硫化物的脱除
10页1、合肥学院Hefei University系另ij化学与材料工程系课程名称无机化工工艺学专业化学工程与工艺班级12级化工姓名 学号硫化物的脱除摘要:半水煤气中,因煤的种类不同而含有数量不等的硫化物。这些硫化 物对含合成氨生产有着严重危害,必须首先予以除去,以保证后工段工作顺利进 行。在合成氨生产中,要求经过脱硫后的半水煤气中H2S含量在0. 07g. m3 (标) 以下,碳化气中H2S含量在0.01g/m3(标)以下。脱硫方法很多,可分为干法和湿 法两大类,其中湿式氧化法脱硫多用于半水煤气和变换气的一次脱硫,而干法脱 硫多用于变换气脱硫和碳化气的精脱硫。作者单位:合肥学院化学与材料工程系关键词:原料气;湿法脱硫;干法脱硫;催化剂Abstrct:Keywords:正文:原料气中的硫化物:主要是硫化氢,其次是二硫化碳(CS2)、硫氧化 碳(COS)、硫醇(RSH)、硫醯(RSR)和I塵吩(C4H4S)等有机硫。脱硫的方法: 根据硫化物的含量、种类和要求的净化度、技术条件和经济性,可选用一种或多 种脱硫方法來进行脱硫。按脱硫剂状态來分,有干法、湿法两大类。湿法脱硫:化学吸收法、物理吸收法和物理
2、化学吸收法。湿法脱硫具有吸收 速率快,生产强度大,脱硫过程连续,溶液易再生,硫磺可回收等特点,适用于 硫化氢含量较高,净化度要求不太高的场合。(一)概述:1、优点:(1)脱硫剂是便于输送的液体物料;且再生简单,可循环使用(2) 脱硫剂可以再生并能回收富有价值的化工原料硫磺;(3)湿法脱硫吸收速度快, 硫容大,适合脱除气体中的高硫。2、分类:化学吸收法、物理吸收法和物理化学吸收法。物理法是利用脱硫 剂对原料气中硫化物的物理溶解作用将其吸收,如低温甲醇法。化学法是利用了 碱性溶液吸收酸性气体的原理吸收硫化氢,如氨水液相催化法。物理化学法是指 脱硫剂对硫化物的吸收既有物理溶解乂有化学反应。如环丁矶烷基醇胺法。3、直接氧化法脱硫:氧化态的催化剂将硫化氢氧化为单质硫,其自身是还原态。还原态的催化剂在再生时被空气中的氧氧化后恢复氧化能力,如此循环使 用。此过程可表示为:载氧体(氧化态)+硫化氢二载氧体(还原态)+S I载氧体(还原态)+1/202 (空气)二载氧体(氧化态)+H204、催化剂的选择选择适宜的催化剂是湿式氧化法的关键。这种催化剂必须既能氧化硫化氢, 乂能被空气中的氧所氧化。选择原则:
3、(1)必须能满足特定工艺对脱硫要求的净化度。(2)硫容量大 所谓硫容量(简称硫容)是指脱硫过程中,单位溶液体 积所吸收H2S的净值(AS),单位为mg/Lo当脱硫负荷一定时,它与脱硫溶液 量有如下关系:L=V(gH,s -) / AS x1000 m3 / /?式中V气体(标准状况下)流量,血/h ; g/;5,gw:s-一分别为脱硫塔进口、出口气体(标准状况下)中的硫化物含量,m/力。由公式可以看出來,硫容值越大,所需脱硫溶液量越少,脱硫及再生泵的 运转电费也越少。(3)脱硫剂活性好,容易再生,且消耗定额低。(4)不易发生硫堵。(5)脱硫剂价廉易得。(6)无毒性、无污染或污染小。(二)湿法氧化还原脱硫的原理在我国中小化肥厂湿法脱硫中,氧化还原法占优势,其中以醍-氢醍型脱硫 剂最普遍。用Q代表醍态(氧化态)催化剂,用H2Q代表酚态(还原态)催化剂。 H2S被氧化过程表示为H2S 2e + 2H+SQ + 2H+2e H2QS/HZS=Es/hzs + 呼 IgEqhq坊心+警览涪Eo2/oh-= 0.40 IV当氧化反应达平衡时:根警验,欲使反应进行完全,必须满足K 沁的条件,E骚Q
4、=0.059 + 0.141 = 0.2V可见,氧化态的催化剂的标准电极电位只有大于0.2V,才能将硫化氢氧化 为单质硫,0.2V是其下限。至于脱硫剂的上限值,因还原态的氢醍必须用空气将其再生氧化成醍态才 能重复使用。显然空气中氧的电极电位应大于醍的电极电位,故其上限值可按再 生时空气中氧的氧化还原电极电位來求得。酚态(还原态)催化剂H2Q被氧化过程表示为:H2Q Q + 2H+2e02 + 2H20+4e 40H-乂邸 PH,話二幣当氧化反应达平衡时,由文献查得:设再生槽液面的再生剩余氧为原空气中氧的 3/4。故得 P02=0. 21*3/4=0. 0157Mpa,当脱硫液的PH=8时,Eo/oh_ =0.401+lg-0.0591gl0-14-0.059pHEo2/oh- =75V由此可知,为保证脱硫剂能充分氧化H2S,同时乂能使脱硫后脱硫剂能被空 气中的氧所再生,要求该脱硫剂的实际氧化还原电位必须满足下列条件: 0. 2V E右H& o. 75V此式可作为预选某种醍-氢醍类脱硫剂的一个重要依据,对于其它类型的脱 硫剂也可参照上述方法测得其实际电位,作为选用方法的判据之一。t ft
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