2013-2014学年高中化学 2.2.2热化学方程式和燃料燃烧释放的热量教案 苏教版必修
3页1、第二课时 热化学方程式和燃料燃烧释放的热量一、教学目标1、复习常见的放热反应和吸热反应2、热化学方程式的含义和热化学方程式的书写3、标准燃烧热、物质的完全燃烧二、教学内容在高考中有关热化学方程式的试题类型主要有3种:(1)已知一定量的物质参加反应的吸、放热量,写出其热化学方程式或判断所给的热化学方程式的正误。在判断热化学方程式的正误时,一要注意是否标明反应中各物质的状态;二是要注意在热化学方程式右端是否注明热量的变化,H的“+”、“”号是否正确,三是热化学方程式中各物质前面的系数只要同后面的热量值相对应,则无论系数为整数、分数还是小数,都应当是正确的。(2)已知相关的热化学方程式,要求写出新的热化学方程式;这种类型题目的解题思路是:先比较要写的热化学方程式与已知的相关热化学方程式的主要不同,找出无关的物质并变换系数使其相同,再通过对已知热化学方程式加减消去,然后算出新化学方程式的热量。(3)依据热化学方程式进行有关计算:这类题目是求一定量物质燃烧放出的热量,求混合气体成分或含量,在进行计算时,应把反应热量看成一种产物,按一般化学方程式的计算要求进行计算。三、典型例题例1、已知破坏各1m
2、ol NN键、HH键和NH键分别需吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1molN2(g)和3molH2(g)完全转化为NH3(g)的反应热的理论值。分析N2(g)与H2(g)反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),使1mol的NN键断裂吸收946kJ的能量,使3molHH键断裂共需吸收436kJmol-13mol1308kJ的能量,因此使1molN2(g)和3molH2(g)反应物的化学键断裂共需吸收的能量为946kJ1308kJ2254 kJ。而2molNH3(g)中含6molNH键,形成6molNH键时放出能量为391 kJmol-16mol2346 kJ 。因此反应热应等于生成物分子形成时所释放的总能量2346kJmol-1与反应物分子断裂时所吸收的总能量2254 kJmol-1之差,即放出了92 kJmol-1的能量。例、下列对热化学方程式1/2H2(g)+ 1/2I2(g)=HI(g);H = +26kJmol-1的叙述中,正确的是 ( )A1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52
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