浙江省中考科学专项复习精练第8专项水和溶液
35页1、浙江省中考科学专项复习精练第8专项水和溶液第8专项 水和溶液点击重难点 1知道水的组成和主要性质,举例说出水对生命体和经济发展的影响,了解水及其他常见的溶剂。 2区别悬浊液、溶液和乳浊液。 3 区别饱和溶液与不饱和溶液,了解溶解度的意义并会查阅溶解度表。加溶剂升温降温加溶质蒸发溶剂 (1)饱和溶液和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”,且可以相互转化:不饱和溶液 饱和溶液(2)溶解度和溶质质嚣分数的关系:溶解度溶质的质量分数区别受温度影响不受温度影响指一定温度下,l00g溶剂中最多溶解溶质的质量指溶液中所含溶质的质量分数单位:g无单位联系饱和溶液中溶质质量分数=100 4计算溶液中溶质的质量分数,配制一定溶质质量分数的溶液。计算类型依据汁算式1 基本计算溶质的质量分数的概念溶质的质量分数=(m质m液) 100=m质(m质+ m剂) 1002 与溶液密度有关的溶质质量分数的计算溶液密度与溶质的质量分数概念溶质的质垃分数=m质(V液)1003 稀释计算稀释前后溶质的质量相等m1稀释前溶质的质量分数=(m1+m水)稀释后溶质的质量分数 计算时的注意点: (1)溶质的质量分数
2、是质量比而不是体积比,若是体积,必须先用公式=mV进行换算,然后计算。 (2)在运算过程中,质量的单位要统一。 (3)因为通常溶液均为水溶液,所以溶质应为无水的物质;能与水反应的物质,其溶质应是反应后的生成物,而不是原来加入的物质,因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。 5列举我国和本地区水资源的情况和水污染的主要原因,增强节约用水的意识和防止水污染的责任感。评析中考点 考点1 化学中常常出现“1+12”的有趣现象,但也有例外。下列符合“l+1=2”的事实是( ) A 20,1L水与lL酒精混合后的体积等于2L B 20,lg镁与lg稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g C 20,lg硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 D 20,l g硝酸钾饱和溶液中加入l g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液思路点拨 根据溶液、溶质和溶剂的关系,溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和,所以A错;根据Mg十H2SO4FMgSO4+ H2,1g镁与l g稀硫酸充分反应镁过量,而且有氢气放出所以,反应后所得溶液质量小于2g,故B错;根据S+ O2SO2,可知C是正确的;根据饱和溶液的定义,显然D是错
3、误的。解答辨析 C考点点评 溶液质量=溶质质量+溶剂质量,溶液体积溶质体积+溶剂体积。这是因为从微观上分析,溶液的形成过程是溶质的分子(或离子)分散到溶剂分子中的过程,而粒子之间有间隔,它们互相填充,所以溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。理解饱和溶液的定义也是本题的考点。考点2 下图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线,有关图示信息的描述正确的是( ) A 20时,M的溶解度大于N的溶解度 B M、N都不是易溶性物质 C P点表示t时M、N的溶解度相等 D 阴影处M、均为饱和溶液思路点拨 此题考查溶解度曲线上点、面、交点表示的意义。由图示信息可以看出,在0t时,M的溶解度曲线在N的溶解度曲线下方,故在20时,N的溶解度大于M的溶解度,选项A错误。一般把在室温(20)时溶解度在10g以上的物质叫易溶物质,由图示可知,在20时,M、N两种物质的溶解度都明显在10g以上,因此M、N都属于易溶性物质,选项B错误。P点是M、N两种物质溶解度曲线的交点,它表示在t时,M、N两种物质的溶解度相等,故选项C正确。阴影部分对M物质来说,属于溶解度曲线上面的区域,所表示的溶液是饱和的;对N物质来说,属
4、于溶解度曲线下方的区域,所表示的溶液是不饱和的,故选项D错误。解答辨析 C考点点评溶解度曲线上的点、线、面及交点的意义:(1)点:溶解度曲线上的点表示某物质在该点所示温度下的溶解度。即曲线上任意一点都有对应的温度和溶解度。(2)线:溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度变化的情况。“坡度”越大,表明温度对物质溶解度的影响越大,反之越小。(3)面:溶解度曲线上面区域内任何一点所表示的溶液均为对应温度下的饱和溶液;溶解度曲线下面区域内任何一点所表示的溶液均为对应温度下的不饱和溶液。(4)交点:不同物质溶解度曲线的交点表示该点在对应温度下这些物质的溶解度相等。考点3 某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验: (1)图1中仪器a的名称是 。 (2)完成此实验正确的操作顺序是 。(填序号) 溶解 把配好的溶液装入试剂瓶 称量 计算 (3)按实验要求,图1中还缺少的玻璃仪器是(填名称) 。 (4)小婧按图2的操作称取氯化钠,小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 ;她称取的氯化钠实际质量为 g。 (5)小民所取蒸馏水的体积如图3所示,则该
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