中国农业大学本科普通化学试卷

1、中国农业大学普通化学I 试卷一姓 名 _专 业 _班 级 _分 数 _一、判断下列叙述是否正确：(打“”或“”)1、增大反应物浓度，反应速率一定增大。()2、反应 H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(l)的 标 准 摩 尔 熵 变 (298K)即 为 H 2O(l)的标准摩尔熵。()3、乙烯聚合为聚乙烯的反应是放热反应。()4、测不准原理说明不能用固定的轨道描述电子的运动状态。()5、基态原子中单电子的数目等于原子可形成的最多共价键数目。()26、已知某反应2A B= C 的速率方程为= c (A). c(B), 则该反应为基元反应。()7、由同种元素组成的分子均为非极性分子。()二、选择正确的答案：(在正确答案前打“”)1、标准态下，温度低于18时，灰锡较白锡稳定，反之白锡 较 灰 锡 稳 定， 则 反 应 Sn( 白 ) = Sn( 灰 )：A 、 rH m 0 、 rS m 0；B 、 rH m 0；C、 rH m 0、 rS m 0、 rS m 0 ；2、标准态下，任意温度均能自发的反应，达到平衡后，若升高系统温度，(其它条件不变)，则：A、平衡正向移动；B、

2、平衡逆向移动；C、 rG m增 大；D、K 值增大。3、下列分子中，相邻共价键夹角最小的为：A、H2S ；B 、DS 2；C、 PH3 ；D、 BCl 3 。4、乙烯分子中，碳原子间的化学键为：A 、 一 条 p - p 键，一 条 p - p 键；B 、 一 条 p - p 键，一 条 sp2 - s p2 键；C、 一 条 p - p 键，一 条 sp2 - s p2 键；D 、 一 条 sp2 - s p2 键， 一 条 sp2 - s p2 键；5、同一化学反应，分别在较低温度T1 (条件 A) 和较高温度 T2(条件 B) 进行，若温度均升高 100K ，则二种条件下，反应标准平衡常数变化的倍数：A 、A 条件下大；B 、B 条件下大；C、二者变化相同；D 、条件不全，不能判断。6、一系统在等温、定容条件下，发生一变化，可通过二不同途径完成：(1) 放 热 10 kJ， 对 外 做 功 50 kJ； (2) 放 热 Q， 不 做 功。则：A 、Q 10 kJ ；B 、Q 60 kJ；C、Q 40 kJ；D、 无 法 确 定 Q 值。7、 KClNaClCCl 4SiCl 4

3、四 种 物 质 熔 点 自 低 到 高 的 顺 序 为：A 、KClNaClCCl 4SiCl 4 ；B、 SiCl 4CCl4NaClKCl；C、NaClKClSiCl 4CCl 4；D 、CCl 48、关于硫（S）和磷（P）二元素， 下列A、作用于最外层电子的有效核B、原子半径：SP；C、电负性： PS ；D、第一电离能：PS；9、酶催化反应多为0级，关于在一定温度下进行的0级反应，下列说法错误的为：A、反应物浓度与反应速率成线性关系；B、反应物浓度与时间成线性关系；C、反应速率与时间成线性关系；D、反应速率恒定。10、下列元素属于不活泼的金属为：A、IA族元素；B、IIA族元素；C、第六周期过渡元素；D、镧系元素。11、下列说法不正确的是：A. 催化剂能同等程度改变正、逆反应的速率；B. 催化剂具有高度的选择性；C. 由于催化剂改变了化学反应的途径，改变了反应的活化能，故反应的焓变也随之改变；D. 催化剂能改变反应速率，但不能使平衡发生移动。12、电子衍射实验说明：A 、核外电子的能量是量子化的；B 、电子是带有负电荷的微粒；C、电子具有波动性；D 、电子具有一定的质量。三、填空

4、：1 、 He +中 ， 1s ,2s,2p,3s,3p,4s轨道能量由低到高的顺序为_ 。2、 写 出 Sn( 锡 ) 原 子 最 外 层 电 子 的 四 个 量 子 数：nlmms3、 某 元 素 的 基 态 原 子 最 外 层 含 n 4 的 2 个 电 子，次 外 层 n=2 的轨道 半 满。此元素位于周期表_周期，_族，核外电子排布式为_,元 素 名 称 为 _。4 、 NH 3 、 PH3 、 AsH 3 三种化合物，分子间取向力由大到小的顺序为_ ， 色 散 力 由 大 到 小 的顺 序 为 _,沸 点 由 高 到 低 的 顺 序 为 _ 。5、按反应速率碰撞理论，对基元反应，若反应物起始浓度不变，升温后，活 化 能 Ea_ ， 能 量 因 子 f_ ， 速 率 常 数 k_ 。( 填 变化趋势)分 子 中， O 原 子 发 生 了 _ 杂 化，原 子 间 形 成 _ 条 _ 键， 分6、H3O子空间构型 为 _ 。7、 298K，标准态下， 1g 铝 在 氧 气 中 完 全 燃 烧， 放 热 31kJ， 则f Hm Al 2O3=_ 。 M(Al) = 27 g.mol

5、 -1 8、剧 毒 气 体 H 2S 可 利 用 以 下 反 应 从 工 业 废 气 中 除 去：2H 2S ( g ) + SO2 ( g ) = 3S( s ) + 2H 2O ( g ) , 此 反 应 为 _ 热 反 应 。9、反 应 MnO 2 (s) + 2 Cl -(aq) + 4H + (aq) = Mn 2+(aq) + Cl 2 (g) + 2H 2O (l)的标准平衡常数的表达式为K _ 。10、 一 定 温 度 下， 对 于 反 应 2A (g) + B (g)3C (g)，已知A、B初浓度和反应初速 率 v 的 数 据 如 下：1B111A mol Lmol Lv mol Ls10.200.302.010 420.200.608.010 430.300.608.010 4A 和 B 的反应级数分 别 为 _ , _ ,反 应 的 速 率 常 数 为 _ 。11、已知反应SO2(g) + 1/2 O 2(g) = SO 3(g) 在某温度下处于平衡状态，系统内各物质的分压为；p(SO2,g)= 15kKa,p(O2,g) =30kPa , p(SO3 ,g) =

6、 72kPa . 则该反应的平衡常数K=_. 。若使 SO2(g) ， O2(g) ，SO3(g)分压分别为13kPa,11kPa,56kPa，则平衡将向_方向移动。12、元素铋(Bi) 位于周期表中第六周期，VA族，则该元素基态原子的价电子构型为_ ，该元素的常见氧化态（除外）为_， _离子较为稳定。四、简答：1、普通白炽灯钨丝灯，由于W(s) 在高温下挥发，长期使用，会使灯丝变细易烧断，并且由于W(g) 凝聚在较低温度的玻璃上使灯泡变黑。故普通白炽灯的功率都比较小。碘钨灯是在普通白炽灯中放入少量碘制成。I 2(g) 可以与附着于玻璃上的W(s) 发生反应生成WI 6(g)：W(s) + 3I 2(g) = WI 6(g)WI 6(g) 扩散到高温灯丝后，又可分解为W(s) ，从而可以保护灯丝。通常用的高功率的照明灯多数为钨灯。试分析：(1) 上反应是吸热还是放热。(2) 用化学平衡移动的原理说明碘钨灯的工作原理。2、请简要分析：第二周期p 区元素形成共价键时，最大的共价键数目是4，而第三周期以后的p 区元素形成的共价键数目可多于4。五、计算1、20时，下列同位素交换反应的标准平衡常数为：(1)H2 D2 2HDK1 3.27(2)H 2O D2O 2HDOK2 3.18(3)H2O HDHDO H2K3 3.40试 求 20 时 反 应 H2OD2D2OH2 的 K。2、 根 据 下 列 数 据， 推 断 哪 些 氮 氧 化 物 在 高 温、 标 准 态 下 可 以 由 N2(g) 和 O2(g)化合而得到(计算说明推断过程)298K

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