【精品】【沪教版】九年级化学：3.1构成物质的基本微粒第2课时教案1

精品化学教学资料构成物质的基本微粒学情分析 学生基础高低参差不齐，有的基础较牢，成绩较好。当然也有个别学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯。要做好每一个学生的工作，因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。教材分析知识点1、原子是由原子核和核外电子构成的。2、原子和离子通过得失电子可以相互转化。3、离子也是构成物质的一种基本微粒。重点1、知道原子的构成。2、知道原子得失电子可以转变成离子。难点初步建立原子结构模型。易混（错）点 质子、中子、电子考点 质子、中子、电子学科特性 探究型教学目标知识与技能1、原子是由原子核和核外电子构成的。2、原子和离子通过得失电子可以相互转化。3、离子也是构成物质的一种基本微粒。过程与方法 1、积极主动与他人进行交流、讨论，清楚表达自己的观点。2、提出与问题有关的猜想，进行初步的探究。3、对获得的信息进行分析、推理。情感态度与价值观1、养成探究的好奇心和求知欲望。2、培养学生对自然和社会的责任感。教学方法与手段使学生在认识分子、原子的基础上解释化学反应的原因，是学生从微观角度巩固和加深对化学变化的理解。自信课堂教学进程一、激趣导入 生发自信情景导入：创设问题情景：你能说出你心中的原子结构吗？二、自主合作 彰显自信1、探究（一）：【指导】阅读P67-68“原子核由什么构成？”【课件】原子及原子核构成的模型图片。【问题】原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？【设疑】根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？【归纳】原子中各微粒的电荷数关系。电子数=核电荷数=质子数【阅读】原子核的构成。【回答】原子核还能再分；原子核由质子和中子构成；其中质子带正电，中子不带电。【讨论】原子核带正电的原因【回答】因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。探究（二）：探究（三）：三、展示提升 赏识自信 创设情景，激发兴趣，在实验中培养观察、分析和推理的能力。训练实验技能，培养严谨细致的作风和科学态度。培养学生对分子、原子、离子的理解。 四、 拓展延伸 完善自信 简单介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子结构的关系，了解1-18号元素原子结构的示意图及各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。通过对最外层电子数与元素性质的了解，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法，知道稳定结构的特点，为原子转移电子变成离子的规律建立知识储备。巩固练习、考点早实践 1.(2015·北京东城中学期中)我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为()A.25B.30C.55D.802.下列说法中错误的是()A.原子核由质子和电子构成B.化学变化中原子不能再分C.分子和原子都在不断运动D.原子的质量主要集中在原子核上3.已知R2(SO4)3的相对分子质量为342，则R的相对原子质量是()A.54B.27C.146D.2134.对比S和S2-，下列说法不正确的是()A.它们的质子数相同B.它们的核电荷数相同C.它们的核外电子数相同D.它们的原子质量很接近原子核外电子原子核质子中子（在核外作高速的无规则的运动）（居于原子中央）板书设计：板书设计：2、电性关系 不带电的微粒：中子、原子（分子）； 带负电荷的微粒：电子； 带正电荷的微粒：原子核、质子3、电量关系： 核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电） 所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数4、质量关系： m（原子）=m（原子核）+m（电子）m（原子核）原因是一个电子的质量很小，可以忽略5、原子结构示意图四、离子1、离子也是构成物质的一种微粒。2、阴离子3、阳离子课后反思： 在本节课中，我充分地发挥了教师的主导作用。主要有课前延伸部分通过构成物质的微粒和微粒性质的运用，引导学生物质的三种表述形式是统一的，化学符号是联系宏观和微观的桥梁，宏观世界和微观世界是相辅相成的，同时帮助学生梳理出初中化学所包含的微粒观的内容。在课内探究部分，通过学生的展示，引导学生深入分析物理变化和化学变化的微观实质，能量变化的原因，并对学生进行科学方法教育。