人教版高一化学单元复习备课资料——碳族元素无机非金属材料01
8页1、碳族元素专项训练【例题精选】例1:某无色混合气体,可能含有中的一种或几种,依次进行下列处理(假设每次处理均反应完全):通过碱石灰,气体体积变小;通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;通过澄清石灰水,溶液变浑浊。由此可以确定混合气体中一定含有哪些气体?可能含有哪些气体?分析:由可知,与(气)可被碱石灰吸收,两者至少有一种存在。由可知,与可将氧化铜还原为单质铜,两者至少有一种存在。若有,反应后产生气体,若有,反应后产生(气);由可知,(气)被无水硫酸铜粉末吸收形成结晶水合物显蓝色,证明混合气体中一定含有气体。答案:混合气体中一定含有、,可能含有、(气)中的一种或两种。例2:下列物质中,属于原子晶体的化合物是A水玻璃B硅晶体C金刚石D水晶分析:水玻璃是硅酸钠的水溶液,是混合物:硅晶体、金刚石是原子晶体,但是单质;(水晶)二氧化硅是原子晶体,也是化合物。答案:D例3:SiH4遇空气能发生爆炸性自然,而CH4与O2反应则需点燃。下列原因分析完全错误的是ACH键的键能比SiH键的键能大BSiH键的键能比CH键的键能大CSiO键的键能比CO键的键能大DCO键的键能比S
2、iO键的键能大分析:从反应的难易角度看,SiH4更易燃烧,即CH键的键能比SiH的键的键能大;从反应现象及产物看,SiH4燃烧更剧烈,生成产物SiO2更稳定,即SiO键的键能比CO键的键能大。答案:B、D例4:熔制玻璃时,用74份重的石英砂,15份重的苛性钾和21份重的熟石灰,假定这些材料不含杂质,计算在制得的玻璃中氧化物的百分组成。解:设为x克,为y克氧化物混合的总质量=12.6+15.9+74=102.5例5:向20毫升0.1摩/升的溶液中通入气体,当得到0.0015摩淀沉时,通入的物质的量是A0.0015摩B0.002摩C0.0025摩D0.004摩分析:溶液中含的物质的量(摩)通入发生的化学反应为:当过量时,溶解。由于生成沉淀的物质的量小于最大沉淀量0.002摩,故有两种可能。(1)不足,生成的沉淀没有溶解关系式: 0.0015摩 0.0015摩答案:A(2)若过量,生成的沉淀部分溶解,最后剩余0.0015摩关系式: 0.002摩 0.002摩 0.002摩 0.0005摩 0.0005摩共通入的物质的量=0.0005摩+0.002摩=0.0025摩答案:C例6:判断下列说法是
3、否正确(1)高温时与反应产生,将通入溶液中可产生,说明的酸性有时比碳酸强,有时比碳酸弱。(2)即能与反应又能与HF反应。所以是两性氧化物。(3)溶液,溶液和氢氟酸均不应装在玻璃瓶中。分析:(1)强酸制弱酸适用于常温水溶液里的复分解反应,不适用于高温非水体系的反应,因为通入溶液中会产生,故酸性弱于。而高温时,反应有利于有气体产生的反应,高温时,仍不是气态,所以,反应向产生气体的方向进行。(2)与HF的反应是的特殊性质,并不是所有的酸都能与反应,如强酸,均不能与反应,不具有碱性氧化物的性质。与的反应本质上是与反应,与所有强碱都能反应,所以,是酸性氧化物。(3)玻璃的主要成分之一是,它与HF,反应,但与溶液在常温反应缓慢,而与HF的反应则较快,所以溶液可以保存在玻璃瓶中,只是不能用磨口的玻璃塞,氢氟酸不能用玻璃,陶瓷类容器盛放,只能保存在铅皿或塑料瓶中。溶液可以用玻璃瓶盛装,只是不能用磨口玻璃塞。例7:能说明常温下二氧化碳是气体,二氧化硅是很坚硬的固体的原因是:A硅的非金属性比碳弱B硅具有一定的非金属性而碳是典型的非金属C二氧化硅里硅与氧结合的化学键和二氧化碳里碳与氧结合的化学键种类不同D键
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