人教版高一化学单元复习备课资料——碳族元素无机非金属材料01

碳族元素专项训练【例题精选】例1：某无色混合气体，可能含有中的一种或几种，依次进行下列处理（假设每次处理均反应完全）：通过碱石灰，气体体积变小；通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；通过澄清石灰水，溶液变浑浊。由此可以确定混合气体中一定含有哪些气体？可能含有哪些气体？分析：由可知，与（气）可被碱石灰吸收，两者至少有一种存在。由可知，与可将氧化铜还原为单质铜，两者至少有一种存在。若有，反应后产生气体，若有，反应后产生（气）；由可知，（气）被无水硫酸铜粉末吸收形成结晶水合物显蓝色，证明混合气体中一定含有气体。答案：混合气体中一定含有、，可能含有、（气）中的一种或两种。例2：下列物质中，属于原子晶体的化合物是A水玻璃B硅晶体C金刚石D水晶分析：水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物：硅晶体、金刚石是原子晶体，但是单质；（水晶）二氧化硅是原子晶体，也是化合物。答案：D例3：SiH4遇空气能发生爆炸性自然，而CH4与O2反应则需点燃。下列原因分析完全错误的是ACH键的键能比SiH键的键能大BSiH键的键能比CH键的键能大CSiO键的键能比CO键的键能大DCO键的键能比SiO键的键能大分析：从反应的难易角度看，SiH4更易燃烧，即CH键的键能比SiH的键的键能大；从反应现象及产物看，SiH4燃烧更剧烈，生成产物SiO2更稳定，即SiO键的键能比CO键的键能大。答案：B、D例4：熔制玻璃时，用74份重的石英砂，15份重的苛性钾和21份重的熟石灰，假定这些材料不含杂质，计算在制得的玻璃中氧化物的百分组成。解：设为x克，为y克氧化物混合的总质量=12.6+15.9+74=102.5例5：向20毫升0.1摩/升的溶液中通入气体，当得到0.0015摩淀沉时，通入的物质的量是A0.0015摩B0.002摩C0.0025摩D0.004摩分析：溶液中含的物质的量（摩）通入发生的化学反应为：当过量时，溶解。由于生成沉淀的物质的量小于最大沉淀量0.002摩，故有两种可能。（1）不足，生成的沉淀没有溶解关系式： 0.0015摩 0.0015摩答案：A（2）若过量，生成的沉淀部分溶解，最后剩余0.0015摩关系式： 0.002摩 0.002摩 0.002摩 0.0005摩 0.0005摩共通入的物质的量=0.0005摩+0.002摩=0.0025摩答案：C例6：判断下列说法是否正确（1）高温时与反应产生，将通入溶液中可产生，说明的酸性有时比碳酸强，有时比碳酸弱。（2）即能与反应又能与HF反应。所以是两性氧化物。（3）溶液，溶液和氢氟酸均不应装在玻璃瓶中。分析：（1）强酸制弱酸适用于常温水溶液里的复分解反应，不适用于高温非水体系的反应，因为通入溶液中会产生，故酸性弱于。而高温时，反应有利于有气体产生的反应，高温时，仍不是气态，所以，反应向产生气体的方向进行。（2）与HF的反应是的特殊性质，并不是所有的酸都能与反应，如强酸，均不能与反应，不具有碱性氧化物的性质。与的反应本质上是与反应，与所有强碱都能反应，所以，是酸性氧化物。（3）玻璃的主要成分之一是，它与HF，反应，但与溶液在常温反应缓慢，而与HF的反应则较快，所以溶液可以保存在玻璃瓶中，只是不能用磨口的玻璃塞，氢氟酸不能用玻璃，陶瓷类容器盛放，只能保存在铅皿或塑料瓶中。溶液可以用玻璃瓶盛装，只是不能用磨口玻璃塞。例7：能说明常温下二氧化碳是气体，二氧化硅是很坚硬的固体的原因是：A硅的非金属性比碳弱B硅具有一定的非金属性而碳是典型的非金属C二氧化硅里硅与氧结合的化学键和二氧化碳里碳与氧结合的化学键种类不同D键键能比键键能大得多E二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体分析：与在硬度大小等物理性质不同的原因是由于它们的晶体类型不同，是原子晶体，固态的（干冰）是分子晶体，分子间的作用力是范德华力，所以，作用力小，熔沸点低，而键能大，破坏晶体，需消耗很高的能量，所以，熔点高，硬度大。答案：E【专项训练】：一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于碳和硅的叙述中，错误的是A金刚石和晶体硅都是原子晶体B地壳中硅元素的含量比碳元素高C自然界中碳元素的化合物种类比硅元素的多D碳和硅的最高价氧化物都属于分子晶体2、主要成分是硅酸盐的物质是钢化玻璃水玻璃粘土石英硅藻土ABCD3、石英、石灰石和纯碱共熔生成的物质是A水泥B混凝土C玻璃D水泥沙浆4、水泥的制造过程中，需向熟料里加入适量的石膏，其作用是A扩大水泥的使用范围B改善水泥的性能C增加水泥的产量D调节水泥的硬化速度5、常温下，不能与硅反应的物质是AF2B硝酸CHF溶液D溶液二、选择题：（每小题有一个或多个选项符合题意）6、二氧化硅熔沸点较高的原因是A中，与原子个数比为12B晶体是立体网状的原子晶体C晶体中键键能大D晶体中原子以共价键结合7、在下列各物质的溶液中通入，看不到明显现象的是AB与混合液CD8、在300时，某无色气体x与红热的碳反应生成无色气体y，y能跟灼热的反应又生成气体x，则x，y可能分别是A（气）、BCD9、6克碳和8克氧气，在密闭容器中，在高温条件下充分反应，当碳、氧气均已耗尽时，所得产物是A14克B11克、3克C与各7克D14克10、大理石跟酸反应制取时，不宜选用的酸是下列的A稀B稀C稀D稀11、制取的气体中含有气体，最好采用下列哪一种试剂除去A溶液B碱石灰C溶液D12、在含37克的石灰水中通入气体，共生成30克白色沉淀，则通入的的体积（标准状况）可能是A5.6升B6.72升C11.2升D15.68升13、工业上制造金刚砂（）的化学方程式如下： ，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是A12B21C11D3514、某些保健品中有锗元素（Ge），它的周期表中的第四周期第A族。有关锗的叙述正确的是A锗的原子序数为34B锗可以生成化学式为的盐C锗的金属活动性应比钠强D单质锗是半导体材料15、下列说法正确的是A二氧化硅溶于水显酸性B二氧化碳通入水玻璃可以得原硅酸C二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸D因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强。16、下列物质中，具有固定熔沸点的物质是A玻璃B水玻璃C氯化钠D钢化玻璃17、碳化硅（）的一种晶体类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，则下列三种晶体金刚石晶体硅碳化硅中，它们的熔点从高到低排列顺序正确的是ABCD18、严格地讲，下列符号表示固体物质时，只是该物质的化学式，而不是分子式的是ABCD19、现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只有一种试剂就可将它们鉴别，该试剂是A纯水B盐酸C硝酸银溶液D溶液20、氢氟酸不能盛放在玻璃容器中的原因是A它的酸性很强B它的还原性很强C它的毒性很强D它能与玻璃中的主要成分反应三、填空题：21、硅酸钠溶液必须保存在 原因是 化学方程式为 。22、有三种不溶于水的透明固体A、B、C。当A在氧气中燃烧时，只得到一种无色气体D，在同温同压下，D对氧气的相对密度为1.375。固体B可溶于热的苛性钠溶液，往此溶解B的苛性钠溶液中通D，可得白色胶状沉淀。固体B与石灰石，纯碱（设均不含杂质）按质量比为1855.3的比例混合熔制得到C，C在高温时软化，无固定熔点，由此推断（填写化学式）（1）A为 B为 C为 D为 （2）C中各氧化物的质量百分组成为 四、计算题：23、在5.68克和组成的混合物中加入足量的盐酸，产生的气体全部被500毫升0.2摩/升的溶液吸收，把吸收后的溶液在减压低温下蒸干可得和固体混合物5.92克，求原混合物中各物质的质最。24、在标准状况下，与混合气体的平均分子量是32。把它充入有足最的密闭容器中，容器体积为2.24升 （不计固体反应物和生成物的体积），用电火花引燃，使气体发生反应。反应前混合气体中各几摩？反应完全后，容器里的反应生成物各几克？【答案】：选择题答案：1、D2、A3、C4、D5、B6、BC7、C8、B9、D10、AD11、A12、BD13、A14、BD15、B16、C17、A18、CD19、B20、D填空题：21、密闭容器中，空气中会与溶液反应产生和原硅酸而变质。22、（1）ABCD（2）计算题：23、4克1.68克24、解：与共2.24升，设混合气中含x摩，含（0.1x）摩解之得：x=0.025摩则0.10.025=0.075(摩)所以：混合气中0.025摩， 0.075摩容器中与发生反应点燃又有反应：因生成的与反应而放，反复进行直到耗尽。由以上两个方程式可见：由于被氧化为所消耗的的量恰相当于氧化生成的与作用时所释放的量，使原混合气体中的碳元素全部进入生成物的中，最后容器内留下的物质的量在数值上应等于原混合气中与反应放出的物质的量的数值。设生成m克，n克因为： 所以：m=0.1×106=10.6(克)因为：所以：n =（0.025/2）×32=0.4(克)