高考化学复习专题极值法

1、极值法基础1：（1）5.85 g NaCl与足量AgNO3溶液反应，产生沉淀多少克？。（2）5.85 g NaCl与KCl混合物与足量AgNO3溶液反应，产生沉淀多少克？（3）5.85 g含杂质NaCl与足量AgNO3溶液反应，产生沉淀14 g，可能含有下列哪种杂质（ ）A. MgCl2 B. AlCl3 C. CuCl2 D. FeCl3 17.6 18.86 12.43 15.49（4）5.85 g NaCl，可能含MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3等杂质，与足量AgNO3反应，产生沉淀14 g，则含有杂质的情况为_。（5）上题改为18 g，则含有杂质的情况为_。（6）上题改为14.35 g，则含有杂质的情况为_。极值法基础2：（1）一定温度下，密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2O(g)，达到如下平衡：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，生成0.6 mol CO2。若在相同条件下将H2O(g)由2 mol改为4 mol，反应达平衡时生成的CO2可能为（ ）（A）0.3 mol （B）0.6 mol （C）0.9 mol （D）1

2、.2 mol（2）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+ 2B（g）C（g）达到平衡时，A = 2mol/L，B = 7mol/L，C = 3mol/L。确定B的起始浓度B的取值范围是_。（3）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+ 2B（g）C（g）开始时，A = 2mol/L，B = 7mol/L，C = 3mol/L。确定B的平衡浓度B的取值范围是_。极值法基础3：计算：1. 向含0.2 mol NaOH溶液中通入一定量SO2，小心蒸干溶液。（1）得到的固体可能有几种情况，分别写出，同时判断出不同的固体情况的质量数值或质量数值区间。（2）若得到的固体质量为9.84 g，则固体组成如何，物质的量分别是多少？（3）若得到的固体质量为16.7 g，则固体组成如何，物质的量分别是多少？ 2向NaOH溶液中通入0.1 mol SO2（完全被吸收），小心蒸干，得到的固体可能有几种情况，分别写出，同时判断出不同的固体情况的质量数值或质量数值区间。解读近年高考题：1. （96上海）某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一

3、种或二种。现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（ ）（A）肯定有KNO3（B）肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3（C）肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3（D）肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)22. （97上海）.将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是 （ ）（A）碳酸氢铵和硝酸铵（B）碳酸铵和硝酸铵（C）氯化铵和碳酸氢铵（D）氯化铵和碳酸铵3. （97上海）如果将一定体积的SO2通入100毫升2摩/升的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7克溶质。试分析该溶液的成份，并计算确定各成份的物质的量。4. （98上海）第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12 g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16 g，试推测该元素可能是（ ）（A）Mg （B）Ca （C）Sr （D）Ba5. （01上海）已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3 + 3CO 2FeO + CO2，反应形成的固体混

4、合物中（Fe2O3、FeO）元素铁和氧的质量比用m(Fe):m(O)表示。上述固体混合物中m(Fe):m(O)不可能是（ ）（A）21:9 （B）21:7.5 （C）21:6 （D）21:86. （02上海）0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 ( )（A）30 （B）46 （C）50 （D）667. （03上海）合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）O2（g）2CO（g）4H2（g）设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为。8. （05上海）含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）（A）Na2S （B）NaHS （C）Na2S和NaHS （D）NaOH和NaHS9. （07上海）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）

5、和超氧化钾（KO2）等多种化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K + 2KNO3 6K2O + N2），39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为_g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为_。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L（标准状况），计算反应消耗的KO2的质量。（4）KO2加热至600部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。10. （08年上海）在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是（ ）（A）0.43 （B）0.4

6、6 （C）0.49 （D）0.52 11. （09年上海）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（ ）（A）Fe2O3和MnO2 （B）MnO2和V2O5 （C）Cr2O3和V2O5 （D）Fe3O4和FeO12. （10年上海）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是（ ） （A）4:3 （B）3:2 （C）3:1 （D）2:l极值法13. （94全国）将95 g MgCl2样品（其中含另一种氯化物）溶于水后，加入足量的AgNO3溶液可得沉淀300 g，则样品可能含有（ ）（A）NaCl （B）AlCl3 （C）KCl （D）CaCl214. 某不纯的NaCl 1.17 g（杂质只含有下列一种氯化物）与足量的AgNO3溶液反应，可生成3.6 g沉淀，则所含的杂质可能是 （ ）（A）AlCl3 （B）MgCl2 （C）CaCl2 （D）KCl15. 有一

7、包CuCl2粉末13.5 g（内含一种杂质）溶于水后与足量AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀29 g，则粉末中的杂质可能是（ ）（A）KCl （B）CaCl2 （C）ZnCl2 （D）MgCl26H2O16. 4个同学分析一包由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00 g样品制成水溶液，加入足量的HNO3后，再加入过量的AgNO3溶液。待沉淀完全后过滤，得到干燥的卤化银的质量如4个选项所示，其中数据合理的是（ ）（A）3.06 g （B）3.36 g （C）3.66 g （D）3.96 g17. 某盐场通过“海水晒盐”得到的粗盐中含有NaCl和少量泥沙，可能还有其他盐酸盐。取1.200 g粗盐配成溶液，过滤除去泥沙，将滤液与洗涤液合并，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到3.120 g AgCl，则该粗盐可能的组成是（ ）（A）NaCl、KCl （B）NaCl、KCl、MgCl2（C）NaCl、KCl、CaCl2（D）NaCl、KCl、MgCl2、CaCl218. 下列各组混合物质量均为8 g，加足量盐酸有可能放出4.4 g CO2的是（ ）（A）NaHCO3和MgCO3 （B）

8、CaCO3和Na2CO3（C）Na2CO3和NaHCO3 （D）Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)219. 22在一包质量为8.2 g，由两种碳酸盐组成的混合物，加入足量稀盐酸，并微热之，共放出CO2气体4.4 g，则下列哪种组合是可能的（ ）（A）NaHCO3和MgCO3 （B）CaCO3和Na2CO3（C）Na2CO3和NaHCO3 （D）Ca(HCO3)2和MgCO320. （96上海）某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（ ）（A）肯定有KNO3（B）肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3（C）肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3（D）肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)221. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将7.8克样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到5.0克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（ ）（A）一定没有Na2CO3和Ba(NO3)2（B）一定有Na2CO3而没有Ba(NO3)2（C）没有Ba(NO3)2但有KNO3，可能还有Na2CO3（D）没有Na2CO3但有Ba(NO3)2和KNO322. 某同学用一定质量的固体碳酸钠样品测定V mL某种未知浓度的盐酸的物质的量浓度，两者恰好反应，产生二氧化碳气体，于是即可计算出未知液的浓度。但后来经过分析得知该碳酸钠样品中含有杂质，而且这种盐酸的实际浓度比测定值要大。请你帮助该同学分析，该样品可能是含有下列杂质（ ）（A）二氧化硅 （B）碳酸氢钠 （C）氢氧化钠 碳酸氢钾23. 称取一定质量的含不同杂质的纯碱溶于水后与适量

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