物质的量浓度导学案

1、第三课时物质的量浓度及相关计算【回顾旧知】一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1. 物质的量单位为：。物质的量的基准(Na)：以0.012kg 12C所含的碳原子数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表 示为Na，其近似值为2摩尔质量(M )单位物质的量的物质所具有的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是。3关系式：二、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。符号：Vm ；单位： 标准状况(0C, 101KPa)下，气体摩尔体积约为 数学表达式：三、阿伏加德罗定律及其推论1、理想气体状态方程2、阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的 。即：T1=T2； P1=P2 ； V1=V2推出3、阿伏加德罗定律的推论：(1) 三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的 同温同体积下，气体的压强比等于它们的 同温同压下，气体的密度比等于它们的 二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的(3) 一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的m1/m2= =在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。溶质

2、的质量分数是定义： 溶质质量分数的表达式：之比。即V1/V2=之比。即P1/p2=之比。即M1/M2=成反比。即 V1/V 2=的反比.p1/p2=之比，也等于它们的 之比。即【提问】质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？【回答】不同。例如100 g 20%的NaCI溶液中含有20 g NaCI，即含有0.342 mol NaCI，而同样质量分 数的KNO3溶液中含有20 g KNO3，但溶质的物质的量却为 0.198 mol。【预习填空】一、物质的量浓度(1) 定义：（2）符号： 单位：（3 ）表达式： 【注意】对于这个新概念，我们要注意其中的几个要点：1. 溶质是用物质的量而不是用质量表示。2是溶液的体积，并非溶剂的体积，且体积的单位为L3.单位：mol L-1 或 mol/L。4从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）【问题】如果将1 mol NaCI溶于1 L水中所得溶液的物质的量浓度是1 mol L-1吗？【例】1、用40 g NaOH配成2 L溶液，其物

3、质的量浓度 mol L-1。2、 58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物质的量浓度 mol L-1。3、 2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓度为 mol L-1。4、 物质的量浓度为 2 mol L-1的硫酸溶液250 mL ,含硫酸的物质的量为 mol5、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol Lr 1的AICI3溶液中氯离子数目相等的（）A . 150 mL 1 mol L：1 的 NaCIB . 75 mL 2 mol L-1 的 NH4CIC. 150 mL 3 mol L:1 的 KCID. 75 mL 2 mol L:1 的 CaCb6、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉 100g水后得到80mL20%的溶液，则该 20% NaOH溶液的物质的量浓度为A、6.25moI/LB、12.5moI/LC、7moI/LD、7.5moI/L【对比学习】溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的以单位体积溶液里所含溶质B的物表达式特点实例百分比表示的浓度溶质的质量分数=溶质的质量X100%溶液的质量（g）溶液的质量相同，溶质的质量 分数

4、也相同的任何溶液里， 含 有溶质的质量都相同，但是溶 质的物质的量不相同某溶液的浓度为10%，指在100 g溶液中，含有溶质10 g质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度物质的量浓度 （CB ）溶质的物质的量（mol）溶液的体积（L）mBCB=V溶液体积相同，物质的量浓度也相 同的任何溶液里，含有溶质的物质 的量都相同，但是溶质的质量不同某溶液物质的量浓度为 10 mol L-1, 指在1 L溶液中，含有溶质 10 mol、有关物质的量浓度的计算1、以物质的量为“中枢”的物理量间的转换微竝个卷CN亍 (L/mol)气体体积頁LJ斗xNa WNaXM Fg/tnoE物质的量t、质量锻加n(tnot) H-Ll C gfmol)物质的重浓度c掩ul/L)2、溶液的稀释计算(1) 溶液稀释前后，溶质的质量、物质的量保持不变，即：ci(B)Vi = C2(B)V 2;(2) 溶液混合后，溶液的总质量不变m(混)=mi+ m2;(3) 对于两种不同浓度的溶液相混合，混合后体积会改变，密度会改变，总体积不是两者的简单加 和，应根据混合液的总质量和溶液的密度求算混合后的体积V (混合

5、)=m (混合)/ p混合)只有当两种稀溶液，或浓度接近时，体积变化可忽略不计，近似V(混)=Vi + V23、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算(1)溶液中溶质的质量可以溶质的质量分数表示：m (溶质)=p (g/cm 3) V(mL) w%(2) 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示：m (溶质)=c (mol/L ) V(L) M (g/mol )(3) 同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，上述两式联系起来就是：p (g/cm 3) V(mL) w% = c ( mol/l) V(mL) M (g/mol )【例】1、在标准状态下的 a L的HCI (气)溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为 bg/cm3,则该盐酸的 物质的量浓度是 2、将11.1g的某化合物R溶于水中，配成200mL的溶液，所得的物质的量的浓度为 0.5 mol/L，则R的摩尔质量是3、 VmL的Al2(SO4)3的溶液中含有 Al3+ a g,取V/4mL的溶液稀释到4V mL ,稀释后的溶液中 SO42- 的物质的量浓度是4、 某氯化镁溶液的密度是1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%, 300mL的该溶液中氯离子的物质的量为【我的收获】知识方面:能力方面：【巩固新知】1将物质的量浓度相同、体积相同的NaCI、CaCl2、AICI 3溶液分别与同浓度的 AgNO 3溶液恰好完全反应，则所需AgNO 3溶液的体积比是（）A.1 : 2 : 3B.3 : 2 : 1C.1 : 1 : 1D.6 : 3 : 22. 标准状况下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得氨水的密度为0.8 g mL-1，则氨水的物质的量浓度为（ ）A.163 mol L-1-1-1-13. 从浓度为98%，密度为1.84 g cm-3的浓硫酸试剂瓶中取出10 mL的浓硫酸，然后稀释至1 L ,则所得稀硫酸的物质的量浓度为（）-1-1-1-1【课后反思】1、 学习效果 （一般、良好、优秀）2、 疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

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