物质的分离和除杂(全)
27页1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date物质的分离和除杂(全)0复习要点中考化学专题复习物质的分离和除杂一、常见物质分离提纯的方法 1、固固混合分离型:灼烧、热分解、升华、结晶。 2、固液混合分离型:过滤、蒸发。 3、液液混合分离型:蒸馏。 4、气气混合分离型:洗气。 二、分离和提纯物质常用的物理方法、适用范围及主要仪器名称 过滤不溶性固体与液体的分离 烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒蒸发结晶溶液中溶质析出蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯蒸馏沸点不同的互溶液体混和物的分离蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计升华固体与固体杂质的分离烧杯、酒精灯、石棉 三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法:向混合物中加入适量的某种试剂,使其中的杂质转变为气体逸出而除去。2、化水法:向混合物中加入适量的某种试剂,使其中的杂质转变为水而除去。3、沉淀法:向混合物中加入适量的某种试剂,使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀,再过滤从
2、而达到除杂目的。4、加热(高温)法:加热或高温混合物使杂质分解或变为气体)而除去。5、溶解法:向混合物中加入适量的某种试剂,使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质,再过滤从而达到除杂目的。6、吸收法:将气体混合物通过洗气装置,杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项: 1、不能引入新杂质,杂质便于分离 2、提纯后的物质成分只增加不减少。 3、实验过程和操作方法简单易行。 4、节约试剂。对多组分的混合物的分离提纯,一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。 5、除杂试剂必须过量。6、过量试剂必须除尽(去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序)。7、选择最佳的除杂途径。五、常见物质的除杂试剂或方法:物质杂质除杂试剂或方法N2O2将混合气体通过灼热的铜 COCO2将混合气体通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸干燥。CO2CO将混合气体通过灼热的氧化铜CO2HCl将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液,再通过浓硫酸干燥。CO2H2O通过浓硫酸O2CO2通过足量氢氧化钠溶液再通过浓硫酸O2HCL通过足量氢氧化钠溶液Na2CO3NaHCO3加热混合物NaOHNa2CO3加入
3、适量的石灰水,过滤CaCO3CaO加大量水,过滤CaO会与水反应,生成氢氧化钙Ca(OH)2 ,Ca(OH)2 溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2CaOCaCO3高温煅烧使碳酸钙完全分解成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳是气体,跑到空气中,剩余的就全部是氧化钙(注:CaCO3不溶于水 CaO溶于水,CaO会与水反应,生成氢氧化钙Ca(OH)2 ,Ca(OH)2 溶于水,原物质发生了改变,故不能用溶解、过滤、蒸发操作来分离。 CaO+H2O=Ca(OH)2)CuFe或CuO加入足量的稀硫酸,过滤CuFe加盐酸或硫酸铜溶液,过滤;用磁铁吸引CuOC或Cu在空气(或氧气流中)灼烧混合物KClMnO2溶解、过滤、蒸发NaClNa2CO3加适量的盐酸或加入适量的氯化钙溶液、过滤FeCl2CuCl2加足量铁粉、过滤NaClKNO3蒸发结晶,过滤NaCLCuSO4加入氢氧化钡溶液,过滤NaCLNaOH加适量的盐酸,蒸发KNO3NaCl降温结晶,过滤(冷却热饱和溶液)(蒸发浓缩,冷却热饱和溶液,减压过滤)NaClKNO3蒸发浓缩,趁热过滤,冷却结晶 NaOHCa(OH)2加入适量碳酸钠溶液,过滤H2HCL
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