【精品】鲁科版选修四课时训练【2】热化学方程式反应焓变的计算含答案
6页1、精品化学教学资料课时训练2热化学方程式反应焓变的计算一、单项选择题1.今有如下三个热化学方程式:H2(g)+O2(g)H2O(g)H=a kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(l)H=b kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=c kJmol-1下列关于它们的表述正确的是()。A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.a=bD.2b=c解析:根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即H为“-”表示放热,H为“+”表示吸热,可判断H2燃烧放出的热量应用负值表示,因为燃烧反应为放热反应,故A、B错;根据相同物质的反应,聚集状态不同,反应热不同可判断ab,故C错;根据相同反应,反应热与可燃物的物质的量成正比可判断2b=c。答案:D2.已知299 K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.0 kJmol-1,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)()。A.一定小于92.0 kJB.一定大于92.0 kJC.一定等于92.0 kJD.无法确定解析
2、:反应热是指反应完全进行时放出或吸收的热量。1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器中,在催化剂存在时进行的反应为可逆反应,是不能进行到底的,因此反应放出的热量一定小于92.0 kJ。答案:A3.已知:1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是()。A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的H=183 kJ mol-1C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的H=-183 kJ mol-1D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的H=-183 kJ mol-1解析:反应可表示为HH+ClCl2HCl,可知断裂了1 mol HH键和1 mol ClCl键,同时生成了2 mol HCl键。根据反应热与键能的关系:H=E(反应物)-E(生成物)=(436 kJmol-l+243 kJmol-1)-2431 kJmol
3、-1=-183 kJmol-1。正确的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-183 kJmol-1,表明1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol氯化氢时放出183 kJ的热量。答案:C4.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+ H2(g)2HI(g)+ 9.48 kJ(ii)I2(s)+ H2(g)2HI(g)-26.48 kJ下列判断正确的是()。A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低答案:D5.已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)H=-2 878 kJmol-1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)H=-2 869 kJmol-1下列说法正确的是()。A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放
4、热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多解析:本题考查化学反应中的能量变化。从反应方程式可以看出,在同样的条件下,正丁烷放热比异丁烷多,故A正确;物质的能量越高越不稳定,因此稳定性异丁烷大于正丁烷,故B错;异丁烷转化为正丁烷能量增多,因此是一个吸热过程,故C错;由烃的结构特点可知氢原子数相同,两者碳氢键个数必相等,故D错。答案:A6.已知:2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221.0 kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的H为()。A.+262.6 kJmol-1B.-131.3 kJmol-1C.-352.3 kJmol-1D.+131.3 kJmol-1解析:据盖斯定律,把已知两个反应相加减,可求得制备水煤气反应的H。由-得2C(s)+O2(g)-2H2(g)-O2(g)2CO(g)-2H2O(g)H=-221.0 kJmol-1-(-483.6 kJmol-1),即2C(s)+2H2O(g)2H2(g)+2CO(g)H=+262.6 kJmol-1,则C(s)+H
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