您所在位置：网站首页 > 中学教育 > 试题/考题 > 高中试题/考题高考化学一轮复习单元检测：电解池金属的腐蚀与防护(人教版)

高考化学一轮复习单元检测：电解池金属的腐蚀与防护(人教版)

5页

卖家[上传人]：鲁**

文档编号：433172596

上传时间：2023-04-15

文档格式：DOCX

文档大小：98.16KB

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

10 金贝

/ 5 举报版权申诉马上下载

文本预览

下载提示

常见问题

1、名校名推荐电解池金属的腐蚀与防护一、选择题（本大题共8 小题，每小题6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1. (2012 西安中学高三第三次月考 ) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A用甲装置精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO溶液4B乙装置的总反应是Cu 2Fe32 2Fe2=CuC丙装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D丁装置中的铁钉几乎没被腐蚀解析：本题综合考查电化学知识。难度中等。在原电池中，较活泼的金属作负极，发生氧化反应，不活泼的金属作正极，不参与反应，B错误。答案： B2. （ 2014宿迁模拟）一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH 的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物2Fe OFe OFeFeO34232下列说法不正确的是（）A. 在 pH 4 溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B. 在 pH 6 溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在 pH 14 溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2 4H 4e =2H2OD.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓解析：选CA.pH6 的溶液，氧气得电子，发

2、生吸氧腐蚀，正确；C.pH14 的溶液，氧气与水反应得电子：O2 2H2O 4e=4OH，错误； D. 煮沸后除去了氧气，碳钢的腐蚀速率会减小，正确。1名校名推荐3. (2014 深圳质检 ) 关于下列各装置图的叙述不正确的是() 。A用图装置精炼铜，a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B图装置的盐桥中KCl 的 Cl 移向乙烧杯C图装置中钢闸门可与外接电源的负极相连受到保护D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同解析 A 项正确，由电流方向判断a 极为阳极，可使粗铜溶解；B 项错误，图装置中的甲烧杯中锌作负极，溶液中不断增加Zn2 ，盐桥中 KCl 的 Cl 移向甲烧杯； C项正确，因为钢闸门与外接电源的负极相连作阴极受到了保护；图中左、右装置均为原电池，左装置中的铝作负极被氧化，右装置中的锌作负极被氧化，但两种金属的氧化产物的化合价不同，当通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同。答案B4. （ 2014北京朝阳区期末）某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是（

3、）A.A 为电源正极B. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：22 Cr O 6Fe 14H27=2Cr3 6Fe32 7H OC.阴极区附近溶液pH降低D.若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr22O7 被还原解析：选 CA 为正极，正确；Fe 2e222的酸性溶液反应，B 正确；阴=Fe， Fe与 Cr2O72e，pH 升高， C不正确； 13.44 L/22.4 mol/L 0.6 mol ，阳极极 2H =H ，消耗 H2产生的22 6Fe233 7H O 可知，有 0.1 molFe为 0.6 mol ，由 Cr O14H =2Cr6Fe2722名校名推荐2正确。Cr O 被还原， D275. 用质量均为100 g 的铜片作电极，电解 AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差28 g ，此时阳极质量为 ()A 121.6 gB 93.6 gC 89.6 g D 88.2 g解析：设电解过程中电子转移nmol ，阳极质量减少64 ng，阴极质量增加108 g，即 108n2nn0.264 2 28， n 0.2 mol ，阳极

4、质量为： 100 g 64 2g 93.6 g 。答案： B6. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 molCu(OH)2 后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为()A 0.1 molB 0.2 molC 0.3 molD 0.4 mol解析： Cu(OH)2 从组成上可看成CuO H2O，加入 0.1mol Cu(OH)2 后，恰好恢复到电解前的浓度和 pH，即电解生成了0.1 mol H SO，并消耗 0.1 mol HO，由电解的总反应式：2H O24222CuSO2Cu O 2H SO 2H O2H O，知： 2H SO 4e，所以电解过程中转，2H O 4e4224,22242移电子为 0.2 mol0.2 mol0.4 mol。答案： D7. (2013 成都模拟 ) 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属 ( 以 M表示 ) 为负极，碱液 ( 主要为 KOH)为电解质溶液。下图是镍氢

5、放电电池充放电原理的示意图，其总反应式为H2 2NiOOH2Ni(OH) 2。下列说法中正确的充电是()A混合动力车上坡或加速时，溶液中的OH 向乙电极移动3名校名推荐B混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH 增大C混合动力车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为NiOOH H2O e =Ni(OH)2 OHD混合动力车刹车或下坡时，甲电极的电极反应式为 2eH 2OH=Ni(OH) OH22答案： C8. (2013 北京卷 9) 用石墨电极电解 CuCl2 溶液 ( 见下图 ) 。下列分析正确的是 ()A a 端是直流电源的负极B通电使CuCl2 发生电离C阳极上发生的反应：Cu2 2e=CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体解析：可利用电解质溶液中离子的移动方向判断出电源的正负极，并写出电极反应式和反应现象。A铜离子应移向阴极，则a 为负极。 B.CuCl 2 发生电离是在水分子的作用下完成的，并非通电才能发生。 C. 反应22eCu=Cu 应在阴极上发生，阳极上发生的反应应为2Cl 2e=Cl2。 D. 通电一段时间后，应在阳极附近观察到黄绿色气体。答案： A点拨：知识：电解池的工作原理及电极反应式的书写。能力：灵活运用所学知识解决问题的能力。试题难度：中等。二、非选择题（本大题共2 小题，共52 分）9. (2013 汕头模拟 ) 最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，

《高考化学一轮复习单元检测：电解池金属的腐蚀与防护(人教版)》由会员鲁**分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习单元检测：电解池金属的腐蚀与防护(人教版)》请在金锄头文库上搜索。

点击阅读更多内容

TA的资源