中国石油大学华东22春《化工仪表》补考试题库答案参考52
14页1、中国石油大学华东22春化工仪表补考试题库答案参考1. 回答下列问题: (1)为什么不能用薄壁玻璃容器盛汞? (2)为什么汞必须密封储藏? (3)回答下列问题: (1)为什么不能用薄壁玻璃容器盛汞? (2)为什么汞必须密封储藏? (3)汞不慎落在地上或桌上,应如何处理?正确答案:(1)汞的相对密度大易将容器弄破。rn (2)汞蒸气易挥发。rn (3)尽可能收集干净并快速地在地上或桌上撒硫粉。rn Hg+S=HgS(1)汞的相对密度大,易将容器弄破。(2)汞蒸气易挥发。(3)尽可能收集干净并快速地在地上或桌上撒硫粉。Hg+S=HgS2. A solution is 0.010molL-1 in both Cu2+ and Cd2+. What percentage of Cd2+ remains in the solution whA solution is 0.010molL-1in both Cu2+and Cd2+. What percentage of Cd2+remains in the solution when 99.9% of the Cu2+has been precip
2、itated as CuS by adding sulfide?Solution: When 99.9% of the Cu2+ has been precipitateD =6.310-36/(0.0100.1%) =6.310-31(molL-1) Therefor,100% Cd2+ remains in the solution. 3. 先达到溶度积的先沉淀,后达到溶度积的后沉淀。 ( )先达到溶度积的先沉淀,后达到溶度积的后沉淀。 ( )此题为判断题(对,错)。正确答案:4. 热电阻温度计由热电阻、连接导线和( )三部分组成。参考答案:显示仪表5. 硫原子的第一电子亲和势和第二电子亲和势 (A) 都是正值 (B) EA1为正值,EA2为负值 (C) EA1为负值,EA2为硫原子的第一电子亲和势和第二电子亲和势(A) 都是正值(B) EA1为正值,EA2为负值(C) EA1为负值,EA2为正值(D) 都是负值C6. 解释为何分解代谢一般生成NADH和FADH2,而合成代谢通常使用NADPH。解释为何分解代谢一般生成NADH和FADH2,而合成代谢通常使用NADPH。有两个不同来
3、源的氧化还原辅酶非常重要。在细胞质中,NAD+和NADH的比例很高,NADPH和NADP+的比例也很高,这意味着合成代谢反应能够在胞质中进行,而分解代谢(如糖酵解)也能在胞质中进行。如果没有两套不同的辅酶来源,将没有一个单独的细胞空间可以同时进行合成代谢和分解代谢。具有两套不同的,但是结构上有联系的还原剂有助于保证合成和分解代谢相互区别。7. 雄激素都是19碳类固醇,具有雄激素生物活性的物质有多种,最重要的有_、_、_和_四种,其中雄激素都是19碳类固醇,具有雄激素生物活性的物质有多种,最重要的有_、_、_和_四种,其中活性最高的是_,从结构上看,其活性高的原因是因为在17位碳上存在_。睾丸酮$脱氢异雄酮$4-雄烯二酮$雄酮$睾丸酮$-羟基8. 试说明下列现象产生的原因: (1)硝酸能氧化铜,而盐酸却不能; (2)Sn2+与Fe3+不能在同一试说明下列现象产生的原因: (1)硝酸能氧化铜,而盐酸却不能; (2)Sn2+与Fe3+不能在同一溶液中共存; (3)氟不能用电解氟化物的水溶液制得。正确答案:(1)硝酸和盐酸都是强酸所不同的是NO3-具有一定的氧化性而Cl-没有氧化性。在硝酸中H
4、+和NO3-都具有氧化性盐酸中只有H+具有氧化性。查表可知:(Cu2+Cu)=034Vrn(NO3-NO)=096V(H+H2)=OV。 (O3-NO)(Cu2+Cu)(H+H2)故硝酸能氧化铜而(Cu2+Cu)rn(H+H2)故盐酸不能氧化铜。rn(2)Sn2+是常见的还原剂Fe3+是中强的氧化剂查表可知:rn(Fe3+Fe2+)=077V(Sn4+Sn2+)=01 5VFe3+可将rnSn2+氧化故不能共存于同一溶液中。rn(3)电解时溶液中电极电势低的阴离子首先从电解池的阳极失去电子而析出。电解氟化物时溶液中OH-、F-可在阳极失去电子而析出氧气和氟气。查表可知:(F2F-)=2.87V(O2OH-)=041 V电解氟化物的水溶液时电极电势低的OH-在阳极放电析出氧气而不是氟所以不能用电解氟化物水溶液的方法制备氟。(1)硝酸和盐酸都是强酸,所不同的是NO3-具有一定的氧化性,而Cl-没有氧化性。在硝酸中H+和NO3-都具有氧化性,盐酸中只有H+具有氧化性。查表可知:(Cu2+Cu)=034V,(NO3-NO)=096V,(H+H2)=OV。(O3-NO)(Cu2+Cu)(H+H2
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