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【精品】【沪教版】九年级化学：3.1构成物质的基本微粒第2课时教案1

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1、精品化学教学资料构成物质的基本微粒学情分析学生基础高低参差不齐，有的基础较牢，成绩较好。当然也有个别学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯。要做好每一个学生的工作，因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。教材分析知识点1、原子是由原子核和核外电子构成的。2、原子和离子通过得失电子可以相互转化。3、离子也是构成物质的一种基本微粒。重点1、知道原子的构成。2、知道原子得失电子可以转变成离子。难点初步建立原子结构模型。易混（错）点质子、中子、电子考点质子、中子、电子学科特性探究型教学目标知识与技能1、原子是由原子核和核外电子构成的。2、原子和离子通过得失电子可以相互转化。3、离子也是构成物质的一种基本微粒。过程与方法 1、积极主动与他人进行交流、讨论，清楚表达自己的观点。2、提出与问题有关的猜想，进行初步的探究。3、对获得的信息进行分析、推理。情感态度与价值观1、养成探究的好奇心和求知欲望。2、培养学生对自然和社会的责任感。教学方法与手段使学生在认识分子、原子的基础上解释化学反应的原因，是学生从微观角度巩固和加深对化学变化的理解。自信课堂教学进程一、激趣导入生发自信情景导入：

2、创设问题情景：你能说出你心中的原子结构吗？二、自主合作彰显自信1、探究（一）：【指导】阅读P67-68“原子核由什么构成？”【课件】原子及原子核构成的模型图片。【问题】原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？【设疑】根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？【归纳】原子中各微粒的电荷数关系。电子数=核电荷数=质子数【阅读】原子核的构成。【回答】原子核还能再分；原子核由质子和中子构成；其中质子带正电，中子不带电。【讨论】原子核带正电的原因【回答】因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。探究（二）：探究（三）：三、展示提升赏识自信创设情景，激发兴趣，在实验中培养观察、分析和推理的能力。训练实验技能，培养严谨细致的作风和科学态度。培养学生对分子、原子、离子的理解。四、拓展延伸完善自信简单介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子结构的关系，了解1-18号元素原子结构的示意图及各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。通过对最外层电子数与元素性质的了解，让学生认

3、识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法，知道稳定结构的特点，为原子转移电子变成离子的规律建立知识储备。巩固练习、考点早实践 1.(2015北京东城中学期中)我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为()A.25B.30C.55D.802.下列说法中错误的是()A.原子核由质子和电子构成B.化学变化中原子不能再分C.分子和原子都在不断运动D.原子的质量主要集中在原子核上3.已知R2(SO4)3的相对分子质量为342，则R的相对原子质量是()A.54B.27C.146D.2134.对比S和S2-，下列说法不正确的是()A.它们的质子数相同B.它们的核电荷数相同C.它们的核外电子数相同D.它们的原子质量很接近原子核外电子原子核质子中子（在核外作高速的无规则的运动）（居于原子中央）板书设计：板书设计：2、电性关系不带电的微粒：中子、原子（分子）；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子3、电量关系：核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数4、质量关系： m（原子）=m（原子核）+m（电子）m（原子核）原因是一个电子的质量很小，可以忽略5、原子结构示意图四、离子1、离子也是构成物质的一种微粒。2、阴离子3、阳离子课后反思：在本节课中，我充分地发挥了教师的主导作用。主要有课前延伸部分通过构成物质的微粒和微粒性质的运用，引导学生物质的三种表述形式是统一的，化学符号是联系宏观和微观的桥梁，宏观世界和微观世界是相辅相成的，同时帮助学生梳理出初中化学所包含的微粒观的内容。在课内探究部分，通过学生的展示，引导学生深入分析物理变化和化学变化的微观实质，能量变化的原因，并对学生进行科学方法教育。

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