可逆电池的电动势及其应用-学生

1、(A) 将电能转换成化学能的装置(B) 将化学能转换成电能的装置(C) 可以对外作电功的装置(D) 对外作电功同时从环境吸热的装置4108 对可逆电池，下列关系式中成立的是：()(A)rGmZEF(B)rGmZEF(C)rGmZEF(D) rGm ZEF 04111铅蓄电池工作时发生的电池反应为：(A) Pb(s)+SO42- T PbSO4(s)+2e -(B) 2PbSO4(s)+2H2O(l) t Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)(C) Pb(s)+PbO2(s)+2H 2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H 20(1)(D) PbO2(s)+SO42 (aq)+4H +2e t PbSO4(s)+2H2O(l)4112 对应电池 Ag(s)|AgCI(s)|KCI(aq)|Hg 2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是:(A) 2Ag(s)+Hg 22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag +(B) 2Hg+2Ag + = 2Ag +Hg 22+(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg 2CI2(D) 2Ag+Hg 2CI2 = 2AgCl +2Hg

2、4113满足电池能量可逆条件的要：()(A) 电池通过较大电流(B) 没有电流通过电池(C) 有限电流通过电池(D) 有一无限小的电流通过电池4115 下列可逆电极中，对OH不可逆的是：()(A) Pt,H2(g)|OH -(B) Pt,O2(g)|OH -(C) Hg(l)|HgO(s)|OH -(D) Ba(s)|BaSO4(s)|OH -4118在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？()(A) Pt|Fe3+, Fe2+(B) Pt|Tl 3+,Tl +(C) Pt,H2| H+(D) Pt|S n4+,S n2+4124 往电池 Pt,H2(101.325 kPa)|HCI(1 mol kg-1)|CuSO4(0.01 mol kg-1)|Cu的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是：()(A) 0.1 mol kg-1 CuSO4(B) 0.1 mol kg-1 Na2SO4(C) 0.01 mol kg-1 Na2S(D) 0.1 mol kg-1 NH3 H2O4132测定电池电动势时，标准电池的作用是：()(A) 提供标准电极电势(B) 提供标准电流(C)

3、提供标准电位差(D) 提供稳定的电压4134电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为:(A) 伏特计使用不方便(B) 伏特计不精确(C) 伏特计本身电阻太大(D) 伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件4141在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到：()(A) 标准电池(B) 标准氢电极(C) 甘汞电极(D) 活度为1的电解质溶液4151 298 K时，应用盐桥将反应H+ + OH - = H2OQ)设计成的电池是：()(A) Pt,H2|0H -|H+|H2,Pt(B) Pt,H2|H+|0H -|H2,Pt(C) Pt,02|H+|0H -|02,Pt(D) Pt,H2|H+|0H -|02,Pt1 一4152 将反应 Hg(l) + Cl -(ac= 1) + Fe3+ = 2 Hg 2Cl 2(s) + Fe2+设计成电池的表示式为：4153 将反应 Ag20(s) = 2Ag(s) +02(g)设计成电池的表示式为： 4154将反应H+(a1)iH+(a2)设计成电池的表示式为： 4155将反应 Cl-(a1)tCl-(a2)设计成电池的表示式为： 41

4、56 将反应 Hg(l) + 2K0H(aq) t Hg0(s) + H 20(1) + 2K(Hg)( aam)设计成电池的表示式为：4157 将反应Hg22+ + SO42- t Hg2SO4(s)设计成电池的表示式为:4158 将反应 H2(g) + PbS04(s) t Pb(s) + H2SO4(aq)设计成电池的表示式为:4159将反应H2(g) + |2(s) t 2HI(aq)设计成电池的表示式为： 4165 电池短路时:(A)(B)(C)(D)4160 将反应H2(g) + Cl 2(g) t 2HCl(aq)设计成电池的表示式为：电池的电动势趋于零电池所做电功要小于可逆放电时的功 这时反应的热效应 Qp = rHm 瞬间可作极大电功4167298 K 时，某电池 E = 1.00 V ,(E)p 4.0 10 4 V K 1，此电池可逆提供T p仆电量时96 500 J11 503JAg(s)|Ag+|F3+,Fe2+|PtAg(s)|AgCl(s)|Cl -|Fe3+,Fe2+|PtPt|Fe3+,Fe2+|Ag+|Ag(s)Pt|Fe3+,Fe2+|Cl -|A

5、gCl(s)|Ag(s)的热效应为:(A) - 96 500 J(B)(C) - 84 997 J(D)4168使用盐桥，将反应 Fe2+Ag + = Fe3+Ag设计成的自发电池是：(A)(B)(C)(D) 4169 电极AgNO 3(m1)|Ag(s)与ZnCl 2(m2)|Zn(s)组成电池时，可作为盐桥盐的是:(A) KCl(B) NaNO3(C) KN0 3(D) NH4CI4171 Ag棒插入AgNO 3溶液中，Zn棒插入ZnCI2溶液中，用盐桥联成电池，其自发电池的 书面表示式为：()(A) Ag(s)|AgNO 3(mi)|ZnCl2(m2)|Zn(s)(B) Zn(s)|ZnCI 2(m2)|AgNO 3(mi)|Ag(s)(C) Ag(s)|AgNO 3(mi)|ZnCl2(m2)|Zn(s)(D) AgNO3(mi)|Ag(s)|Zn(s)|ZnCI 2(m2)4173 一个电池E值的正或负可以用来说明：()(A) 电池是否可逆(B) 电池反应自发进行的方向和限度(C) 电池反应自发进行的方向(D) 电池反应是否达到平衡4181 在298 K时，下述电池电动势为0

6、.456 V ,Ag+Agl(s)|KI(0.02 mol kg-1 , = 0.905)|KOH(0.05 mol kg-1, 士 = 0.820)|Ag 2O(s)|Ag(s)当电池反应进行至电子传输量为1mol时，这时电池反应的平衡常数为：()(A) 5.16 X 107(B) 1.9X 10-8(C) 1.17 X 108(D) 1.22 X 1094182 p?和298 K下，把Pb和Cu(Ac) 2溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆电功为91.84 kJ时，电池同时吸热 213.6 kJ,因此该过程有：()(A) rU0,rS0(B)rU0(C)rU0,rS0(D)rU0,rS 2 Fe2+ + CH3COOH + 2 H + 的电池是4224用对消法测定由电极Ag(s) | AgNO 3(aq)与电极 Ag,AgCl(s) | KCl(aq)组成的电池的电动势，下列哪一项是不能采用的？()42364248的E若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是: 正向进行逆向进行 不可能进行反应方向不确定 某电池反应为必然是：(A) E 0(C) E 0298 K 时，(A)(B)(C)(D)2 Hg(l) + O2+ 2 H2O(l) = 2 Hg2+ 4 OH-,当电池反应达平衡时，电池 )(B) E =E(D) E =0/ (Au +/Au) = 1.68 V , / (Au 3+/Au) = 1.50 V , 则反应2Fe2+ Au3+= 2Fe3+ Au+的平衡常数4251(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V(A) 4.33 X 1021(B) 2.29 X 10-22(C) 6.61 X 1010(D) 7.65 X 10-234259某电池电动势与温度的关系为：E/V = 1.01845 - 4.05 X 10-5 (t/C - 20) - 9.5 X 10-7(t/C - 20)2298 KK?=(时，电池可逆放电，则：(A)标准电池(B)电位计(C)直流检流计(D)饱和KCl盐桥4227某一反应，当反应物和产物的活度都等于1时，要使该反应能在电池自发进行,则：()(A) E为负(B) E?为负(C)

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