国防《无机化学》教学资料包(2016)测试题及答案《无机化学》模拟题2
20页1、无机化学模拟题(一)、填表题 (20分)1.原子序数价层电子构型区周期族1333d34s22.反应2CO (g) + O2 (g)2CO2 (g) (?rHmE0(MnO47Mn2+) E 0(Sn4+/Sn2+),可以判断在组成电对的六种物质中,氧化性最 强的是,还原性最强的是。6 .表示 r Hm= fHm(AgBr, s)的反应式为。7 .用电对 MnO4-/Mn2+,Cl2/C组成的原电池,其正极反应为, 负极反应为,电池的电动势等于 ,电池符号 为。(E0(MnO4-/Mn2+)=1.51V; E0(Cl2/Cl)=1.36V)8 .下列各溶液浓度均为 0.1 mol?_-1,按pH值从小到大顺序排列 。KCN, NH4F, NH4OAc, NH4NO3, Na2CO3。(已知 K e(NH3?H2O)=1.8 X10-5, K e(HF)=6.6X10-4,K0(HCN)=6.2X10-10, Ke(HOAc)=1.8 X10-5, K1 (H2CO3)=4.4X10-7, K2 (H2CO3)=4.8 X0-11)9 .已知 EA/V : Cr2O72- +1.36 C产
2、-0.41 Cr2+ -0.86 Cr,则 E0(Cr2O72- / Cr2+)=V, Cr2+能否发生歧 化反应。10 .已知氨水溶液中,c(OH-)=2.4X10-3 mol?L-1,则此氨水的浓度为 moll-1。( K 0(NH3?H2O)=1.8 X10-5)11 .因为SnCl2强烈水解,在配制其溶液时应加入 ,水解反应式为。12 . Ke、Ki、A分别用来衡量 、。13 . HF的沸点比HI高,主要是由于 。14 .物质NaCl、MgO、Na2。、KCl的熔点由低到高的顺序是 。15 .在元素周期表中,同一主族自上而下,元素第一电离能的变化趋势是逐渐 ,因而其金属 性依次;在同一周期中自左向右,元素的第一电离能的变化趋势是逐渐 ,元素的 金属性逐渐。三、是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画M错误的画的(10分)1.乙烷裂解生成乙烯:C2H6 (g) 一C2H4 (g) + H2 (g) o在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过 量水蒸汽的方法来提高乙烯的产率,这是因为随着水蒸汽的加入,同时以相同倍数降低了P(C2H6)、p(C2H4)、p(H2),使平衡向右移动。
3、 ()22 .波函数 表明微观粒子运动的波动性,其数值可大于零,也可小于零,表示电子在原子核外空间出现的几率密度。 .()3 .因为I-的极化率大于Cl-,所以Ksp(Agl) RbClKBrNaI ; B: CsFRbBrKClNaF ; C: RbBrCsINaFKCl ; D: KClNaFCsIRbBr6 .()已知某化学反应是吸热反应,欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数Ke都增加,则反应的条件是:A:恒温下,增加反应物浓度;B:升高温度;C:恒温下,加催化剂;D:恒温下,改变总压力7 .()下列物质极化率最小的是:A: CO2;B: CS2;C: CO;D: H28 .()已知 Ksp(Ag3PO4) = 1.4X10-16,其溶解度为:A: 1.1 X10-4mol?L-1;B: 4.8X10-5mol?i-1;C: 1.2X10-8mol1-1 ;D: 8.3X10-5mol?i-19 .()已知反应 FeO(s) + C(s) - CO(g) + Fe(s)的 rHm0,rSm0,(假设 rHm,rSm不随温度变化而改变)下列说法正确的是:A:低温下为自发过程,高
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