初三化学计算练习题

1、初三化学计算 【例题解析】 1相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比是（ ） A、711B、117C、11D、1411 2某三价金属的氧化物中，该金属元素的质量分数为70%，该金属氧化物与稀硫酸完全反应所生成盐的相对分子质量为（ ） A、56B、160C、320D、400 3将18.4g某化合物在空气中完全燃烧后，共得到26.4g二氧化碳和14.4g水。求： （1）该化合物同哪几种元素组成？每种元素的质量分数各是多少？ （2）该化俣物中各元素的原子个数比是多少？若该化合物的相对分子质量是92，写出该化合物的化学式。 4一定温度下，向某硝酸钾溶液中加入4g硝酸钾固体或蒸发掉20g水，都恰好使溶液达到饱和。则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ） A、20gB、16gC、8gD、4g 5现有某温度下溶质的质量分数相同的两份硝酸钾溶液，它们的质量是100g。甲学生把其中一份溶液蒸发掉2.5g水后，恢复到原温度，析出2g晶体；乙学生把另一份溶液蒸发掉5g水后，恢复到原温度，析出4.5g晶体。该温度下硝酸钾的溶解度是_。 6温度为t时有某固体的水溶液400g，恒温蒸发10g水后，有5g该固体结晶析出；

2、滤出晶体，再恒温蒸发10g水后，又有10g该固体结晶析出。若将原溶液连续恒温蒸发水分，则能正确表示析出晶体质量与蒸发水分质量的关系的图是下列图中的（ ） 7有某种固体的20的水溶液720g，若将其蒸发掉80g水，恢复到20后，有10g该固体结晶析出；若向该溶液中加入60g该固体，充分溶解后过滤，得到未能溶解的该固体6g。求： （1）20时该固体的溶解度是多少？ （2）原溶液中该固体的质量分数是多少？ 8将Fe、Mg、Al分别放入稀盐酸中，反应结束后，放出的气体质量相同，其原因可能是（ ） A、放入Fe、Mg、Al的质量相同，跟足量的盐酸反应 B、放入Fe、Mg、Al的质量比是28129，跟足量的盐酸反应 C、放入Fe、Mg、Al的质量比是562427，跟足量的盐酸反应 D、放入Fe、Mg、Al均过量，跟三种金属反应的盐酸的质量相同，质量分数也相同 9某学生取一瓶稀硫酸，等体积分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的镁带和锌粒，把镁带放入甲烧杯中，锌粒放入乙烧杯中，待反应结束后，发现甲烧杯中镁带有剩余，乙烧杯中锌粒已全部反应，根据实验现象推断，下列结论中，正确的是（ ） A、甲烧杯中产生

3、的氢气多 B、乙烧杯中产生的氢气多 C、甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多 D、甲烧杯中产生的氢多或甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多 10在已平衡的天平两边托盘上，各放一质量相同的烧杯，烧杯中分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，向左边加入mg铁，向右边加入mg锌，当反应停止后，若天平仍保持平衡，则反应物中一定没有剩余的物质是_，一定有剩余的物质是铁，可能有剩余的物质是_。 一、有关化学式的计算 一、选择题1常用作消毒剂的高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价是( ) A+7价B+6价C+5价D+4价 2含0.1克氢元素的水质量是( ) A18克B1.8克C9克D0.9克 3缺碘易使人患甲状腺亢进，因此在食盐中一般都加入碘酸钾这种物质。在碘酸钾中碘的化合价为+5价，则碘酸钾的化学式为( ) AKIOBKIO2CKIO3DKIO4 4某氧化物的化学式为RO3，其中氧元素的质量分数为60，则R的相对原子质量是( ) A16B32C40D56 5已知碳酸钙和另一物质组成的混合物中含碳质量分数大于12%，则另一物质可能是（ ）ANa2CO3BKHCO3CMgCO3DK2CO3 6某元素的氢化物分子式R

4、H3，其最高价氧化物中，R与氧的质量比为720，则R元素的相对原子质量是( ) A12B32C14D28 7下列氮元素的氧化物中，所含氮元素与氧元素的质量比为720的化合物的化学式是AN2OBNO2CN2O3DN2O5 8下列物质中含氮的质量分数最大的是( ) A硝酸铵B尿素CO(NH2)2C碳酸氢铵D硫酸铵 9要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同质量的铁元素，则这两种物质的质量比应该是( ) A32B11C3029D294210A、B元素相对原子质量之比为21。仅由这两种元素组成的化合物里，A、B元素的质量比为23，其中B显一n价，则此化合物中A的化合价是( ) A+nB+3nC-nD+2n 11某+2价金属的氯化物，经测定知道含氯55.9%，该金属元素是( ) AMgBCaCCuDFe 12某金属元素R在氧化物里显+2价，其氧化物中R的质量分数为60，则该氧化物的相对分子质量为( ) A113B40C54D40克 13某元素R的+4价氧化物的相对分子质量为N，则R的相对原子质量是( ) AN+32BN-16CDN-32 14某元素的氧化物相对分子质量为M1，其硫酸盐的相对分子质量为

5、M2，则该元素的化合价可能是下列关系中的( ) ABCD二、填充题 15吸烟对人体是有害的，其中肺里会吸入一种易溶于水的剧毒物质尼古丁，其化学式是C10H14N2，该物质的相对分子质量为_。16已知元素R的最高价氧化物的化学式为RO3，又知该元素的氢化物中氢元素的质量分数为5.88，则R的相对原子质量为_。17X与Y两种元素可组成不同化合物C1和C2，从表中两种化合物含X和Y的质量分数等项来确定C2的化学式。 化合物 X Y 化学式 C1 50 50 XY2 C2 40 60 18在含氮的五种氧化物NO、N2O、N2O3、NO2、N2O5中，含氮量最高的是_，其含氮量是_；含氮量最低的是_，其含氮量是_。 三、计算题 19列式计算下列各物质的相对分子质量或相对分子质量的总和： (1)二个五氧化二磷_； (2)硫酸铁Fe2(SO4)3_； (3)胆矾CuSO45H2O_。 20根据碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的化学式计算： （1） 晶体的相对分子质量； （2） 晶体中各元素的质量比； （3） 晶体中结晶水的质量分数。 21400克质量分数为80%的Fe2O3赤铁矿石与多少克含Fe

6、3O4质量分数为70%的磁铁矿石含铁量相等?22有一不纯的硫酸铵样品(所含杂质不含氮)，经分析知道它含有20的氮，求样品里含(NH4)2SO4的质量分数。二、有关化学方程式的计算一、选择题 16克碳在空气中充分燃烧，可向大气中排放温室气体（CO2）的质量是( ) A44克B22克 C11克D6克 2相同质量的下列物质，完全燃烧时需要的氧气最多的是( ) A甲烷(CH4)B一氧化碳C硫D氢气 3制取44克二氧化碳气体，需要含杂质5的石灰石约是( ) A95克B10克C105克D11克 4磷在氧气中燃烧制得10克五氧化二磷，假定氧气是由氯酸钾分解制得的，那么需要氯酸钾的质量是( ) A158克B144克C140克D135克 5把CO和CO2的混和气体8克，通入澄清的石灰水中，最多可生成白色沉淀5克，则混和气体中CO和CO2质量比为( ) A2911B85C2511D811 6根据质量守恒定律，2克氢气和20克氧气可以生成水( ) A18克B22克C36克D无法确定 7a克金属M与盐酸反应，生成b克的氢气和化合物MCl2，金属M的相对原子质量是( ) ABCD8钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应

7、，生成等质量的氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是( ) A12B32C21D34 9将m克CO2通入足量Ca(OH)2溶液中得沉淀A克，若将m克CO2经过如下变化：CO2+CCO；CO+O2CO2，再将CO2通入足量Ca(OH)2溶液得沉淀B克，则A和B的关系( ) AABB2ABCA2BDAB 10把两种金属的混合物6克，放入足量的稀盐酸中完全反应，结果得到氢气0.2克。则混合物的成分可能是( ) AFe和CuBMg和FeCZn和FeDAl和Zn 二、填充题 11实验室制取4.8克氧气，需要氯酸钾_克。12工业上在高温下锻烧_制取生石灰和二氧化碳,其化学方程式是_。锻烧1吨含杂质10%的石灰石，可制得_吨生石灰，及_吨二氧化碳。13把6.5克锌粒和6.4克铜片同时投入硝酸银溶液中，待反应停止后铜片的质量变为3.2克，此时溶液中大量存在的阳离子是_和_。化学方程式是、，生成银的质量是克。三、实验题 14下图是实验室用氢气还原氧化铜实验的示意图。 （1）试管口应略向下倾斜，原因是_； （2）实验开始时，应该向试管中先通一会儿氢气，再用酒精灯给试管加热，这是为了_； （3）反应完成时，应先熄灭酒精灯，等试管冷却后再停止通入氢气，这是为了_； （4）实验过程中，观察到的现象是_； （5）在这个反应中，氧化剂是_； （6）实验室用氢气还原5.6克氧化铜，计算：至少有多少克氢

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