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。 (6)调节溶液的pH法：如除去酸性铜溶液中的Fe3等。明确目的分析流程三、典例剖析三、典例剖析转解析 2Fe3PbSO42-=PbSO42Fe2 取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去 AB 向 PbO粗品加入一定量的35%NaOH溶液，加热至110 ，充分溶解后，趁热过滤，冷

2、却结晶，过滤得到PbO固体解析（1）由题意可知，过程中，在Fe2催化下，Pb、PbO2和 H2SO4反应生成PbSO4和H2O，Pb与PbO2在酸性条件下发生氧化还原反应，Pb为还原剂，PbO2为氧化剂，PbSO4既是氧化产物又是还原产物，化学方程式为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。（2）催化剂在反应前后本身的质量和化学性质保持不变，但参加反应，反应特点是先消耗再生成，且消耗与生成的量相等。 Fe2为该反应的催化剂，又知反应中Fe2被PbO2氧化为Fe3，则在反应中Fe3与Pb反应生成Fe2，离子方程式为2Fe3Pb SO=PbSO42Fe2；a实验证明发生反应生成Fe3，则b实验需证明发生反应，Fe3转化为Fe2，实验方案为取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，充分反应，红色褪去。（3）过程的目的是脱硫。化学方程式为PbSO4 2NaOH=PbONa2SO4H2O；滤液1中含有未反应的NaOH和少量溶解的PbO，经处理后可重复利用减少PbO的损失，同时能提高 NaOH的利用率。利用PbO不同温度下在不同氢氧化钠溶液中的溶解度曲线，可向PbO粗品中加入35%的NaOH溶液，加热至高温（ 110 ），充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤可得PbO固体。返回原题四、解题模板四、解题模板工艺流程题解题程序 1读流程图 (1)箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。 (2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。 2解题要点 (1)审题要点：了解生产目的、原料及产品，了解题目提供的信息，分析各步的反应条件、原理及物质成分，理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。 (2)答题切入点：原料及产品的分离提纯，生产目的及反应原理，生产要求及反应条件，有关产率、产量及组成的计算，绿色化学。

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