初三化学物质的检验鉴别推断复习教案
7页1、-物质的检验、鉴别与推断一、中考复习要求1、会用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳以及盐酸、硫酸和碳酸盐。2、会使用指示剂和PH试纸鉴别酸性溶液和碱性溶液。3、会根据实验步骤和现象以及常见物质的其它特征判断物质的存在。二、根底知识回忆1、常见气体的检验:气体检 验 方 法实 验 现 象O2将木条伸入到集气瓶木条。H2点燃该气体,在其火焰上方罩一冷而枯燥的烧杯。火焰呈色,烧杯壁有生成。CO2将气体通入到中。澄清石灰水变。CO(1)点燃,将产生的气体通入中。(2)将该气体通入灼热的,再将产生的气体通入中。(1)火焰呈色,澄清石灰水变。(2)灼热的氧化铜变色,石灰水变。CH4点燃,先再其火焰上方罩一枯燥的烧杯,再将附有的烧杯罩上。火焰呈色,枯燥的烧杯壁有生成,另一烧杯壁。空气将燃着木条伸入集气瓶。木条燃烧程度。氮气将燃着木条伸入瓶,再倒入少量澄清石灰水。燃着木条,澄清石灰水无明显变化。2、酸、碱、盐的检验物 质检 验 方 法 实 验 现 象硫酸及可溶性硫酸盐取少量待检验溶液或固体于试管 紫色石蕊试液BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸紫色石蕊试液变色。有色沉淀产生,且该沉淀稀硝酸。盐酸
2、及可溶性盐酸盐取少量待检验溶液或固体于试管紫色石蕊试液AgNO3溶液和稀硝酸 紫色石蕊试液变色。有色沉淀生成,且该沉淀不溶于稀硝酸。碳酸盐取少量待检验溶液或固体于试管参加几滴稀盐酸或稀硝酸 ,生成的气体通入到澄清的石灰水中。有气体生成,且该气体使澄清的石灰水变。酸性溶液 取少量于试管,滴加几滴紫色石蕊试液 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上。用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上紫色石蕊试液变色。蓝色石蕊试纸变色。pH7。碱性溶液 取少量于试管,滴加几滴无色酚酞试液 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到红色石蕊试纸上 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 无色酚酞试液变色红色石蕊试纸变色pH7。3、物质的鉴别和推断1物质的鉴别:根据几种物质的不同性质,用实验的方法逐一区别的过程。如果只有两种物质,只要确定了一种,余下的就是另一种物质。2物质的推断:根据实验容、步骤、现象以及物质的其它特征,通过推理确定未知物的成分。请归纳初中学到的常见物质的特征。、具有唯一性的物质、元素、相对分子质量最轻的气体,相对分子质量最小的单质。地球外表分布最广的非气态物质,常温常压下是液态,相对分子质量最小的氧化物,人类生存
3、须臾离不开的自然资源有和。空气中含量(按体积分数计算)最多的气体是,其次是,空气中含量(按质量计算)最多的元素是,其次是。地壳中含量最多的元素是,其次是。含量最多的金属元素是,其次是。组成化合物数量最多的元素是。、具有特征构造的微粒核外只有一个电子的原子,核一般无中子的原子,阳离子仅为一个质子的微粒,核外电子数最少的元素。与Ne原子的电子层构造一样(电子数相等)的微粒:阳离子:;阴离子:;分子:。与Ar原子的电子层构造一样(或电子数一样)的微粒:阳离子:;阴离子:;分子:。、具有明显颜色特征的重要物质 见专题22、火焰的颜色见专题22、具有特殊现象的物质在O2中燃烧火星四射的物质;在空气中燃烧产生黄光且产生白烟的是;在空气中燃烧产生耀眼强光的是;使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体;与血红蛋白结合,使人中毒的气体;在空气中产生白色酸雾,且有刺激性气味的溶液、;易自燃、有剧毒,难溶于水,易溶于CS2的物质。以上各项同学们可根据自己学习掌握的情况进展补充。三、重点疑点讨论1、解答物质鉴别题的原则是什么应从最简的方法,用最少的试剂,取得最明显的现象加以鉴别,以到达简便、快速、正确的最正确鉴别效
4、果。2、解答鉴别题的步骤如何一般按如下程序:(1)取少许溶液(固体取少许配成溶液)。(2)参加少量试剂。(3)观察实验现象。(4)判断检验结论。(5)写出反响的化学方程式。3、*溶液中滴入Ba(NO3)2溶液后,生成白色沉淀,再加稀HNO3,沉淀不溶解。则白色沉淀一定是BaSO4吗?该溶液一定是硫酸溶液吗?*盐溶中滴入BaCl2溶液后,生成白色沉淀,再加稀HNO3,沉淀不溶解。则白色沉淀一定是BaSO4吗?该盐溶液一定是硫酸盐溶液吗? *溶液中滴入AgNO3溶液后,生成白色沉淀,再加稀HNO3,沉淀不溶解。则白色沉淀一定是AgCl吗?该溶液一定是盐酸溶液吗?四、解题方法指导例题1 鉴别盐酸和稀硫酸,可选用的试剂是( )硝酸银溶液 氯化钡溶液 紫色石蕊试剂 碳酸钡 A、 B、 C、 D、思考:BaCl2仅与H2SO4产生白色沉淀BaSO4,而不与HCl反响;固体BaCO3与盐酸反响生成可溶性BaCl2而溶解且放出气体,与稀硫酸反响又生成新的沉淀BaSO4,两者具有明显不同的实验现象,均可到达鉴别盐酸和稀硫酸的目的。而紫色石蕊试液遇盐酸、硫酸均变红。硝酸银与稀硫酸反响,生成的微溶性Ag2S
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