2022年高三化学上学期暑假联考试题

1、2022年高三化学上学期暑假联考试题下列说法错误的是A溴乙烷、乙酸乙酯在一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应B煎炸食物的花生油和猪油都是可皂化的饱和酯类C裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOB加入铝粉生成H2的溶液：K、Mg2、SO、HCOCc(Fe3)0.1molL1的溶液：H、Al3、I、SCND0.1molL1的溶液：Na、K、SiO、NO设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol Na2O和Na2O2混合固体中阴离子数目为NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NAD0.1mol Cl2溶于水并与水反应，转移电子的数目为0.1NA下列陈述I、II正确且有因果关系的是选项陈述I陈述IIAAl有强还原性利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等B氢氧化铝具有弱碱性可用于制胃酸中和剂C H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表

2、现氧化性，SO2表现还原性D水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应下列有关说法错误的是A为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块B纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸和浓硫酸D水库的钢闸门连接直流电源负极可防止钢闸门被腐蚀按下图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(相对原子质量Zn-65)，通过分液漏斗加入40 mL2.5mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到标准状况下的H2 44.8mL。下列说法不正确的是A忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H来表示10s内该反应的速率0.01mol/(Ls)B忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2来表示10s内该反应的速率0.01mol/(Ls)C用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/sD用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol/s短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同

3、主族。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(Z)r(W)r(X)r(Y)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)(16分)萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a萜品醇G的路线之一如下：已知：RCOOC2H5请回答下列问题：(1)A所含官能团的名称是_(写出两个中任意一个)。(2)A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出

4、Z在一定条件下缩聚反应的化学方程式：_。(3)B的分子式为_；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式： _。核磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应(4) BC、EF的反应类型分别为_、_。(5)C D的化学方程式为_。 (6)试剂Y的结构简式为_。(14分)I制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(1)此反应是工业上生产 的重要步骤。(2)能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 (填序号)。a每生成1molSO2的同时生成0.5molO2 b容器中混合气体的密度不变c容器中混合气体的平均相对分子质量不变 d容器中气体总压强不变(3)在400时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00molSO2(g)和0.96molO2(g)，充分反应后，测得还有0. 04molSO2剩余，并放出190.08kJ的热量。根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应的原因： 。热化学方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的H kJ/mo1。II(4)将amolL1的NaOH溶液和bmolL1稀醋酸等体积混合，混合后体积为混合

5、前体积之和，反应后溶液显中性。a b(填“”、“”或“”)混合后溶液中剩余醋酸浓度：c(CH3COOH) molL1(用含有a、b的式子表示)。(5)在25下，将amolL1的稀醋酸与0.01molL1的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(CH3COO)c(Na)，则溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka_。(16分)用霞石岩(化学式为KNa3AlSiO44，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：pH=8碳酸钠晶体水霞石泥灼烧过滤破碎粉磨煅烧碳酸化滤液GX操作I碳酸化XK2CO3固体M灼烧溶解过滤滤液W过滤10pH=11冷却水霞石岩石灰石煤已知：NaHCO3溶液的pH约为89，Na2CO3溶液的pH约为1112。溶解过滤流程产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见右图。试回答下列问题：(1)霞石岩添加石灰石和煤，煤的作用是 。(2)灼烧得到固体M的化学方程式是： 。(3)X物质是 (填化学式，下同)，霞石泥的主要成分是 ，滤液W中主要

6、含有的离子有 (填三种)。(4)操作得到碳酸钠晶体的操作为 、 、 、洗涤、干燥。(5)碳酸化中发生主要反应的离子方程式是 。(6)碳酸化调整pH8的目的是 。(18分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答：(1)装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为： 。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为： 。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用右图所示装置进行有关实验。请回答：(4)试管中发生反应的化学方程式为： 。(5)下列实验不合理的是 。A上下移动中铜丝可控制生成SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向加水，观察溶液颜色(6)实验中，用ag铜片和VmL18.4molL1的浓硫酸(98%)放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是 (填序号)。a铁粉 bBaCl2溶液 cBa(NO3)2溶液 dNa2CO3溶液理科综合答案（化学科）一、二、选择题：（712题每小题4分，2223题每小题6分，共36分）7891011122223BDABBCADAC30(16分)（1）羰基或羧基；（2分）（2）（3分），（3）C8H14O3（2分） ；（2分）（4）取代反应、酯化(取代)反应（各1分，共2分）（5）（3分）（6）CH3MgBr（2分）31(14分)I（1）硫酸(或者H2SO4) (1分) （2）c d（2分）（3）在常压下，SO2转化率已经很高(达到96%)，SO2转化率增大不多但必定增加成本，从经济上考虑，没必要增大压强。(2分) 396.00 (2分)II(4) (1分) (2分)(5)中 (1分) 109/(a0.01) mo

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